新人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(含答案解析)(4)

一、选择题
1．(0分)[ID：139593]下列说法不正确的是
A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性
B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应
C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子
2．(0分)[ID：139592]下列说法不正确的是
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B．BeCl2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋
3．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是
A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯
4．(0分)[ID：139587]SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。

科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+ SiCl4=SiC+8NaCl。

下列说法不正确的是.
A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．每生成l mol SiC转移8 mol电子
D．CCl4、SiCl4分子中各原子都达到了8电子稳定结构
5．(0分)[ID：139580]X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（）
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性
B．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
D．XW3的空间构型为三角锥形
6．(0分)[ID：139579]N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．60gSiO2中含有共价键数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
7．(0分)[ID：139576]下列说法正确的是（）
A．纯净物只由一种元素组成，混合物由两种或两种以上元素组成
B．只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．物质呈电中性，所以有阳离子必然有阴离子
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
8．(0分)[ID：139572]下列说法正确的是（）
A．SO2、CS2、HBr都是直线形分子
B．最外层电子排布式为n s2的原子属于第ⅡA族元素
C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键
D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
9．(0分)[ID：139566]下列说法正确的是
A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形
10．(0分)[ID：139562]根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
11．(0分)[ID：139511]用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
12．(0分)[ID：139505]下列物质的化学式可以称为分子式的是（）
A．NaCl B．Cu C．CO2D．Na2CO3
二、填空题
13．(0分)[ID：139791]砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。

回答下列问题：
(1)镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为__。

(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__，电负性由大到小的顺序是__。

(3)碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是__(填编号)。

a..CH 4的稳定性比SiH 4强
b.SiH 4的沸点比CH 4高
c.碳酸的酸性大于硅酸
d.SiO 2+Na 2CO 3=Na 2SiO 3+CO 2↑
(4)AsH 3的沸点比NH 3低；其原因是__。

(5)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__，二水合草酸镓π键的个数为__，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为___。

14．(0分)[ID ：139783]I .有下列分子或离子：BF 3、H 2O 、NH 4
、SO 2、HCHO 、PCl 3、CO 2
(1)粒子构型为直线型的为：______
(2)粒子的立体构型为V 型的为：______
(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：______
(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：______
(5)粒子的立体构型为正四面体的为______
II .在下列分子中，①H 2，②CO 2，③H 2O 2，④HCN (填序号)。

分子中只有σ键的是______ ，分子中含有π键的是 ______ ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是 ______，分子中含有由一个原子的s 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的σ键的是______，分子中既含有极性键又含有非极性键的是______。

15．(0分)[ID ：139781]第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr 4晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(2)第四周期V A-ⅦA 族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni (NH 3)6]2+等。

写出一种与配体CO 互为等电子体的阴离子_______；配体NH 3分子的空间构型为_______。

(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga 的第一电离能却明显低于Zn ，原因是_______。

16．(0分)[ID ：139766]下列各物质或微粒．A 、H 2SO 4 B 、SO 3 C 、35Cl D 、C 60 E 、H 2O F 、Ba(OH)2 G 、C 70 H 、37Cl I 、NH 3 J 、CCl 4 K 、21H 2 L 、HF M 、11H 2 N 、Cl 2 P 、盐酸
(1)属于强电解质的是_________________________；
(2)属于非电解质的是_________________________；
(3)属于同素异形体的是_______________________；
(4)互为同位素的是___________________________；
(5)自身分子间可形成氢键的是_________________；
17．(0分)[ID ：139760]元素周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大。

a 的核外电子总数与其周期序数相同；b 的价电子层中的未成对电子有3个；c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：
(1)e 的价层电子排布为_______。

b 、c 、d 三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称)
(2)a 和b 、c 、d 三种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出2种)。

18．(0分)[ID ：139755]自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca 原子的L 层电子排布式为_______.基态P 原子有_______个未成对电子，3-4PO 的中心P 原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于2N 的保护气6SF ，也可以用于制取聚合反应的催化剂3PF ，3PF 可以作为工业制取硅单质的中间物质(4SiF )的原料。

①4SiF 分子的空间结构为_______。

②S 、P 、Si 的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g 四氟乙烯含σ键的数目为_______
(4)工业上电解23Al O 制取单质铝，常利用冰晶石6NaAlF 降低23Al O 的熔点.Na 、Al 、F 的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解3AlCl 制取铝的原因为_______。

