四川省雅安市高二下学期化学期中考试试卷

四川省雅安市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共29题；共58分)
1. （2分）下列有机物中含有手性碳原子的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2019高二下·辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）
A . 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2
B . 1s22s22p33s1→1s22s22p4
C . 1s22s2→1s22s12p1
D . 1s22s22p1x →1s22s22p1 y
3. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子： O
B . 氯原子的结构示意图：
C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
D . 基态铜原子的外围电子排布图：
4. （2分）下列化学用语表达正确的是（）
A . 羟基的电子式
B . 乙烯的结构简式是CH2CH2
C . 醛基的结构简式是-COH
D . 淀粉的分子式是 (C6H10O5)n
5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列元素中最高正化合价为+7价的是（）
A . Cl
B . H
C . N
D . He
6. （2分） (2016高二下·太谷期中) 下列各项所述的数字不是6的是（）
A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数
B . 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C . 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D . 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
7. （2分） (2016高二下·右玉期中) 下列说法中正确的是（）
A . 所有的电子在同一区域里运动
B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C . 处于最低能量的原子叫基态原子
D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
8. （2分） (2016高二下·太谷期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ，则下列说法正确的是（）
A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B . 该元素原子核外共有5个电子层
C . 该元素原子的M能层共有8个电子
D . 该元素原子最外层共有3个电子
9. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）
A . Na与氧气
B . 澄清石灰水与二氧化碳
C . 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
D . Al与稀盐酸
10. （2分）下列分子中各原子都满足了8电子稳定构型的是（）
A . H2O
B . SF4
C . BF3
D . PCl3
11. （2分） (2017高二下·芒市期中) 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）
A . 0
B . 1
C . 2
D . 3
12. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列排序正确的是（）
A . 沸点：CH4＞NH3
B . 原子半径：Na＞Mg
C . 热稳定性：H2S＞HF
D . 还原性：I¯＜Br¯
13. （2分） (2020高一下·大庆期中) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出不符合题意结论。

下列类推结论正确的是（）
A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B . H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C . Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，则同主族的铟(In)也都能与二者反应
D . 同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 ， Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
14. （2分） (2018高二上·四川月考) 前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）
A . 电负性：X>Y>Z>W
B . 第一电离能X>Y>Z>W
C . 离子半径X2->Z->Y+> W2+
D . 原子序数：W>Y>X>Z
15. （2分） (2016高一下·市北月考) W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）
A . 单质的沸点：W＞X
B . 阴离子的还原性：W＞Z
C . 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D . X与Y不能存在于同一离子化合物中
16. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）
A . NH4Cl
B . MgO
C . HNO3
D . CaCl2
17. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B . ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D . ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
18. （2分）下列化学用语表示正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . S2﹣的结构示意图：
C . 中子数为20的氯原子： Cl
D . 羟基的电子式：
19. （2分） (2019高二下·白山期中) 用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是（）
A . 直线形；三角锥形
B . V形；三角锥形
C . 三角锥形；平面三角形
D . 直线形；平面三角形
20. （2分）下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）
A . 丙烯分子有7个σ键和1个π键
B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
C . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
D . 丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键
21. （2分）关于原子轨道的说法正确的是（）
A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
B . CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
C . sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
D . 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
22. （2分）下列配合物的配位数是6的是（）
A . K2[Co(SCN)4]
B . Fe(SCN)3
C . Na3[AlF6]
D . [Cu(NH3)4]Cl2
23. （2分） (2016高二下·大同期中) 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（）
A . 方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B . 1 mol Si形成2 mol Si﹣O键
C . 上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
D . 方英石晶体中，Si﹣O键之间的夹角为90°
24. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl﹣B﹣Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（）
A . 氯化硼是原子晶体
B . 熔化时，氯化硼能导电
C . 氯化硼分子是一种非极性分子
D . 氯化硼水解得到两种弱酸
25. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（）
选项离子晶体原子晶体分子晶体
A NaOH Ar SO2
B K2SO4石墨S
C CH3COONa水晶
D Ba（OH）2金刚石玻璃
A . A
B . B
C . C
D . D
26. （2分） (2017高二下·高青期中) 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）
A .
B .
C .
D .
27. （2分）最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（）
A . 该物质的化学式为CO4
B . 该晶体的熔、沸点高，硬度大
C . 该晶体中C原子与C﹣0化学键数目之比为1：4
D . 该晶体的空间最小环由12个原子构成
28. （2分）(2018·盐城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)
B . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C . Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性
D . Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同
29. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）
A . NaCl固体中含有共价键
B . CO2分子中含有离子键
C . 、、是碳的三种核素
D . O、 O、 O含有相同的中子数
二、多选题 (共1题；共3分)
30. （3分） (2019高二下·海南期末) 下列描述中正确的是（）
A . CS2为空间构型为V形的极性分子
B . 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C . 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
三、填空题 (共2题；共6分)
31. （4分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．Cr2O72﹣
+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）铬原子核外有________个未成对电子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ键的数目是________．
（2） CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________．
（3） CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为________．
（4） C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O（填“＞”或“＜”）
（5） Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为________．
32. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①﹣⑩中，最活泼的金属元素是________（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是________；可作半导体材料的元素是________；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是________．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是________（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是________（填化学式）．
（4）元素的非金属性：①________⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①﹣⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________．
四、综合题 (共1题；共5分)
33. （5分）(2020·南通模拟) 锂离子电池己被广泛用作便携式电源。

正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。

（1） Fe2+基态核外电子排布式为 ________。

（2） PO43-的空间构型为 ________ (用文字描述)。

（3）中的配位数为6，该配合物中的配位原子为 ________。

（4）碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为________。

（5）氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________。

参考答案一、单选题 (共29题；共58分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、
考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：。