湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷

湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）
A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
D . 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白
2. （2分）下列有关硫的性质的叙述正确的是（）
A . 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精
B . 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化
C . 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D . 粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗
3. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列实验操作或所记录的数据合理的是（）
A . NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B . 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C . 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D . 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
4. （2分） (2017高二上·大连期末) 有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）
A . 15种
B . 14种
C . 13种
D . 12种
5. （2分）一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl ﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）
A . 生成108 g银，转移电子个数为1 mol
B . Cu+在负极发生氧化反应
C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
D . Cl﹣由负极迁移到正极
6. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（）
A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C . N、O、F原子半径依次增大
D . Na、K、Rb的电子层数依次增多
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 反应2Mg+CO22MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉
淀先产生
D . 根据HClO的Ka=3.0×10﹣8 ， H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.6×10﹣11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
二、实验题 (共2题；共11分)
8. （4分） (2016高一上·腾冲期末) 含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计3：镁铝合金过滤，测定沉淀的质量
回答下列问题：
（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式________；
（2）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是．
A . .实验设计1
B . 实验设计2
C . 实验设计3
D . 都可以
（3）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数________．
9. （7分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是________．
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在________（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的电极反应式是________．
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣﹣﹣锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：
①轧钢废酸中Fe2+的作用是________．
②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是________．
③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是________．
④若固体C中不含CaCO3，则溶液C中＜________．
[已知：Ksp（MnCO3）=1×10﹣11，Ksp（CaCO3）=5×10﹣9]．
三、填空题 (共2题；共19分)
10. （7分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后
的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________。

（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是________ (填序号)。

①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)
升高温度，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

11. （12分） (2017高二上·石嘴山期中) 由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1） B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________;（填离子符号，填一个）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料.
①H3N→BH3中B原子的轨道杂化类型为________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式________；基态Ti3+的未成对电子数有________个，BH4-的立体构型是________；其中所含化学键的类型有________；
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：
3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
与上述化学方程式有关的叙述错误的是________。

A.氨硼烷中存在配位键
B.第一电离能：N＞O＞C＞B
C.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；
①磷化硼晶体属于________晶体；晶体中是否含有配位键：________。

②晶体中B原子的配位数为________。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________。

图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置________。

其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

四、推断题 (共1题；共8分)
12. （8分） (2018高三上·海南月考) 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX ROH；RCH O+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′
请回答：
（1） C 的结构简式________;，A中官能团的名称是________
（2）B+D→F的化学方程式________，其反应类型为________;
（3） X的结构简式________
（4）D→E的化学方程式________
（5） F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体数目有________种，请写出其中一种同分异构体的结
构简式________
①是苯的二元取代物
②能发生水解及银镜反应
③核磁共振氢谱有5个吸收峰，峰面积之比为3：2：2：2：1
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5、答案：略
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共11分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
三、填空题 (共2题；共19分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、推断题 (共1题；共8分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。