鲁科版高中化学必修一《氧化剂和还原剂》第二课时【创新教案】

。
Fe3+，
4、过氧化氢 H2O2（氧的化合价为－1 价），俗名双氧水，医疗上 Fe 、
板书 设计
利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 A~D 涉及 H2O2 的 Cl-、S2-，
反应，填写空白：
Fe2+、S。
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2↑
氧化剂还原剂及其对应产物的判断
氧化剂还原剂及其对应产物的判断
教学过程
教师活动
学生活动
设计意
图
下列反应哪些属于氧化还原反应？为 学生积极思考、交流、回 巩 固 检
什么？
△
Cu+Cl2
CuCl2
答。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
3、氧化性或还原性强弱的判断
（1）根据方程式进行比较
氧化性：氧化剂〉氧化产物
还原性：还原剂〉还原产物
（2）根据金属活动顺序表
（3）根据反应的难易比较
课后 反思
本节学习氧化剂和还原剂的概念，以及跟化合价、电子得失的关系， 把口诀（升失氧，降得还，若说剂正相反），教给学生。彻底搞清楚氧化 还原反应的实质，电子转移与化合价升降之间的关系。
经过这节课后，我体会到教学除了讲究科学性，还讲究艺术性。运用 一些艺术辅助让学生把知识理解好，掌握好。学生的作业及时批改，发现 问题及时想办法跟学生一起解决。
充分利用课件提高了课堂效率。
在生活中，把苹果切开，放置一段时 交流讨论：
测上节 知识
联系生
间，苹果的切面有什么变化，为什么？ 苹果切面变黄了，是因为 活 中 的
亚铁离子在空气中被氧 氧 化 还
气氧化了。也就是说亚铁 原反应，
离子与氧气发生了氧化 激 发 学
还原反应。
生学习
兴趣
【板书】第 3 节 氧化剂和还原剂 课本 P52 交流·研讨： 氧 化 通过上节课的学习，我们知道了有元 在氧化还原反应中，哪些 激 发 学
4、(1)D (2)C (3)Ag2O
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（ 1 ） H2O2 仅 体 现 氧 化 性 的 反 应 是 （ 填 代
号）
。
（ 2 ） H2O2 既 体 现 氧 化 性 又 体 现 还 原 性 的 反 应 是 （ 填 代
分析物 质具有 氧化性 或还原 性。
补充完善：（3）根据反应的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应 越容易发生，氧化剂的氧化性越强。 不同的还原剂与同一氧化剂反应，反
价态既有氧化性又有还 原性。 HCl 中 H 是+1 价，有氧 化性；Cl 是-1 价，有还 原性。
应越容易，说明还原剂的还原性越强。
学生自学 P53 交流、讨论、总结常见的 氧化剂和还原剂。 氧化剂：(1)O2、Cl2 等活 泼的非金属单质； (2)HNO3、浓硫酸等含有
能力和 归纳能 力。
有氧化性和还原性。
较高价态元素的含氧酸；
2、一种物质在氧化还原反应中究竟是 (3)KMnO4、氯酸钾、氯 做氧化剂还是做还原剂，需要考虑与 化铁等含有较高价态元
氧
化 还
↓
氧化性
原
反
应
对 立
价降．低↓
统
一
关 系
得．电子
的
↓
两 条
还．原反应
线
：
↓
性质
↓
还原性
价升．高 ↓ 特征表现
失．电子
实质
↓
氧．化反应
↓
升 失 氧 ， 降 得 还 ， 若 说 剂 ， 正 相 反 。
还原产物
反应类型 氧化产物
达标 训练
↓
↓
产物
1、下列说法正确的是（ ） A、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化
剂 和 素化合价发生变化的化学反应是氧化 元素的化合价升高了？ 生
还 原 还原反应。所谓变化就是升高或者降 哪些元素的化合价降低 积 极 思
剂
低。
了？指出含有这些元素 考
的具体物质。
所含有的某种元素的化合价升高或者 积 极 思 考 回 答 下 列 问 提 升 学
降低的反应物，我们给这种反应物一 题：
生的自
个新的名称，叫还原剂和氧化剂。 1、什么是氧化剂？
学能力
2、什么是还原剂？
【板书】二、氧化剂和还原剂
课本 P52 交流·研讨中， 建 立 化
1、氧化剂：在氧化还原反应中，所含 哪些是氧化剂？
学概念，
的某种元素化合价降．低．的反．应．物．
哪些是还原剂？
强化对
还原剂：在氧化还原反应中，所含 学生先独立思考，然后交 概 念 的
之反应的物质的氧化性和还原性的相 素 的 盐 ； (4)Na2O2 、
对强弱。不同的氧化剂和还原剂，因 H2O2 等过氧化物。
其得失电子的能力不同，其氧化能力 还原剂：(1)活泼的金属