19．(0分)[ID ：139749](1) X 射线衍射测定等发现，36I AsF 中存在3I +。

3I +
的空间结构为_______，中心原子的杂化形式为_______。

(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐()()()534634N H O NH Cl (用R 代
表)，经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图所示。

回答下列问题：
①从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。

A ．中心原子的杂化轨道类型
B ．中心原子的价层电子对数
C ．空间结构
D ．共价键类型
②R 中阴离子5N -中的σ键总数为_______。

分子中的大π键可用符号Πn
m 表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66∏)，则5N -
中的大π键应表示为_______。

20．(0分)[ID ：139736]回答下列问题：
(1)有以下物质：A ．HF B ．Br 2 C ．H 2O D ．N 2 E.C 2H 4 F.C 2H 6 G .H 2 H.H 2O 2 I.H —C ≡N J.CO 2 K.HCHO
①既含有极性键，又含有非极性键的是__；
②既含有σ键，又含有π键的是__；
③含有由一个原子的s 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的σ键的是__；
④水分子是H 2O 而不是H 3O ，是因为共价键具有__性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有___性。

(2)C 、Si 为同一主族的元素，CO 2和SiO 2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。

CO 2中C 与O 原子间形成σ键和π键，SiO 2中Si 与O 原子间不能形成上述π键。

从原子半径大小的角度分析，为何C 、O 原子间能形成π键，而Si 、O 原子间不能形成上述π键？___。

三、解答题
21．(0分)[ID ：139693]元素A 、B 、C 都是短周期元素，A 元素原子的2p 轨道上只有两个未成对电子，B 的3p 轨道上有空轨道，A 、B 同主族，B 、C 同周期，C 是本周期中电负性最大的。

请回答：
(1)A 原子的核外电子排布的轨道表示式______，B 原子的核外电子排布式______，C 原子的价电子排布式______。

(2)A 、B 、C 的气态氢化物中最不稳定的是______(填化学式)。

(3)A 、B 、C 的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______。

(4)AC 4的结构式为______，中心原子A 的杂化方式______杂化，是______(填“极性”或“非极性”)分子。

22．(0分)[ID ：139686](1)LiAlH 是有机合成中常用的还原剂，4LiAlH 中的阴离子空间结构是_______、中心原子的杂化形式为_______，4LiAlH 中存在_______。

A ．离子键
B ．σ键
C ．π键
D ．氢键
(2)如图为8S 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多主要原因为_______。

气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______，其中共价键的类型有_______种。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()3ZnCO 人药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

2ZnF 具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；2ZnF 不溶于有机溶剂，而2ZnCl 、2ZnBr 、2ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂原因是_______。

3ZnCO 中，阴离子空间结构为_______，C 原子的杂化形式为_______。

23．(0分)[ID ：139680]2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，疫情严重影响了人类的生命安全，世界各国在研制疫苗的同时，各类消毒剂也在大量的生产和应用。

依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。

(1)高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室以电解法制备ClO 2的流程如下：
①在电解过程中，放出的气体A 为_______；
②在NaClO 2和NCl 3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)“84”消毒液也是人们常用的消毒剂，其有效成分为NaClO ，但是不适于长期储存，其原因是_______(用化学方程式解释)。

等物质的量ClO 2和“84”消毒液，在相同条件下，ClO 2的氧化消毒能力是“84”消毒液的_______倍。

(3)2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019-nCoV)的感染。

①已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C 、N 、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______；
②N 、P 均为V A 族元素，磷酸氯喹中N 原子的杂化方式为_______，P 原子核外价层电子排布式为_______，其核外电子有_______种空间运动状态。

H 3PO 4中PO 34-
的空间构型为_______。

24．(0分)[ID ：139658]根据所学知识回答下列问题。

（1）CS 2是一种常用的溶剂，CS 2的分子中存在__个σ键。

在H —S 、H —Cl 两种共价键中，键的极性较强的是__，键长较长的是__。

（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是__(填分子式)。

（3）SO 2与CO 2分子的立体结构分别是__和__，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。

（4）醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有__；
②Cu 的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是__(填选项字母)。

A ．极性键
B ．非极性键
C ．配位键
D ．离子键
25．(0分)[ID ：139652]已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A ＜B ＜C ＜D ＜E 。

