辽宁省沈阳市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

辽宁省沈阳市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）
A . 分子式为C3H7O2N
B . 能发生取代反应
C . 能通过聚合反应生成高分子化合物
D . 该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应
2. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列表述中正确的是（）
①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A . ①②③
B . ②④
C . ①③⑤
D . ③④⑤
3. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 下列说法写正确的是（）
A . Rn+ 的质子数为 Z ，中子数为A
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . 氯化镁的电子式：
D . HClO的结构式：H－Cl－O
4. （2分） NaHS不属于（）
A . 酸式盐
B . 含氧酸盐
C . 钠盐
D . 无氧酸盐
5. （2分） (2019高一上·承德月考) 某同学向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是（）
A . 该分散系可产生丁达尔效应
B . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4＋4H2O
C . 若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电
D . 可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开
6. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
B . 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L
C . 当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L
D . 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023
7. （2分） (2018高二上·雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ，结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）
A . 分子中四原子共直线，是非极性分子
B . N
C 键的键长大于C C键的键长
C . 分子中含有2个σ键和4个π键
D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
8. （2分）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . BeCl2
B . BF3
C . PCl5
D . CCl4
9. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）
A . 硫酸
B . 氨水
C . 盐酸
D . 氢氧化钠溶液
10. （2分） (2018高二上·玉田期中) 将Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1∶1∶2∶1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是（）
①阴极、阳极所得的产物质量比为1∶8②通电过程中阳离子向阴极移动③阴极电极反应为Ag＋＋e－＝Ag ④电解过程中溶液pH升高
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
11. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列物质的性质比较，正确的是（）
A . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
B . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C . 非金属性：P＞S＞Cl
D . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
12. （2分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）
A . FeCl2
B . Na2O2
C . SO3
D . SiO2
13. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）
A . OH -、 K+、NH4+
B . Ba2＋、SO42-、H＋
C . Ag＋、 K＋、Cl -
D . Na+、 Cl -、 CO32-
14. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+
B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D . 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出
15. （2分） (2018高一下·历城开学考) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
16. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法不正确的是（）
A . 沙子硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料
B . 可用过量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3
C . 工业上可用硫酸制化肥、农药、染料等
D . 在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的排放
17. （2分） (2019高一上·杭州期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)（）
A . BaCl2
B . NaOH
C . Ba(OH)2
D . AgNO3
18. （2分） (2016高二上·淇县期中) 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）
A . 化合价的升降
B . 电子的转移
C . 氧化还原反应
D . 电能的储存
19. （2分） (2019高一上·长春月考) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
B . 含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA
C . 4℃ 时，5.4 mL水中所含的水分子数是0.3 NA
D . 标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为NA
20. （2分） (2017高一下·淮北期中) 现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl﹣、NH4+
B . 肯定不存在的离子是Cl﹣、OH﹣
C . 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为：0.2mol/L
D . OA段反应的离子方程式：：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
二、推断题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

通常状况下，X 与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。

回答下列问题：
（1） W在元素周期表中的位置是________。

（2） X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是________(填化学式)。

（3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是________(用电子式表示)。

（4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。

三、实验题 (共3题；共15分)
22. （6分）(2015·崇州模拟) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
【实验一】焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）．
（4）【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ．
证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸 d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________
（6）【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g•L﹣1 ．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
23. （5分） (2018高二下·长安期末) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。

某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：
实验试剂
现象
滴管试管
0.8 mol/L FeSO4 溶液
（pH=4.5）
1 mol/L Na2CO3 溶液
（pH=11.9）
实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明
显的红褐色
0.8 mol/L FeSO4 溶液
（pH=4.5）
1 mol/L NaHCO3 溶液
（pH=8.6）
实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后
出现明显的灰绿色
0.8 mol/L
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液
（pH=4.0）
1 mol/L NaHCO3 溶液
（pH=8.6）
实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保
持白色
（1）实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
________Fe2+ +________ ________+________ ________ + ________ H2O=________Fe(OH)3 +________HCO3−
（2）实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为________。

（3）为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：
该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合
实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②________。

对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+ ，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③________，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。

分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是________。

（5）实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。

通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是________
24. （4分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：②________；⑤________；
（2） B装置中有一处明显错误，请改正：________；
（3）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为________，还缺少的仪器有________，实际操作时冷凝水由________（填f或g）口通入．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、推断题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、实验题 (共3题；共15分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、23-2、
23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、。