2020-2021学年人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥 测试

第十一单元盐化肥
一、选择题
1．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是()
A.纯碱Na2CO3碱制玻璃
B.生石灰CaO氧化物作补钙剂
C.小苏打NaHCO3盐治疗胃酸过多
D.盐酸HCl酸作干燥剂
2．食盐中含有氯化钠。

下列说法错误的是()
A.食盐是重要的调味品,需要密封保存
B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的
C.可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,不仅风味独特,还可延长保质期
D.氯化钠可用作融雪剂
3．下列对物质的分类正确的是()
A.晶体——铝、冰、海波
B.绝缘体——塑料、橡胶、石墨
C.混合物——乙醇、海水、碳酸氢钠
D.复合肥料——尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
4．下列各组物质在溶液中发生反应能生成白色沉淀的是()
A.NaOH与稀硫酸
B.CaCO3与稀盐酸
C.CuSO4与KOH
D.AgNO3与NaCl 5．为预防农作物出现倒伏现象,应提前施用下列化肥中的()
A.尿素
B.硝酸铵
C.碳酸钾
D.磷酸二氢铵6．下列属于复合肥的是()
A.NH4NO3
B.KNO3
C.K2SO4
D.NaNO3
7．小明仅用“闻气味”的方法就将家里的一种化肥鉴别出来了,这种化肥是() A.硫酸钾 B.碳酸氢铵
C.硝酸铵
D.尿素[CO(NH2)2] 8．下列各组物质在溶液中能大量共存,得到无色溶液的是()
A.BaCl2、NaCl、H2SO4
B.H2SO4、CuCl2、Na2CO3
C.NaOH、H2SO4、NH4Cl
D.Na2SO4、KNO3、NaOH
9．贝壳、鸡蛋壳、大理石、水壶上的水垢、牙膏中都含有的化学物质是() A.氧化钙 B.磷酸钙
C.氯化钡
D.碳酸钙
10．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。

分别取少量固体进行下列实验,不能将两者区别出来的是()
A.与熟石灰粉末混合研磨
B.加入稀盐酸中
C.加入氯化钡溶液中
D.加入氢氧化钡溶液中
11．在“P+Q盐+水”的反应中,物质P和Q不可能是()
A.HCl和Ca(OH)2
B.SO2和NaOH
C.Fe2O3和H2SO4
D.H2SO4和ZnCl2
12．将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()
A.HNO3和FeCl3
B.NaOH和HCl
C.BaCl2和Na2SO4
D.KOH和CuSO4
13．饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。

为缓解该症状,下列药剂不适宜的是()
A.氢氧化铝
B.氯化钠
C.碳酸镁
D.碳酸氢钠
14．在A+B C+D的反应中,下列叙述错误的是()
A.若C和D为盐和水,该反应不一定是中和反应
B.若A是氧化铜、C为铜,该反应不一定是置换反应
C.若将20 g A和30 g B混合,则生成C和D的总质量一定为50 g
D.此反应可能是复分解反应
15．如图给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是( )
A.不能一步实现转化的有①②
B.实现③转化,可通至氯化钠溶液中
C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末
D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液
二、非选择题
16．选择适当的盐填空。

(1)常用作建筑材料的是。

(填化学式,下同)
(2)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是。

(3)用作补钙剂的是。

(4)可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是。

(5)侯氏制碱法中的“碱”是。

17．实验室有四种试剂,分别为稀盐酸、CuSO4溶液、MgCl2溶液和 KOH 溶液。

(1)有颜色的试剂是。

(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是。

(3)书写化学方程式。

①CuSO4溶液与 KOH 溶液混合:。

②稀盐酸与 NaHCO3溶液混合:。

18．根据实验室制气体的实验示意图(图),用化学用语表示下列带点文字部分。

(1)写出一种该实验所用药品中含有的金属元素
．．．．:。

(2)该实验示意图制取的气体分子
．．．．:。

(3)高锰酸钾中锰元素的化合价为
．．．．．．．．．．．．．+7．．:。

(4)高锰酸钾的水溶液呈紫红色是由高锰酸根离子
．．．．．．引起的:。

19．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按图所示进行实验,实验数据见下表,请计算:
实验1实验2实验3
样品质量/g505050
NaOH溶液质量/g204060
m/g42.4544.944.9
所得沉淀的质量为g
4
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。

