甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案

静宁一中2021~2021学年度第一学期高二级第二次考试
题
化学〔5-13班〕
本卷须知：
1.本试卷分为选择题和填空题两局部。

试卷总分100分，考试时间100分钟。

2.请在答题卡上认真标准作答。

3可能用到的相对原子质量; H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24
一、单项选择题〔此题包括24道小题，每题2分，共48分〕
1．以下溶液一定是碱性的是〔〕
A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
2．在一定条件下发生以下反响，其中属于盐类水解反响的是()
A．＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋B．Cl2＋H2O H＋+Cl－＋HClO
C．＋H2O H3O＋＋CO32-D．H2S H＋＋HS－
3、以下事实不能用平衡移动原理解释的是〔〕
A．夏天翻开啤酒瓶盖后产生大量气泡
B．压缩H2和I2反响的平衡混合气体，气体颜色变深
C．浓氨水中参加NaOH固体产生有刺激性气味气体
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
4．对滴有酚酞试液的以下溶液,操作后颜色变深的是( )
CH COONa溶液加热
A．明矾溶液加热B．
3
NH Cl固体D．小苏打溶液中参加少量NaCl固体C．氨水中参加少量
4
5．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。

以下说法正确的选项是〔〕
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．升高温度，c(HS—)/c(S2—)减小
C．通入H2S，HS—浓度增大D．参加NaOH固体，溶液pH减小
6．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；
假设反响前后溶液的体积不变，那么0～2 min内，该反响的平均速率可表示为() A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1
7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下各操作中，使测定结果偏低的是〔〕
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定
C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视
D．用碱式滴定管量取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再参加适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
8．以下有关问题，与盐类的水解无关的是〔〕
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
9．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L的KCl溶液中，加100mL2.0×10-6mol/L 的AgNO3溶液，以下说法正确的选项是〔〕
A．无AgCl沉淀生成B．有AgCl 沉淀生成
C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定
10．25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，那么该溶液可能是以下情况中的()
A．该溶液可能是酸溶液
B．该溶液可能是碱溶液
C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1
D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性
11．甲酸〔HCOOH〕是一元有机酸。

室温下，以下事实不能说明它是弱电解质的是〔〕A．0.1 mol•L﹣1 HCOONa溶液的pH大于7
B．10mL 1mol•L﹣1甲酸恰好与10mL 1mol•L﹣1NaOH溶液完全反响
C．1mol•L﹣1甲酸溶液的pH值约为2
D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱12．对于可逆反响：mA(g)＋nB(g)xC(g) ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反响物A的转化率如下列图，以下判断正确的选项是〔〕
A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x
C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x
13．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下平衡
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)。

当温度不变时向此悬浊液中参加少量生石灰，此时以下说法正确的选项是〔〕
A．c(Ca2+)增大B．n(Ca2+)不变C．c(OH—)增大D．n(OH—减小
14．在温度不变的条件下,将0.1 mol·L -1氨水加水稀释,随着水的参加,以下关系式的数值变小的是〔 〕
A ．
B ．
C ．n(OH -)
D ．
15．9．在25℃时，在浓度为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，
测其c(NH 4+)分别为a 、b 、c(单位为mol/L)，以下判断正确的选项是〔 〕
A ．a=b=c
B ．a>b>c
C ．a>c>b
D ．c>a>b
16． 某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下列图。

以下说法正确的选项是( )
A ．参加Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点
B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C ．d 点无BaSO 4沉淀生成
D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp
17．制水煤气的反响为C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g) ΔH>0，以下措施能加快该化学反响速率
的
是 ( )
①增加碳的用量 ②将碳制成碳粉 ③加催化剂
④加热 ⑤恒容充入He ⑥恒压充入He
A ．①②③④
B ．②③④
C ．②③④⑤
D ．③④⑤⑥ 18、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明溶液:A13+、NH 4+、Cl -、S 2-
B ．在含0．1 mol/LHClO 溶液中:Cu 2+、Fe 2+、Cl -、SO 42-
C ．)(c Kw
-OH =1×10-13mol·L -1的溶液:Na +、K +、SiO 32-、CO 32-
D ．在含0.1mol/LFeCl 3溶液中:K +、NH 4+、I -、SCN -
19．常温下，1100mL0.1mol L -⋅的三种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ 的pH 分别为7、8、9，那
么以下比较中正确的选项是〔 〕
A ．HX 、HY 、HZ 的酸性依次增强
B ．溶液中的离子浓度：c(X -)<c(Y -)<c(Z -)
C ．电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y -)>K(Z -)
D ．c(X -)=c(Y -)+c(HY)=c(Z -)+c(HZ)
20．在BaSO 4饱和溶液中参加少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，假设以K sp 表示BaSO 4
的溶度积常数，那么平衡后溶液中( )
A ．c(Ba 2＋)·c(SO 42-)＝K sp ，c(Ba 2＋)>c(SO 42-)
B ．c(Ba 2＋)＝c(SO 42-)sp K
C ．c(Ba 2＋)·c(SO 42-)>K sp ，c(Ba 2＋)＝c(SO 42-)
D ．c(Ba 2＋)·c(SO 42-)≠K sp ，c(Ba 2＋)<c(SO 42-)
21．以下说法中正确的选项是〔〕
A．同一可逆反响使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B．反响H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，该过程熵值增大
C．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol－1，那么氢气燃烧热为285.8 kJ·mol－1 22．25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
那么以下有关说法正确的选项是( )
A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN －)，那么a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的导电性和pH均先增大后减小
D．Na2CO3溶液中，一定有c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
23．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如下列图。

