最新-2021学年高二化学选修3课件：2.1.1 原子核外电子的运动特征 精品

课堂互动讲练
1．电子层
电子层序号/n 1 2 3 4 5 6 7
符号
KLMNOPQ
→ 离核越来越远，能量越来越高
2 ．原子轨道 量子力学研究表明，处于同一电子层的原子
核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同，人们用小 写字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。 （1）原子轨道的形状：s轨道是球形的，p轨道是 纺锤形的，d轨道和f轨道较复杂。
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2．构成原子的微粒之间数量关系：质子数＝核外 电子数＝_原__子__序__数____＝ _核__电__荷__数____。 质量数＝ _质__子__数__＋ _中__子__数__。 3．卢瑟福被称为“原子之父”。 4．来自尔根据量子力学提出了原子结构模型。
（1）原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动， 这些轨道称为_原__子__轨__道___。核外电子在原子轨道 上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
专题二 原子结构与元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动（1）
课前自主学案
一．人类对原子结构的认识 1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核 质由子_____中和子_____构成。质子正带___电荷，核外电 负子带___电荷，不中带子_____电荷，质等子于数_____核 外电子数，故原子呈电中性。
（2）原子轨道的数目：ns有1个原子轨道，np有3 个原子轨道(npx、npy、npz)，nd有5个原子轨道， nf有7个原子轨道。 （3）原子轨道能量高低规律： ①相同电子层：ns＜np＜nd＜nf ②形状相同的原子轨道：1s＜2s＜3s＜4s ③电子层和形状相同的原子轨道npx＝npy＝npz
特别提醒：（1）各电子层包含的原子轨道数目和
可容纳的电子数
电子层 原子轨道类型
原子轨道 数目
可容纳的电子 数目
1
1s
1
2
2
2s、2p
4
8
3 3s、3p、3d
9
18
4
4s、4p、4d、 4f
16
32
n
—
n2
2n2
（2）原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n 种轨道。
3．电子自旋 原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。通 常用“↑”或“↓”来表示这两种不同的自旋状 态。一个原子轨道上最多可同时容纳两个自旋方 向相反的电子。
①原子轨道形状——决定轨道的类型。 s——_球__形___
p——_纺__锤__形___
d、f轨道较复杂。
②原子轨道的_空__间__伸__展__方__向___决定该种轨道类型 的_轨__道__数___。 s——__1_ p——__3_ d——_5__ f——_7__ 2．电子的自旋 原子核外电子有_两__种__不__同___的自旋状态。通常用 “↑”和“↓”表示。
二、原子核外电子的运动特征
1．核外电子的运动状态
（1）电子层（n）1 2 3 4 5 6 7
符号
_K_____L____M_____N_____O____P____Q___
分层依据：电子运动的_能__量___不同、电子运动的 主要区域离核的__远__近__不同。
（2）原子轨道 分类：s、p、d、f 分类依据：同一电子层中电子运动的_能__量___仍有 区别，电子云的_形__状___也不相同。
（2）不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道 的能量变化是_不__连__续___的。
（3）原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生 __跃__迁__。
5．原子核外电子的运动特点
（1）原子核外电子以极高的速度、在极小的空间 内做永不停止的运动。
（2）核外电子的运动_不__遵__循___宏观物体所具有的 运动规律(不能测出在某一时刻的位置、速度，即 不能描画出它的运动轨迹)。描述核外电子运动通 常采用_统__计___的方法——电子云。