其中A 、B 、C 是同一周期的非金属元素。

化合物DC 为离子化合物，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。

AC 2为非极性分子。

B 、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E 的原子序数为24，ECl 3能与B 、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示)
(1)写出化合物AC 2的电子式_；一种由B 、C 组成的化合物与AC 2互为等电子体，其化学式为_。

(2)E 的核外电子排布式是______，ECl 3形成的配合物的化学式为______。

(3)2-2C 与2+2O 互为等电子体，1mol 2+
2O 中含有的π键数目为_______。

26．(0分)[ID ：139602]用含砷氧化铜矿[含CuO 、Cu 2(OH)2CO 3、As 2O 3及重金属盐等]制取Cu 2(OH)2SO 4的工艺流程如下：
(1)步骤I“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH 约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH 3)4]SO 4溶液。

①CuO 被浸取的离子方程式为________。

②浸取温度不宜超过55℃，其原因是________。

③关于[Cu(NH 3)4]SO 4溶液，下列说法不正确．．．
的是________。

(填字母)。

a.[Cu(NH 3)4]SO 4组成元素中电负性最大的是N 元素
b.[Cu(NH 3)4]SO 4中S 原子的杂化方式为sp 3
C ．[Cu(NH 3)4]SO 4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.NH 3分子内的H －N －H 键角小于H 2O 分子内的H －O －H 键角
e.[Cu(NH 3)4]2＋中，N 原子是配位原子
④[CuNH 3)4]2＋结构中，若用两个H 2O 分子代替两个NH 3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH 3)4]2＋的空间构型为________。

(2)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为__________。

(3)为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为_________。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
【详解】
A．因为s轨道是球对称图形，所以s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性，A正确；B．键能越大，其共价键越稳定，所以N≡N键能比N=N与N-N的键能和大，N≡N不易发生加成反应，B正确；
C．O元素和F元素电负性相差较小，O元素和H元素电负性相差较大，所以OF2分子的极性小于H2O分子的极性，C正确；
D．每一种电子有1种移动状态，钠原子有11个电子，所以该原子有11种运动状态，D 错误；
故选D。

2．C
【详解】
A．C3H8中碳原子都形成4个共价键，所以每个碳原子价层电子对个数是4，都采用的是sp3杂化，A正确；
B．BeCl2、CO2都是直线形结构，是非极性分子，N2是单质，也是非极性分子，B正确；C．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，但次氯酸不是高氯酸，是弱酸，C错误；
D．根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，NO＋为CO的一种等电子体，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋，D正确；
故选C。

3．D
4．B
【详解】
A．SiC纳米颗粒较小，粒子表面积大，吸附能力越强，故A正确；
B ．反应中Si 元素化合价不变，
C 元素由+4降低到-4，所以SiC 是还原产物，故B 错误； C ．反应中C 元素由+4降低到-4，且SiC 为唯一还原产物，所以生成1mol SiC 转移08mol 电子，故C 正确；
D ．CCl 4中每个Cl 原子与C 原子共用一对电子，SiCl 4中每个Cl 原子与Si 原子共用一对电子，各原子都达到了8电子稳定结构，故D 正确；
综上所述答案为B 。

5．B
6．C
【详解】
A ．重水的摩尔质量为20g/mol ，故18g 重水的物质的量为0.9mol ，重水中含10个质子，故0.9mol 重水中含9mol 质子即9N A 个，故A 错误；
B ．1molSiO 2中含有4molSi —O 键，60gSiO 2的物质的量为-160g 60g mol =1mol ，含有的共价键数目应为4N A ，故B 错误；
C ．过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价生成氧气，则生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A ，故C 正确；
D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应生成2molNO 2，但NO 2与N 2O 4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2N A ，故D 错误；
综上所述答案为C 。

7．B
【详解】
A .纯净物只有一种物质组成，而组成纯净物的物质可以是单质，也可以是化合物，不一定只有一种元素，同一种元素可以构成不同单质，如氧气和臭氧共同组成的物质不是纯净物，而是混合物，故A 错误；
B .一种分子只能构成一种物质，一定为纯净物，一种原子可能得到不同的分子，如氧气和臭氧共同组成的物质不是纯净物，而是混合物，故B 正确；
C .呈电中性的物质中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，没有阴离子，故C 错误；
D .一种元素形成的阳离子不止一种，如铁元素可以形成铁离子和亚铁离子，氯化铁和氯化亚铁含有的元素相同，但氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物；同种元素形成的阴离子也不止一种，如氧元素能形成氧离子和过氧根离子，氧化钠和过氧化钠含有的元素相同，但氧化钠和过氧化钠组成的物质是混合物，故D 错误；
故选B 。