以下说法正确的选项是〔〕
A．HB的酸性强于HA
B．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
C．a点溶液的导电性大于b点溶液
D．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)
24．常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴参加同物质的量浓度的NaOH 溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。

以下说法中正确的选项是A．无法判断H2R是强酸还是弱酸
B．曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)
C．HR－的电离能力大于水解能力
D．溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
二．非选择题〔共四道小题，共52分〕
25、〔共12分〕常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)当参加10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________〔2分〕(填化学式)，溶液的pH________(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)7。

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH________(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)7。

所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？______(填“是〞或“不是〞)。

其原因是
_______(2分)
(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？
________(填“会〞或“不会〞)。

其原因是_____________________________(2分)
(4)当盐酸过量时，以下离子浓度的大小关系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H ＋)。

(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)
26．〔共12分，每空2分〕在10L的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2〔g〕＋H2〔g〕CO〔g〕＋H2O〔g〕。

其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反响的化学平衡常数表达式为K=。

(2)该反响为〔填“吸热〞或“放热〞〕反响。

(3)能说明该反响到达化学平衡状态的是〔填字母〕。

a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变
c．V正(H2)=V逆(H2O) d．C(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2) =c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。

(5)某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，到达平衡后，测得
c(CO)=0.0080mol/L，那么CO2的转化率为，假设此时容器中再充入CO2和H2各0.10mol，
反响到达平衡时CO2的物质的量为mol。

27．〔共14分〕
(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为_______________(用离子方程式表示)，0.1
mol·L-1的氨水中参加少量的NH4Cl固体，溶液的pH___________(填“升高〞或“降低〞)；假
设参加少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大〞或“减小〞)；
(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

化学式CH3COOH H2CO3HCN HClO H2SO3
电离常数 1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－115×10-10 3.0×10－8
K1=2×10-2
K2=1×10-7
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3 pH由大到小的顺序为__________〔用编号填写〕。

②根据上表数据判断，以下离子方程式错误的选项是__________。

A．CO2(过量)+H2O+ClO-=-
3
HCO+HClO
B ．SO 2(过量)+H 2O+ClO -=-3HSO +HClO
C ．CO 2(少量)+H 2O+CN -=-3HCO +HCN
D ．SO 2(少量)+H 2O+CN -=-3HSO +HCN
E ．SO 2(少量)+22-3CO +H 2O=2-3SO +2-
3HCO F ．2SO 2(过量)+ 2-3CO +H 2O=2-3HSO +CO 2↑
③0.10 mol·L -1Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

④25℃时，NaCN 与HCN 的混合溶液，假设c (CN -)=c (HCN 〕，那么溶液中pH=__________〔lg2=0.3，lg5=0.7〕。

⑤25℃时，假设向NaHSO 3溶液中参加少量的I 2，那么溶液中()
()23-
3H SO HSO c c 将__________〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。

28．〔共14分，每空2分〕Ⅰ.FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3高效，且腐蚀性小。

请答复以下问题：
(2)FeCl 3净水的原理是________________________________________。

(3)FeCl 3在溶液中分三步水解：
Fe 3++ H 2O Fe(OH)2++ H + K 1
Fe(OH)2++ H 2O Fe(OH)2++ H +K 2
Fe(OH)2++ H 2O
Fe(OH)3+ H + K 3 以上水解反响的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是_____________________________ 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

a ．降温
b ．加水稀释
c ．参加NH 4Cl
d ．参加NaHCO 3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件
____________________________
Ⅱ.向50mL 0.018 mol·L －1的AgNO 3溶液中参加50mL 0.020 mol·L
－1的盐酸，生成沉淀。

该温度下AgCl 的Ksp ＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：
(1)①完全沉淀后，溶液中c(Ag ＋)＝________。

②完全沉淀后，溶液的pH ＝________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续参加50 mL 0．001 mol·L
－1的盐酸，是否有白色沉淀
生成？________(填“是〞或“否〞)。

静宁一中2021-2021学年第一学期高二级第二次试题答案〔卷〕
化 学
二、单项选择题〔此题包括24道小题，每题2分，共48分〕
1. D
2.A
3.B
4.B
5.C
6.D
7.C
8.B
9.A 10.C 11. B 12.A 13.D 14.A 15.D 16.C 17.B 18.C 19.D 20.A 21. D 22.A 23.B 24.C
二．非选择题〔共四道小题，共52分〕
25.〔共12分，除标明外，每空1分〕
〔1〕NH 4Cl ，NH 3·
H 2O 〔2分〕 ＞ 〔2〕＝ 不是 假设盐酸体积为25 mL 时，NH 3·
H 2O 与HCl 恰好完全反响，生成NH 4Cl 溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL 〔2分〕
〔3〕不会 否那么溶液中离子所带电荷不守恒〔2分〕 〔4〕＞ ＜ 26．()()()()
222c CO c H O c CO c H 吸热bc83080%0.04 27．〔共14分，除标注外，每空2分〕
〔1〕+4NH +H 2O NH 3•H 2O+H +降低〔1分〕增大〔1分〕
〔2〕b ＞c ＞d ＞aB D c (Na +)＞c (2-3
SO )＞c (OH -)＞c (-3HSO )＞c (H +)9.3增大 28.〔共14分，每空2分〕
〔1〕1.0×10-7mol ·L －1 2 否
〔2〕 3Fe ＋水解生成的()3Fe OH 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
(3)123K K K >> bd 调节溶液的pH。