2024贵州中考化学二轮专题复习 主题2 碳和碳的氧化物(课件)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
森林资源的减少→防治：大力植树造林，禁止乱砍滥伐
温室效应加剧的危害：全球气候变暖，导致两极冰川融化，海平面升高；使土地沙 漠化，造成农业减产等
六、CO2对生活和环境的影响
低碳 概念：指日常生活所耗用的能量要尽量减少，从而降低__二__氧__化__碳___的排放量 生活 做法：减少私家车的使用，多乘公共交通工具等
应用：实验室用于检验二氧化碳 化学方程式：2_N__a_O_H__＋__C__O_2_=_=_=__N_a_2_C_O__3 _＋__H_2_O_
应用：实验室用于吸收或除去二氧化碳
高温
d.与碳反应：化学方程式为_C__＋__C_O__2_=_=_=_=__=_2_C__O_
四、CO2的性质和用途
用途：绿色植物光合作用的原料、作灭火剂、化工原料、制碳酸饮料、干冰用于人 工降雨、作制冷剂等
下列说法中正确的是___。 ①金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们性质相同 ②活性炭能吸附色素和异味，利用的是其化学性质 ③金刚石和石墨之间的相互转化属于化学变化 ④室内用煤炉取暖时，可在房中放一盆水来吸收一氧化碳 ⑤实验室一般用燃着的木条检验CO2 ⑥碳单质燃烧一定会生成CO2 ⑦二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳也能与氢氧化钠反应
用途：_作__燃__料__
与二氧化碳反应：_C__＋__C_O__2 =_=_高=_温=_=__2_C_O___
高温
与氧化铜反应：_C_＋___2_C_u_O__=_=_=_=_=__2_C_u__＋__C__O_2_↑__ 与氧化铁反应：_3_C_＋___2_F_e_2O__3_=_=高_=温_=_=_4_F_e__＋__3_C__O_2_↑__
主题2 碳和碳的氧化物
一、碳单质的物理性质和用途
无色透明，正八面体：作装饰品 金刚石
天然存在的最_硬__的物质：可用于裁玻璃、作钻探机钻头等
深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质_软__，
石墨
有滑腻感：可用于制铅笔芯
具有优良的_导__电__性：作石墨电极、石墨电刷等
C60：由_分__子__(填“分子”“原子”或“离子”)构成，形似足球，结构稳定； 有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学、生物等领域
二、碳单质的化学性质和用途
稳定性：常温下，碳的化学性质不活泼，如古代用墨书写或绘制的字画能够长时间
可燃性 还原性
保存而不变色
充分燃烧：_C_＋___O__2=_=点 _=_燃=_=__C_O__2__(填化学方程式，下同) 不充分燃烧：_2_C__＋__O__2=_=点_=_燃=_=_2_C__O__
物理性质存 在明显差异 的原因是_碳_ _原__子__的__排__列_ _方__式__不__同_
一、碳单质的物理性质和用途
木炭、活性炭
结构疏松多孔，具有_吸__附__性：用于水的净化、吸附空气中的有害 物质、防毒面具的滤毒罐、冰箱除味剂、制糖工业的脱色剂等
【特别提醒】木炭和活性炭的主要成分是_碳__单__质__
自然界中的碳氧循环：大气中的CO2
绿色植物的光合作用 人、动植物的呼吸作用及化石燃料的燃烧
大气中的O2
产生温室效应的气体：_二__氧__化__碳__(_C_O__2)_、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟燃__料__ 化石燃料的大量燃烧→防治 开发新能源，如太阳能、风能等
三、CO的性质和用途
化学性质
毒性：极易与血液中的_血__红__蛋__白__结合，使之不能再与氧气结合，造成 生物体内缺氧，严重时会危及生命
用途：作燃料，冶金工业的还原剂等
四、CO2的性质和用途
物理性质：通常状况下是_无__色、_无__味的气体，密度比空气_大__，_能__溶于水，固态
二氧化碳(俗称_干__冰__)升华时吸收大量的热
a.一般情况下，不燃烧也不支持燃烧：将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中
(如图)，观察到的现象为_下__层__蜡__烛__先__熄__灭__，__上__层__蜡__烛__后__熄__灭__，此实验
化学性质
还可得出CO2具有的物理性质是 _密__度__比__空__气__大__
四、CO2的性质和用途
b.与水反应：反应的化学方程式为_C_O__2_＋___H_2_O__=_=_=__H_2_C_O__3_(生成的