20．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图),他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

[提出问题] 这瓶溶液的溶质是什么?
[获得信息]
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。

[提出猜想] 猜想一:氢氧化钠; 猜想二:碳酸钠; 猜想三:碳酸氢钠。

[实验探究]
(1)小军取样滴加过量稀盐酸有产生,得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠
或。

(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有产生,进而得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠。

(3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞溶液,溶液呈红色。

[实验结论] 这瓶溶液的原溶质是。

[探究启示] 实验中取用液体药品时,应注意。

参考答案
一、选择题
1．C
【解析】
碳酸钠是一种盐,不是碱;氧化钙与水反应放出大量的热,且生成腐蚀性较强的碱——氢氧化钙,不能用作补钙剂;盐酸是氯化氢的水溶液,且盐酸不能作干燥剂。

2．A
【解析】
食盐不需要密封保存,它不吸水,也不与空气成分发生反应。

3．A
【解析】
石墨不属于绝缘体;乙醇和碳酸氢钠不属于混合物;尿素不属于复合肥。

4．D
5．C
【解析】
农作物出现倒伏现象是因为缺少钾元素,故需要施用钾肥。

尿素、硝酸铵属于氮肥,碳酸钾属于钾肥,磷酸二氢铵属于复合肥。

6．B
【解析】
KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。

7．B
【解析】
碳酸氢铵在常温下即可分解产生有刺激性气味的氨气。

8．D
【解析】
BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀,不能共存;H2SO4和Na2CO3反应生成CO2,且溶液含Cu2+,不是无色溶液;NaOH和H2SO4反应生成水,且NaOH、NH4Cl反应生成NH3,不能共存。

Na2SO4、KNO3、NaOH之间不反应,能够共存。

9．D
10．C
【解析】
碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气,而硫酸钾与熟石灰不反应,现象不同,可以将二者鉴别开;碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体,而硫酸钾与盐酸不反应,现象不同,可以将二者鉴别开;碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀,现象相同,无法鉴别;碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,同时产生有刺激性气味的氨气,而硫酸钾与氢氧化钡反应只产生白色沉淀,现象不同,可以将二者鉴别开。

11．D
12．B
【解析】
A中FeCl3溶于水会形成黄色溶液;B中NaOH和HCl反应生成的NaCl能溶于水,得到无色溶液;C中BaCl2和Na2SO4反应会生成白色沉淀;D中KOH和CuSO4反应会生成蓝色沉淀。

13．B
【解析】
胃酸的主要成分是盐酸,盐酸能和氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠发生反应,且三种物质都不会对身体产生危害,可用作缓解胃酸过多症状的药剂;氯化钠和盐酸不反应,不能缓解胃酸过多。

14．C
【解析】
生成盐和水的反应不一定是中和反应,如氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水,但该反应不是中和反应;氧化铜和氢气反应生成铜和水,该反应为置换反应,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,该反应不是置换反应;根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,因为不确定20 g A 和30 g B混合是否恰好完全反应,所以生成C和D的总质量不一定为50 g;复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,所以题中所给反应可能为复分解反应。

15．A
【解析】
氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化;实现③转化,可将二氧化碳通入氢氧化钠溶液;氢氧化钠转化为碳酸钠,可以通入二氧化碳;碳酸钠转化为氢氧化钠,可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡。

二、非选择题
16．(1)CaCO3(2)NaHCO3
(3)CaCO3(4)Na2CO3(5)Na2CO3
17．(1)CuSO4溶液
(2)KOH溶液
(3)①CuSO4+2KOH K2SO4+Cu(OH)2↓
②HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑
18．(1)K(或Mn)(2)O2(3)K O4(4)Mn
19．(1)4.9
(2)解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。

CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9 g
=x=8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为:
×100%=16%。

答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。

20．[实验探究] (1)气泡碳酸氢钠
(2)白色沉淀
(3)露置于空气中的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,也会出现同样的现象[实验结论] 氢氧化钠
[探究启示] 取完药品后,应立即盖好瓶塞(合理即可)。