广西壮族自治区2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

广西壮族自治区2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。

为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）
A . 开发生物质能替代化石燃料
B . 向高空排放金属冶炼产生的粉尘
C . 用催化转化技术处理汽车尾气
D . 大力推广生产和使用无氟冰箱
2. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列物质的分子中，不含共价键的是（）
A . NaCl
B . Cl2
C . HCl
D . NaOH
3. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列推断不正确的是（）
A . 工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳
B . 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
C . Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
D . Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3
4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：C2H4
B . 氢氧根离子的电子式：
C . 氯原子的结构示意图：
D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U
5. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA
B . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
C . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA
D . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA
6. （2分）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。

溶解
28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A . 20g
B . 35g
C . 30g
D . 15g
7. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列实验操作方法正确的是（）
A . 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B . 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C . 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
D . 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
8. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C . C2H4、C3H6和中均含有碳碳双键
D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
9. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）
①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3
A . ①②③④
B . ②③④
C . ①③④⑤
D . ①②④⑥
10. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C . 过量的碳酸氢钠加入到石灰水中2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=2H2O+CO32﹣+CaCO3↓
D . 氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
11. （2分） (2017高三上·河北期中) 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）
A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
12. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 锌粒与稀硫酸的反应
B . 甲烷在空气中燃烧的反应
C . 灼热的木炭与CO2的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
13. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）
A . 离子反应
B . 氧化还原反应
C . 置换反应
D . 三者都可以
14. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）
A . 电子数
B . 中子数
C . 质子数
D . 质子数和中子数
15. （2分）(2018·宿迁模拟) 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：
反应I
反应Ⅱ
下列说法正确的是（）
A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B . 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2
C . 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6 02×1023
D .
16. （2分） (2016高三下·信阳开学考) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：rx＞ry＞rW＞rq
B . X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
C . Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价
D . 元素Q和Z能形QZ2型的共价化合物
17. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（）
A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用
B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验
C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数
D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的
18. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 实验是化学研究的基础。

关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）
A . 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B . 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C . 用装置③不可以完成“喷泉”实验
D . 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
19. （2分） (2018高二下·深圳期中) 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）
A . 电流由锌通过导线流向铜
B . 负极反应为Zn - 2e- = Zn2+
C . 一段时间后，铜片质量会减少
D . 一段时间后，锌片质量会增加
20. （2分） (2016高一下·重庆期中) 某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1 ，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）
A . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯
B . 石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+
C . 当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 mol
D . 当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）
21. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
下列说法正确的是（）
A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜
B . 放电时，M极上的电势比N极上的高
C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
二、非选择题 (共5题；共73分)
22. （13.0分） (2020高一上·那曲期末) 某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________。

（2）写出加入氯水发生的离子反应方程式________。

（3）写出加入过量氨水发生的离子反应方程式________。

（4）写出灼烧发生反应的化学方程式________。

（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________。

（6）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（7）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是________。

23. （16.0分） (2019高二上·内蒙古期末) 反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A . 改铁片为铁粉
B . 增大压强
C . 升高温度
D . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极（填“正”或“负”）。

铜片上产生的现象为________，该极上发生的电极反应为________。

24. （14分）(2016·深圳模拟) 甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH2CH2COO）2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：
（1）通入N2的作用是________．
（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式________;
（3）抽滤的好处是________，从“母液”中回收有机溶剂的方法是________．
（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、________洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用________（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．
（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：________．
（6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为________．（甘氨酸的相对分子质量为75）
25. （15.0分）(2015·如东模拟) 在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列说法正确的是（选填序号）．
A . 第一电离能：碳原子大于氧原子
B . NO+电子式为
C . 碳负离子CH3﹣呈三角锥形
D . 二甲醚的沸点比乙醇高
（2） Ni2+基态电子排布式________．
（3） NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2﹣有________个
（4）对苯二甲酸（）、4，4′﹣联吡啶（可简化
为）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4﹣4联吡啶
该络合物中配位原子是：________；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为________，1mol 4，4′﹣联吡啶含有σ键为________．
26. （15.0分） (2018高三上·清远期末) 有三种有机物的分子式均为C8H8 ，其键线式分别表示为 X：
，Y：，Z：。

下列说法正确的是：（）
A . X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应
B . X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
C . X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同
D . X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、非选择题 (共5题；共73分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、。