和还原能力有所不同。我们可以借助 单质；(2）碳单质、H2
氧化还原反应来了解不同物质氧化能 等非金属单质；(3)一些
力或还原能力的强弱。
含有较低价态元素的氧
化物和盐(如 CO、SO2、
1、下列微粒既有氧化性，又有还原性 Na2SO3、Fe SO4 等)。 学 会 从
的是
，并说明原因。
化合价
A.Mg
B.SO2
的角度
巩固 练习
C.Zn2+
D.HCl
【板书】3、氧化性或还原性强弱的判 断
独立完成，交流。
答案：BD Mg 只有还原性 Zn2+只有氧化性 SO2 中 S 是+4 价，中间
的某种元素化合价升．高．的反．应．物．
流反馈
理解。
【强调】氧化剂、还原剂都是反应物。
预测 物质 的氧 化性、 还原 性
提出问题：元素的化合价与物质的氧 化性、还原性有何关系？ 【板书】2、元素的化合价与物质的氧 化性还原性的关系
实验设计：KI 溶液逐滴加入到酸性 KMnO4 溶液中，再加入淀粉溶液。
KI（还原剂）→I2（氧化
你所了解的众多物质当中，哪些物质 产物）
培养学
具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具
生自学
常见 的氧 化剂 和还 原剂
有还原性可做还原剂？并说明理由。 总结补充强调： 1、含有的某种元素的化合价较高，则 具有氧化性；含有的某种元素的化合 价较低，则具有还原性；含有的某种 元素的化合价为中间价态，则同时具
性
检测和 评价学 生掌握
B、失去电子的物质做氧化剂
C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
D、金属阳离子被还原一定得到金属单质
2、氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自
来 水 的 消 毒 。 在 次 氯 酸 (HClO) 中 ， 氯 元 素 的 化 合 价
为
，其中氯原子容易得到电子，从而使所元素化合
知识的 情况，制 定下一 步的教 学内容。 答案：
价降低，因此次氯酸(HClO)具有
。次氯酸 1、C
具有漂白作用就是基于它的这个性质。
2、+1
3、在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Fe、Cl-、S2-、S 七种粒子中，只具有氧 氧化性
化性的是
，只具有还原性的是
，既具有氧化 3、Cu2+、
性，又具有还原性的是
学习 目标
学习 重点 学习 难点 学习 环节 复习 回顾
情景 引入
第 3 节 氧化剂和还原剂 第 2 课时 氧化剂和还原剂 1、了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原 剂。 2、从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。 3、了解常见的氧化剂和还原剂。 4、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧 化还原反应。
号）
。
（3）上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 三者中氧化性最强的
是
。
第 3 节 氧化剂和还原剂
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂：化合价与物质的氧化性、还原性的关系
化合价较高，则具有氧化性；
化合价较低，则具有还原性；
化合价为中间价态，则同时具有氧化性和还原性。
氧 化 例如：KMnO4+HCl(浓盐酸) 条件 常 交流讨论：氧化性或还原 拓 展 应
性或温
性强弱的判断方法有哪 用 金 属
还 原 MnO2+HCl（浓盐酸）条件 加热 说 些？
活动顺
性 强 明 KMnO4 的氧化性比 MnO2 强
（1）根据方程式进行比 序表
弱的
较
判断 请总结本节课的收获？
氧化性：氧化剂〉氧化产
交流讨论：以 KMnO4 和 KI 为例，预测元素的化 合价与物质的氧化性、还 原性有何关系？ 分组实验：KMnO4 溶液 和 KI 溶液的反应。观察 现象，解释原因、分析产 物。
依据所 学知识， 大胆预 测并进 行实验 验证。
KMnO4（氧化剂）→Mn2+ （还原产物）
结合课本 P53 迁移·应用
物 还原性：还原剂〉还原产 物
形成知 识体系。
（2）根据金属活动顺序
表
学有 所获
还原性：K>Ca>Na>Mg>
Al>Zn> Fe>Sn>Pb
H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 氧化性： Ag+>Hg2+>Cu2+ >H+>Pb2+> Sn2+>Fe2+>Zn2+
自己总结，交流完善。
氧化剂
反应物还原剂