8．C
【详解】
A. SO 2分子中心原子上孤电子对为1，σ键电子对为2，为V 形分子，CS 2中心原子上孤电子对为0，σ键电子对为2，为直线形分子，HBr 为直线形分子，A 错误。

B.最外层电子排布式为n s2的原子可能属于第ⅡA族元素、0族元素He、副族元素，B错误。

C.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键，Fe(CO)5中含有配位键，C正确。

D.主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价数都和它的族序数相等，但形成单原子阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如O2-、F-，D错误。

9．C
【详解】
A．PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，所以空间构型为三角锥形，故A错误；
B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形，故C正确；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误。

故答案选C。

10．D
【详解】
A．2-
3
SO的中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，A不正确；
B．H2O的中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，B不正确；
C．NH3的中心N原子价层电子对数为4，由于孤对电子的排斥作用，分子呈三角锥形，C 不正确；
D．CH4的中心C原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，所以价层电子对互斥模型、分子或离子的立体构型都呈正四面体形，D正确；
故选D。

11．D
【详解】
H2S中S的孤电子对数为1
2
×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，
VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；BF3中B的孤电子对数
为1
2
×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角
形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；答案选D。

12．C
【详解】
A ．NaCl 是离子化合物，没有NaCl 分子，故A 错误；
B ．Cu 是金属晶体，含有铜原子，不含Cu 分子，故B 错误；
C ．CO 2是共价化合物，含有CO 2分子，故C 正确；
D ．Na 2CO 3是离子化合物，没有Na 2CO 3分子，故D 错误；
答案选C 。

二、填空题
13．[Ar]3d 104s 24p 1或1s 22s 22p 63d 104s 24p 1 As>Se>Ga Se>As>Ga ac NH 3分子之间存在氢键 4 6 sp 2
【详解】
（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA 族，故其核外电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 1或1s 22s 22p 63d 104s 24p 1；
（2）同周期由左向右元素的第一电离能呈增大趋势，但是As 的p 能级是半满稳定结构，所以第一电离能反常增大，所以第一电离能的大小顺序为：As>Se>Ga ；
同周期元素由左向右电负性增强，所以电负性顺序为：Se>As>Ga ；
（3）a ．非金属性越强，氢化物越稳定，CH 4的稳定性比SiH 4强能说明二者非金属性相对强弱，选项a 正确；
b ．SiH 4的沸点比CH 4高与非金属性强弱没有关系，选项b 错误；
c ．元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，碳酸酸性强于硅酸说明碳的非金属性大于硅，选项c 正确；
d ．反应SiO 2+Na 2CO 3=Na 2SiO 3+CO 2↑是在高温条件下进行，产物二氧化碳为气态，与元素非金属性强弱无关，选项d 错误；
答案选ac ；
（4）As 电子层数=周期数=4，最外层电子数=族序数=5，所以As 位于第四周期第ⅤA 族，因为氨气形成分子间氢键，分子间作用力较大，所以AsH 3的沸点比NH 3低；
（5）根据结构图，Ga 的配位数为4，碳氧双键中有一个是π键，所以π键的个数是6；C 原子有3个σ键，无孤电子对，因此C 的杂化类型为sp 2。

14．CO 2 H 2O 、SO 2 BF 3、HCHO PCl 3 NH 4+
①③ ②④ ② ① ③④ ③
【详解】
I .根据价层电子对互斥理论可知，BF 3、NH 4+、HCHO 、CO 2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对孤对电子，SO 2中硫原子有1对孤对电子；PCl 3中磷原子有1对孤对电子，所以BF 3、HCHO 平面三角形；H 2O 、SO 2是V 型。

NH 4+是正四面体型；PCl 3是三角锥形，CO 2是直线型。

(1)粒子构型为直线型的为：CO 2，故答案为：CO 2；
(2)粒子的立体构型为V 型的为：H 2O 、SO 2，故答案为：H 2O 、SO 2；
(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：BF 3、 HCHO ，故答案为：BF 3、 HCHO ；
(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl 3，故答案为：PCl 3；
(5)粒子的立体构型为正四面体的为：NH 4+，故答案为：NH 4+。

