第三章_第三节_盐类的水解

离平衡向电离方向移动，最终导致溶 液中C(OH-)>C(H+)，溶液呈碱性。
CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液呈现 碱性的实质： CH3COO- （弱酸阴离 子）水解。
离子方程式 CΒιβλιοθήκη 3COO- +H2O整理版ppt
CH3COOH+OH-
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②请同学们按照前面同样的方法分 析NH4Cl溶液为什么显酸性？
两强不水解，溶液显中性 两弱双水解，酸碱相对性
越弱越水解，酸碱性越强
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练习：判断下列盐类是否能够水解， 酸碱性如何？
NaCl K2SO4 强酸强碱盐不水解，显中性
CH3COONa Na2CO3
强碱弱酸盐水解，显碱性
AlCl3
强酸弱碱盐水解，显酸性
CH3COONH4 CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+
KAl(SO4)2·12H2O 、MgCl2 、 FeCl3
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三.影响盐类水解平衡的因素
1.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力。
对应的酸性（碱性）弱越，水解程度 越大，其溶液的碱性（酸性）越强。
例：比较下列各组物质的溶液在同条件下 pH的 大小：
（1）Na2CO3和NaHCO3
（2）Na2S和NaHS
阴离子或弱碱阳离子跟水所电 离出来的H+ 或OH-结合生成弱电
解质的反应,叫做盐类的水解。
2.实质： 盐电离的弱离子与水作用生成弱电解质 ，促进水的电离。使C(H+)≠C(OH-)。
盐+ 水
水解
中和 整理版ppt
酸 +碱
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思考： KNO3、NaCl能水解吗？为什么？
你根据实验结果，能找出盐水解 之后显什么性的规律吗？
提示：方法----利用电荷守恒
c(Na+) + c(H+) = 整c理(版CppHt 3COO-) + c(OH-) 28
例2： 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液
混合，二者恰好完全反应，则所得溶液
中（ B ） A．c(CH3COO－) > c(Na＋) B．c(CH3COO－) < c(Na＋) C．c(CH3COO－) = c(Na＋) D．无法确定c(CH3COO－)和c(Na＋)的关
2、溶液中c(NH4+) 值由大到小的顺 序是①___③___②_。
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分析：
0.1mol/L的Na2SO4溶液中各种离子浓 度大小是多少？
c(Na+)= 0.2mol/L
c(SO42-)= 0.1mol/L c(OH-)= 1×10-7mol/L
c(H+)= 1×10-7mol/L
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离平衡向电离方向移动，最终导致 溶液中C(H+)>C(OH—)，溶液呈酸性
。NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性
的实质： NH4+（弱碱阳离子）其水他2解类
。
呢？
离子方程式 NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
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二.盐溶液呈现不同酸 思考与 碱性的原因 交流
强酸强碱盐 强酸弱碱盐
在 NH4Cl 溶液中:
NH4Cl = NH4+ + Cl -
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
盐类的水 解
NH4Cl + H2O
NH3·H2O + H Cl
离子方程式 NH4+整+理H版p2pOt
NH3·H2O + H+7
原因：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水 电离出OH—作用生成弱电解质—弱碱 NH3·H2O ，C(OH—)减小 ，使水的电
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如可绍见电果要解是确质0.1定溶m能液ol水中/L解离的的子Na盐浓2C溶度O液间3溶中的液各几呢离个？子重--的 要---浓 的- 度 规要 律比 。确 它定 们不 在能 比水 较解 酸的 碱盐溶液中离子浓度在大困小难都得有多重。要下用面途我们介
四、溶液中离子大小比较
1.电荷守恒 电解质溶液中： 所有阳离子带正电荷总数
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：HCO3—+H2O
H2CO3+OH— 呈碱性
NaHSO4：不水解，电离整产理版生pptH+，呈酸性
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4.方程式的书写：
（1）盐类水解是可逆的、微弱的，通常
用“
”表示，无沉淀 和气体 产生。生
H2O
H+ +
OH-
整理版pCpt H3COOH
NH3·H2O13
练一练
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的
离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、
NaHSO4
答案：KF:
F—+H2O
HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :
NH4+ +H2O
NH3·H2O+H+ 呈酸性
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
·强酸强碱所生成的盐整的理版水ppt 溶液呈 中性
。
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练习：判断下列盐溶液的酸碱性：
NH4NO3： 酸性 KNO3：中性 Na2SiO3：碱性
CuSO4：酸性 FeCl3：酸性 Ca(ClO)2：碱性
(NH4)2SO4：酸性 Na2S：碱性
KF： 碱性
K3PO4： 碱性 K2SO4：中性 NH4ClO4： 酸性
=所有阴离子带负电荷总数
例：写出Na2CO3溶液中，电荷守恒表达式。
n(Na+) + n(H+) = 2n(CO32-) + n(HCO3-) + n(OH-)
c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
在这下等一面表式大示的家溶两写液出边中氟都所化有除钠离以溶子碳液浓和酸度硫钠关酸系溶铝的液溶式的液子中体叫电积做荷电，守荷就恒守得表恒达到关式碳系式酸。钠溶液中
CH3COONH4能水吗？是哪些离子水解？
比较同条件下Na2CO3和NaHCO3水解后碱 性的强弱，并写出水解的离子方程式。
根据实验比较CH3COONa和Na2CO3 水解后碱性的强弱及NH4Cl 和Al2(SO4)3水 解后酸性的强弱，你能找出比较盐水解程
度大小的规律吗？
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3.盐类水解规律 ：谁弱谁水解，谁强显谁性
（3）NaH2PO4，Na2H整P理版Opp4t 和Na3PO4
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思考：
为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油 污的能力较强？
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方 法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体
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2.外因——符合勒夏特列原理
2、盐的分类
一、探究盐溶液的酸碱性
p54：科学探究
