河北省张家口市石窑子乡中学2020年高三化学测试题含解析

河北省张家口市石窑子乡中学2020年高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
②S SO3H2SO4
③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
参考答案：
D
考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．
专题：元素及其化合物．
分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．
②硫燃烧生成二氧化硫．
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．
④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．
解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．
故①④⑤正确．
故选：D．
点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．
2. 如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
参考答案：
B
略
3. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A．右图中的①是N2的电子式
B．右图中的②是S2-的结构示意
图
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131
53I
D．右图③为CO2的结构式
参考答案：
C
略
4. 下列叙述正确的是：
A．冰融化成水属于吸热反应
B．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质
C．核电站是把化学能转化成电能
D．在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白质盐析
参考答案：
D
略
5. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是（）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Al和NaOH溶液 D．Zn和硫酸
参考答案：
C
略
6. 一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L[来源的密闭容器中，发生如下反应：3 A (g)+B(g) C(g)+2D(s)。

2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。

下列判断正确的是( ) A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
C．反应过程中A和B的转化率之比为3:1
D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol·L－1·min－1
参考答案：
D
试题分析：A、该反应在固定体积的容器中进行，且该反应中有固体参加，所以气体的质量发生变化，则气体的密度发生变化，当气体的密度不变时，能说明反应达到平衡状态，错误；B、平衡后加压，则正逆反应的速率均加快，平衡正向移动，错误；C、开始加入的A与B的物质的量之比为3:1，与化学计量数之比相同，则A、B的转化率相等，错误；D、开始到平衡，D的物质的量增加
0.8mol，说明A的物质的量减少0.8mol×3/2=1.2mol，则用A表示该反应的化学反应速率为
1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，正确，答案选D。

7. 下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极
参考答案：
C
略
8. 下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：
①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-；②羟基电子式为：
·H；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：
NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、
裂化都是化学变化
A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
参考答案：
A
略
9. 下列说法不正确的是（）
A. 蔗糖不是淀粉水解的产物
B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C.蔗糖是多羟基的醛类化合物
D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体
参考答案：
答案;C
10. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
参考答案：
A
略
11. 一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：
C
略
12. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
参考答案：
B
【分析】
A．a点溶液显碱性，NaOH过量；B．b点恰好生成偏铝酸钠；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；D．d点为氯化铝溶液。

【详解】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，选项A错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项B正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，选项C错误；D．d点为氯化铝溶液，Al3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项D错误；答案选B。

【点睛】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大。

13. 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）
+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）
D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）
参考答案：
AD
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正向放热；
B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲；
C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）；
D、对于B曲线，随温度升高速率增大．
【解答】解：A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正向放热，故A正确；
B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲，故B错误；
C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），故C错误；
D、对于B曲线，随温度升高速率增大，故D正确；
故选AD．
14. 下列说法不正确的是 A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
参考答案：
B
略
15. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。

下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。

为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）在（I）中，刚通人CO2时发生的反应化学方程式为；而后又发生反应的离子方程式为。

在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是。

在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是。

（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：
①装置A使用的试剂是（固体）和溶液；
②装置B使用的试剂最好是（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2005·江苏卷）25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。

某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。

分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值
甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。

试回答下列问题：
⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

参考答案：
（1）14.3 g
（2）见解析
（1）根据题意
n（HCl）=12 mol·L－1×0.2 L=2.4 mol
n（MnO2）==0.2 mol
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
n（HCl）∶n（MnO2）=2.4 mol∶0.2 mol=12∶1＞4∶1
所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。

根据制备氯气的化学方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2 mol
又因为：2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
n〔Ca（ClO）2〕=n（Cl2）=×0.2 mol=0.1 mol
m〔Ca（ClO）2〕=143 g·mol－1×0.1 mol=14.3 g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2
6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
18. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。

国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。

工业上常通过下列反应制备CuCl:
↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的溶液,试计算配制该溶液所需的
与的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 溶液滴定到终点,消耗24.60 mL 溶液。

有关反应的离子方程式为:
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

参考答案：
(1)5∶11
(2)符合
略
19. 工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑。

（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为________________。

（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：
Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
反应①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)
反应②：SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75％，反应②中H2的利用率为80%。

设损失的HCｌ、H2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？
参考答案：
（1）1∶2 （2分）（2）125 t （4分）（3）4∶1 （4分）。