⑧将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳显酸性 ⑨二氧化碳有毒，含量过高会致人死亡 ⑩一氧化碳和木炭还原氧化铜的反应都属于置换反应 ⑪用灼热的氧化铜、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液均可区分CO和CO2 ⑫可以用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO ⑬绿色植物的光合作用和呼吸作用都会产生大量的氧气 ⑭低碳生活是指不使用任何含碳物质
用途：冶__炼__金__属__
三、CO的性质和用途
物理性质：通常状况下是_无__色、_无__味的气体，_难__溶于水，密度比空气略_小__
化学方程式：_2_C__O__＋___O__2 _=_=点_=燃_==__2_C__O_2__(点燃前必须先检验纯度) 可燃性 现象：发出_蓝__色火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水
【特别提醒】CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的，但化学性质却不同，原因是 _分__子__构__成__不__同__
五、CO2的制取 工业制取：高温煅烧石灰石，化学方程式为_C_a_C__O_3_=_=高_=_温_=_=_C__a_O__＋___C_O__2↑_
实验室制取(详见精练本微专题1)
六、CO2对生活和环境的影响
化学性质
H2CO3能使紫色石蕊溶液变红；正常雨水偏酸性的原因；碳酸不稳定，
易分解：H2CO3=== C__O_2_↑_＋__H__2O__)
现象：_溶__液__变__浑__浊_
c.与 可溶 性碱 反应
氢氧化钙溶液 (澄清石灰水)
氢氧化钠溶液
化学方程式：C__a_(O__H_)_2＋___C_O__2 _=_=_=_C__aC__O_3_↓_＋__H__2O_
化学性质
变浑浊的气体 实验现象：黑__色__粉__末__变__为__红__色__
与氧化铜反应 化学方程式：C__O_＋___C_u_O__=_=_△=_==__C_u__＋__C__O_2__
还原性
实验现象：红__色__粉__末__变__为__黑__色__ 与氧化铁反应 化学方程式：3_C__O_＋___F_e_2_O_3_=_=高_=温_=_=_2_F__e_＋___3_C_O__2 注意事项：在CO用于冶炼金属的实验中应特别注意尾气处理
温室效应加剧的危害：全球气候变暖，导致两极冰川融化，海平面升高；使土地沙 漠化，造成农业减产等
六、CO2对生活和环境的影响
低碳 概念：指日常生活所耗用的能量要尽量减少，从而降低__二__氧__化__碳___的排放量 生活 做法：减少私家车的使用，多乘公共交通工具等
应用：实验室用于检验二氧化碳 化学方程式：2_N__a_O_H__＋__C__O_2_=_=_=__N_a_2_C_O__3 _＋__H_2_O_
应用：实验室用于吸收或除去二氧化碳
高温
d.与碳反应：化学方程式为_C__＋__C_O__2_=_=_=_=__=_2_C__O_
四、CO2的性质和用途
用途：绿色植物光合作用的原料、作灭火剂、化工原料、制碳酸饮料、干冰用于人 工降雨、作制冷剂等
下列说法中正确的是___。 ①金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们性质相同 ②活性炭能吸附色素和异味，利用的是其化学性质 ③金刚石和石墨之间的相互转化属于化学变化 ④室内用煤炉取暖时，可在房中放一盆水来吸收一氧化碳 ⑤实验室一般用燃着的木条检验CO2 ⑥碳单质燃烧一定会生成CO2 ⑦二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳也能与氢氧化钠反应
用途：_作__燃__料__
与二氧化碳反应：_C__＋__C_O__2 =_=_高=_温=_=__2_C_O___
高温
与氧化铜反应：_C_＋___2_C_u_O__=_=_=_=_=__2_C_u__＋__C__O_2_↑__ 与氧化铁反应：_3_C_＋___2_F_e_2O__3_=_=高_=温_=_=_4_F_e__＋__3_C__O_2_↑__
主题2 碳和碳的氧化物
一、碳单质的物理性质和用途
无色透明，正八面体：作装饰品 金刚石
天然存在的最_硬__的物质：可用于裁玻璃、作钻探机钻头等
深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质_软__，
石墨
有滑腻感：可用于制铅笔芯
具有优良的_导__电__性：作石墨电极、石墨电刷等