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中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 强酸强 强碱弱 强酸弱
碱盐
酸盐 酸盐 碱盐 碱盐
酸盐
碱盐
盐类的分 类
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。
现象
颜色变深
加水稀释
颜色变浅
通HCl 加Fe粉
颜色变浅 颜色变浅
加NaHCO3
红褐↓,无色↑
盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质
均会促进盐类的水解。整理版ppt
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小结一 影响盐类水解的因素
1、决定因素（内因）：
盐本身的性质
越弱越水解
2、外界条件(外因)： --- 浓度、温度及溶液酸碱
（1）温度：温度升高，促进水解。——越热越水解
盐+水
水解 中和
酸+碱 （水解是吸热反应）
（2）浓度：加水稀释，促进水解。——越稀越水解
稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶 液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。
（3）加入酸或碱
①加酸：促进阴离子水解，抑制阳离子水解，；
②加碱：促进阳离子水解，抑制阴离子水解，。
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练习：CH3COONa溶液中存在以下水解
平衡：
_
CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
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增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
增大
减小 增大 变小
增大 减小 减小
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填表：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
升温
移动方向 H+数 pH Fe3+水解率
第 三 节
解盐 类 的 水
复习：什么叫盐？ 酸+碱 = 盐+水
1、生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠
（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠 主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱 ”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯 碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？
二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因
为（什1）么盐盐溶液也中会存显在哪酸些性粒或子？碱（性2），哪不些同粒子类间型可的能结盐合溶？液
显（不3）同对的水的酸电碱离性平衡呢有？何影响？（4）盐溶液酸碱性？
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思 ①CH3COONa溶液为何显碱性？
考： H2O
H+ + OH- C(H+ )=C(OH-)
（1）加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2）温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
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练习：温度相同、浓度均为0.2 mol/L的① （NH4）2SO4② NH4NO3 ③NH4HSO4四种溶液， 其中： 1、溶液的pH由小到大的顺序是③___①___②__，
（1）Cu2++H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
（2）CO32-+H2O HCO3-+H2O
HCO3-+OH- 呈碱性 H2CO3+OH-
（3）HCO3-+H2O
H2CO3+OH- 呈碱性
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作业：写出下列盐水解的离子方 程式。
NaF 、Ca(ClO)2 、 K3PO4 Na2SO3 、KCN 、CH3COOK Na2S 、(NH4)2SO4 、Cu(NO3)2
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首今先天请我回们答要--探---讨---的是电解质溶液中特别是盐溶液中离子浓度大小比较的问题
0.1mol/L的Na2CO3溶液中各种离子 浓度大小是多少？
0.2mol/L c(Na+)=
c(CO32-)= < 0.1mol/L ?
c(HCO3-)= c(OH-)= >1×10-7mol/L
c(H+)= <1×10-7mol/L
加CH3COONa:
CH3COONa =CH3COO- + Na+
碱性
CH3COOH C(H+ )﹤C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式 CH3COO- +H O 整理2版ppt
CH3COOH+OH- 5
归纳：由CH3COONa溶液电离出CH3COO与水电离出H+作用生成弱电解质—弱 酸CH3COOH ，消耗溶液中H+，使水的电
各种离子浓度之间的一个关系式
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c(Na+) + c(H+) = c(F-) + c(OH-)
c(Na+)+ c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(OH-)
例1（高考题）： 常温下，将醋酸和氢氧化钠 溶液混合，所得溶液pH=7,则所得溶液中（ ）
A．c(CH3COO－) > c(Na＋) B．c(CH3COO－) < c(Na＋) C．c(CH3COO－) = c(Na＋) D．无法确定c(CH3COO－)和c(Na＋)的关系
弱酸强碱盐
c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
H2O
、 CH3COOH
无
有
有
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盐类的水解
1.定义：在溶液中盐电离出来的弱酸
成物（如NH3·H2O、H2CO3）不分解 , 不 电 离。
（2）多元弱酸的酸根离子水解分步进行 ，以第一步水解为主，故只写第一步即可。
Na2CO3
（3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂
，通常写成一步完成整。理版ppt
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判断下列盐溶液的酸碱性, 并写出水 解反应的离子方程式:
（1）CuCl2 （2）Na2CO3 （3）NaHCO3
系
分析：恰好完全反应即各反应物的物质的量
恰好符合化学方程式中各物质的计量数之比。
提示： 方法----利用电荷守恒
c(Na+) + c(H+) =整c理版(CpptH3COO-) +
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2.物料守恒（原子守恒：Na=2C）
Na2CO3固体中：n(Na+) = 2n(CO32-)
n(Na+)=2[ n(CCOO3322--) + Hn(CHOC3O- 3-]) +H2nC(OH32CO3) c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
电解质溶液中，某种粒子的初始 浓度等于它的各种 存在形式的浓度之和。
练习：写出CH3COONa溶液、Na3PO4溶液中，物料守恒 表达式 c(Na+) = c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) c(Na+) = 3[c(PO43-)+ c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(H3PO4)]