辽宁省鞍山市高考理综-化学三模考试试卷B卷

辽宁省鞍山市高考理综-化学三模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一上·荆门期末) 今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（）
A . 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行
B . 不焚烧农作物秸秆
C . 局部地区实行人工降雨、降雪
D . 家庭安装空气净化器
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 甲苯的一氯取代物有4种
B . 鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析,但是不能和盐酸发生化学反应
C . 的结构中不含有酯基
D . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素
B . 质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子
C . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
D . 非金属元素形成的化合物只有共价化合物
4. （2分）室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B . a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D . 一元酸HA为弱酸
5. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）
A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B . 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C . 某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
6. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）
A . 平衡常数减小
B . BaO量不变
C . 氧气压强不变
D . BaO2量减少
7. （2分）(2018·大连模拟) 微生物燃料电池在净化废水(主要去除Cr2O72-)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。

如图为其工作原理，如图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

下列说法正确的是（）
A . M为电池正极，CH3COOH被还原
B . 外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解)
C . 反应一段时间后，N极附近pH下降
D . Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
二、综合题 (共5题；共33分)
8. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制 CO2________．
（2）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀________．
9. （8分） (2019高二上·长春期中) 某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：
（1）符合题意操作的顺序是(用序号字母填写)________。

（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是________。

（4）滴定结果如表所示：
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为________mol/L。

（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

10. （7分） (2019高三上·宜春期末) 一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取
MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+ ，除去Fe2+可用的物质是________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是________。

步骤⑤所得滤渣为________(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为________，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________。

11. （10分）(2018·烟台模拟) 金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。

图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。

回答下列问题
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为________。

（2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)
（3）化合物A的化学式为________，Cl原子的配位数是________。

（4） B中碳原子的杂化轨道类型为________，含有的化学键为________(填字母)。

a．离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键e．配位键f．氢键 g．σ键 h．π键
（5）化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________；与NH3互为等电子体的分子有________(写化学式，一种即可)。

NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是________。

（6）已知化合物A晶体的密度为ρg·cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为________nm(列出计算表达式即可)。

12. （6分）有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成，A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。

常温常压下，A为气体，B、C、D均为固体。

四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。

（1）确定四种有机物的名称：
A________，B________，C________，D________。

（2）写出D的同分异构体发生水解的化学方程式：________。

（3）写出A、B分别与银氨溶液发生反应的化学方程式：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共33分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、。