C60：由_分__子__(填“分子”“原子”或“离子”)构成，形似足球，结构稳定； 有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学、生物等领域
二、碳单质的化学性质和用途
稳定性：常温下，碳的化学性质不活泼，如古代用墨书写或绘制的字画能够长时间
可燃性 还原性
保存而不变色
充分燃烧：_C_＋___O__2=_=点 _=_燃=_=__C_O__2__(填化学方程式，下同) 不充分燃烧：_2_C__＋__O__2=_=点_=_燃=_=_2_C__O__
物理性质存 在明显差异 的原因是_碳_ _原__子__的__排__列_ _方__式__不__同_
一、碳单质的物理性质和用途
木炭、活性炭
结构疏松多孔，具有_吸__附__性：用于水的净化、吸附空气中的有害 物质、防毒面具的滤毒罐、冰箱除味剂、制糖工业的脱色剂等
【特别提醒】木炭和活性炭的主要成分是_碳__单__质__
自然界中的碳氧循环：大气中的CO2
绿色植物的光合作用 人、动植物的呼吸作用及化石燃料的燃烧
大气中的O2
产生温室效应的气体：_二__氧__化__碳__(_C_O__2)_、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟燃__料__ 化石燃料的大量燃烧→防治 开发新能源，如太阳能、风能等
三、CO的性质和用途
化学性质
毒性：极易与血液中的_血__红__蛋__白__结合，使之不能再与氧气结合，造成 生物体内缺氧，严重时会危及生命
用途：作燃料，冶金工业的还原剂等
四、CO2的性质和用途
物理性质：通常状况下是_无__色、_无__味的气体，密度比空气_大__，_能__溶于水，固态
二氧化碳(俗称_干__冰__)升华时吸收大量的热
a.一般情况下，不燃烧也不支持燃烧：将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中
(如图)，观察到的现象为_下__层__蜡__烛__先__熄__灭__，__上__层__蜡__烛__后__熄__灭__，此实验
化学性质
还可得出CO2具有的物理性质是 _密__度__比__空__气__大__
四、CO2的性质和用途
b.与水反应：反应的化学方程式为_C_O__2_＋___H_2_O__=_=_=__H_2_C_O__3_(生成的
⑧将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳显酸性 ⑨二氧化碳有毒，含量过高会致人死亡 ⑩一氧化碳和木炭还原氧化铜的反应都属于置换反应 ⑪用灼热的氧化铜、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液均可区分CO和CO2 ⑫可以用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO ⑬绿色植物的光合作用和呼吸作用都会产生大量的氧气 ⑭低碳生活是指不使用任何含碳物质
用途：冶__炼__金__属__
三、CO的性质和用途
物理性质：通常状况下是_无__色、_无__味的气体，_难__溶于水，密度比空气略_小__
化学方程式：_2_C__O__＋___O__2 _=_=点_=燃_==__2_C__O_2__(点燃前必须先检验纯度) 可燃性 现象：发出_蓝__色火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水
【特别提醒】CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的，但化学性质却不同，原因是 _分__子__构__成__不__同__
五、CO2的制取 工业制取：高温煅烧石灰石，化学方程式为_C_a_C__O_3_=_=高_=_温_=_=_C__a_O__＋___C_O__2↑_
实验室制取(详见精练本微专题1)
六、CO2对生活和环境的影响
化学性质
H2CO3能使紫色石蕊溶液变红；正常雨水偏酸性的原因；碳酸不稳定，
易分解：H2CO3=== C__O_2_↑_＋__H__2O__)
现象：_溶__液__变__浑__浊_
c.与 可溶 性碱 反应
氢氧化钙溶液 (澄清石灰水)
氢氧化钠溶液
化学方程式：C__a_(O__H_)_2＋___C_O__2 _=_=_=_C__aC__O_3_↓_＋__H__2O_
化学性质
变浑浊的气体 实验现象：黑__色__粉__末__变__为__红__色__
与氧化铜反应 化学方程式：C__O_＋___C_u_O__=_=_△=_==__C_u__＋__C__O_2__
还原性
实验现象：红__色__粉__末__变__为__黑__色__ 与氧化铁反应 化学方程式：3_C__O_＋___F_e_2_O_3_=_=高_=温_=_=_2_F__e_＋___3_C_O__2 注意事项：在CO用于冶炼金属的实验中应特别注意尾气处理