四川省凉山市州会东县中学高二化学期末试题含解析

四川省凉山市州会东县中学高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。

该同学的分类依据为( )
A.酸类
B.碱类
C.干燥
剂 D.氧化物
参考答案：
C
略
2. 某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）
A．1 B．2 C．3 D．4
参考答案：
C
【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．
【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．
【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子
间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选C．
3. 标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是（）
A、0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.672L
参考答案：
A
略
4. 下面的排序不正确的是（）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
参考答案：
C
解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；
B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选C．
5. 用酒精消毒的原理是（）
A.溶解作用
B.变性作用
C.盐析作
用 D.还原作用
参考答案：
B
略
6. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是
A．硝酸钠和石 B．硅晶体和水晶
C．冰和干冰 D．苯和萘
参考答案：
B
7. 某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为
A. 35
B. 30
C. 64
D. 58
参考答案：
C
8. 下列说法中错误的
是
A．四氯甲烷为正四面体结构 B.乙烯的所有原子在同一平面
C．2-丁烯不止表示一种物质 D.1-丁烯存在顺反异构现象
参考答案：
D
9. 某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的
曲线如右图所示。

据图判断下列说法正确的是（）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B．溶液的导电性：b＞a＞c
C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出
H2的量：醋酸＞盐酸
D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒
反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ
参考答案：
C
略
10. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是
A．Ca2(OH)(PO4)3B．Ca3(OH)(PO4)3C．Ca4(OH)(PO4)3D．Ca5(OH)(PO4)3
参考答案：
D
11. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（）
A．银氨溶液、溴水 B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
C．酸性高猛酸钾溶液、溴水 D．氯化铁溶液、溴水
参考答案：
C
略
12. 下列叙述中，正确的是
A. 1 mol乙炔分子中含有π键的数目为2N A
B. 1 mol甲基（—CH3）中含有电子的数目为10N A
C. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为5N A
D. 1mol乙苯分子中含有氢原子数为8N A
参考答案：
A
略
13. 为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。

其他条件相同，定时取样分析成分：
温度
/℃
85 90 95 100 200 280 300 320 340
苯
(mmol)
96.05 91.30 91.55 80.85 10 23.35 36.90 55.99 72.37
环己烷
(mmol)
3.95 8.7 8.45 19.15 90 76.65 63.10 4
4.01 27.63
(采用微型反应装置，压强为0.78 MPa，氢、苯物质的量之比为6.5∶1)
下列说法错误的是
A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C．调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D．当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
参考答案：
D 略
14. 1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构
体：
据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是
A、4
B、5
C、6
D、7
参考答案：
A
略
15. 食盐是一种常用的食品添加剂。

新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为()
A．NaCl中的Cl－有杀菌作用
B．浓食盐水中含O2少，细菌无法生存
C．由于食盐使蛋白质变性
D．由于渗透作用使鱼、肉细胞失水，没有了微生物滋生的水
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (12分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶
液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：n热量。

试回答下列问题：
（1）先分离混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后____________。

（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：________________．
（3）当n＝3时，试写出(C2H4O)n的结构简式__________________．
（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6mol／LH2SO4 的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C2H4O)n分解，生成的气体导入锥形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的进口是________（填“a”或“b”）．
②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生
成．请用化学方程式表示这一现象：________________________。

③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一
步操作是：________________。

参考答案：
（12分，每空2分）
（1）把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出
（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）
（3）
（4）①b②
③先撤出导管，以免发生倒吸．
略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响
是；
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。

取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于。

参考答案：
（1）Fe2＋和Mn2＋；
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。

或无法除去Fe2＋和Mn2＋；
（2）置换反应；Ni
（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）1
18. 常温下，10 mL某烃A和80 mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL。

(1)若A为烷烃，则A的分子式为________________。

(2)若A为烯烃，则A的分子式为________________。

(3)若A为炔烃，则A的分子式为________________。

参考答案：
(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H6
19. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2
NaOH，H2O
△
参考答案：
KMnO4
（H+）
浓H2SO4
△OOH 略
HO。