Ⅱ.分子中只有σ键，说明分子中只含有单键，则①③符合；②④中分别含有C =O 键、C ≡N 键，则含有π键；分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构，应排除氢化物，题中②符合；分子中含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键，只有①，即氢气符合；分子中含有由一个原子的s 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的σ键，则应含有H 原子与其它原子形成的共价键，③④符合；双氧水中含O -H 极性键和O -O 非极性键，故答案为：①③；②④；②；①；③④；③。

15．分子晶体 sp 3 Br ＞Se ＞As CN -(或2-2C ) 三角锥形 3d 34s 2 Zn 原子的价电子排布式为3d 104s 2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn 的第一电离能大于Ga
【分析】
根据四溴化锗的熔沸点高低判断晶体类型；根据价层电子对个数=σ键个数+ 12
(a-xb)计算判断中心原子的杂化类型和空间构型；根据电负性和电离能的变化规律分析解答。

【详解】
(1)四溴化锗的熔沸点低，所以GeBr 4是分子晶体；锗与溴形成四个共价键，所以中心原子的杂化类型为sp 3杂化，故答案为：分子晶体；sp 3；
(2)同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，所以第四周期V A-ⅦA 族元素的电负性由大到小的顺序：Br ＞Se ＞As ，故答案为：Br ＞Se ＞As ；
(3)CO 的电子数为14，含有2个原子，它的等电子体有等CN -、2-2C ，NH 3中N 原子的价层电子对数=3+5132
-⨯=4，采用sp 3杂化，有一个弧对电子对，所以分子的空间构型为三角锥形，故答案为：CN -(或2-2C )；三角锥形；
(4)钒为23号元素，基态原子的简化电子排布式式[Ar]3d 34s 2，其价电子的排布式为3d 34s 2，Zn 原子的价电子排布式为3d 104s 2，价电子中3d 、4s 轨道为全充满状态，较稳定，故Zn 的第一电离能大于Ga ，故答案为：3d 34s 2；Zn 原子的价电子排布式为3d 104s 2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn 的第一电离能大于Ga 。

16．AF BIJ D 和G C 和H EIL
【详解】
(1)强电解质为在水溶液中或者熔融状态下完全电离的化合物，满足条件的为A 、H 2SO 4；F 、Ba(OH)2；答案为AF ；
(2)非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，满足条件的为B 、SO 3；I 、NH 3；J 、CCl 4；答案为BIJ ；
(3)D 、C 60和G 、C 70都是由碳元素组成的不同单质，则互为同素异形体，答案为D 和G ；
(4) C 、35Cl 和H 、37Cl 都是氯元素的不同原子，所以是同位素，答案为C 和H ；
(5)氢键结合的通式，可用X-H …Y 表示．式中X 和Y 代表F ，O ，N 等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X 和Y 可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，自身分子间可形成氢键的是E 、H 2O ；I 、NH 3；L 、HF ；答案为EIL 。

17．1013d 4s 氮 22H O 、24N H
【分析】
元素周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大，a 的核外电子总数与其周期序数相同，则a 是H 元素；c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c 是O 元素；d 与c 同族，则d 是S 元素或Se 元素；b 的价电子层中的未成对电子有3个，则b 是N 元素；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e 是Cu 元素，故d 是S 元素，据此作答。

【详解】
(1)e 为Cu 元素，其价层电子排布为1013d 4s ；b 、c 、d 分别是N 、O 、S 元素，同周期元素第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅤA 族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素第一电离能随原子序数的增大而减小，所以N 、O 、S 中第一电离能最大的是N 元素；
(2)H 和N 、O 、S 形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是22H O 、24N H 。

18．262s 2p 3sp 正四面体形 P>S>Si A 2.5N Na<Al<F 3AlCl 是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电
【详解】
(1)基态Ca 原子的核外电子排布式为2262621s 2s 2p 3s 3p 4s ，则其L 层电子排布式为
262s 2p ；基态P 原子的价层电子排布为233s 3p ，有3个未成对电子；3
4PO -的中心P 原子的价层电子对数为14+(5+3-42)=42
⨯⨯，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为3sp ； (2)①4SiF 中中心Si 原子的价层电子对数为14+(4-41)=42
⨯⨯，无孤电子对，空间结构为。