高中化学第四章非金属及其化合物第二节第1课时氯气检测新人教版必修1(2021年整理)

2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第二节第1课时氯气检测新人教版必修1
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第二节第1课时氯气检测新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第二节第1课时氯气检测新人教版必修1的全部内容。

第1课时氯气
1．关于氯气的叙述中，下列说法正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于混合物
解析：氯气与铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2;氯气能溶于水，不能用排水法收集；氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯和氯气都是纯净物。

答案：A
2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( ）
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
答案：D
3．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( ）
A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
B．加入石蕊试液,试液变红，说明该溶液一定不含OH－
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生,说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2
答案：D
4。

如图所示,在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C处的红色布条逐渐褪色.则D瓶中盛放的溶液可能是( )
A．浓硫酸B．稀硫酸
C．H2O D．饱和氯化钠溶液
答案：A
5．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（）
①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KI
A．①②④B．①②③⑤
C．①④⑤D．全部
解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH －(极少量）.①Fe2＋会被氧化;②Ag＋会与Cl－反应生成AgCl沉淀;③H＋会与HCO－，
反应；④不
3
受影响；⑤I－会被氧化。

答案：B
6．在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况:
（1)向FeCl2溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为____________________________.
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为___________________________。

（3）向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是________,然后又褪色,起作用的微粒是________。

解析：考查新制氯水成分的多样性,要从新制氯水所含的微粒种类（Cl2、HClO、H＋、Cl－等）来考虑.
答案:（1)Cl2Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(2)Cl－Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（3）H＋HClO
(时间：40分钟满分：100分）
一、选择题(每小题8分，共48分）
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的
解析：氯气具有强氧化性使铁显＋3价:
2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成Fe2＋：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,D 项错误。

答案：D
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部,观察到的现象是( )
解析：氯水显酸性，氯水中含有HCl,可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项.
答案：C
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是（）
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是Cl2
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
解析:新制氯水中含有分子Cl2、HClO、H2O，离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照时发生反应2HClO错误!2HCl＋O2↑，所以久置的氯水实际上已经是盐酸，故A、B、D正确，C错误。

答案：C
4．用自来水养金鱼时,我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸,其目的是( ) A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
解析：自来水用Cl 2消毒时发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO,生成的HClO见光易分解:2HClO错误!2HCl＋O2↑.
答案：D
5．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（）
选项实验现象分析或结论
A光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出
B
液氯滴到干燥的有色布条上，有色
布条褪色
液氯中的次氯酸具有漂白性
C
往NaHCO3固体中加入新制氯水，有
无色无味的气体产生
氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产
生CO2
D新制氯水放置数天后，pH将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱
液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条不会褪色,B错误;往NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生,这是由于氯水中含有的酸（盐酸、次氯酸）与NaHCO3反应，产生CO2，C正确;新制氯水放置数天后,次氯酸分解产生盐酸，酸性增强,pH将减小,D错误。

答案：C
6．将0。

03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0。

02 mol HBr的混合溶液中(已知H2SO3的还原性比HBr的还原性强）,在此过程中溶液中c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变）（)
解析：H2SO3的还原性强于HBr，因此先发生反应：H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl,H2SO3是弱酸,H2SO4和HCl都是强酸，因此c（H＋）增大;H2SO3反应完全后，发生反应：2HBr＋Cl2===2HCl ＋Br2，氢离子浓度不变，A项正确。

答案：A
二、非选择题（包括3个小题，共52分）
7．(18分)在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时,英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来,很快数百名英、法军战士窒息而死。

后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。

(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有____________________.
（2）写出下列反应的化学方程式:
①铁丝在氯气中燃烧___________________________________;
②铁粉溶于盐酸中_____________________________________；
③少量的铁粉溶于氯水中_______________________________。

(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是________,原因是________________________________________.
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸________，反应的化学方程式为_____________________
________________________。

解析:(1)由题信息总结出氯气的颜色、密度、有毒性；(2)③注意分析出FeCl2仍可被氯水中Cl2氧化；(3)花瓣中含有水分，是一隐含条件;（4）HClO是有不稳定性。

答案：（1)黄绿色气体，有毒,密度比空气大（2)①2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3（3）花瓣褪色新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性(4）不稳定2HClO错误!2HCl＋O2↑
8．（17分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________，F________，H________，丙________；
(2）反应①的化学方程式________________________________；
(3）反应③的化学方程式________________________________；
（4)反应⑤的离子方程式________________________________。

解析:物质推断题的关键是找到“突破口”并按要求正确书写.本题的“突破口”是物质的特征焰色，特征反应,特殊的颜色。

焰色反应为黄色的金属是钠,即A为钠;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，即甲为氢气，D为氢氧化钠；能和氢氧化钠溶液反应的金属为铝，即B为铝；红褐色沉淀为氢氧化铁，所以G为氯化铁，F为氯化亚铁，则C为铁；黄绿色的气体为氯气，
即乙为氯气，丙为氯化氢。

还有要注意的是按要求正确书写。

答案:(1)Al FeCl2Fe(OH)3HCl (2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
9．（17分）某研究性学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表回答问题.
（2)指出实验②④中的实验现象:②__________、③_________、④___________.
（3）实验③中实验方法的具体操作过程是__________________。

（4）有同学认为产生实验②中实验现象的原因是将氯水滴加到NaOH溶液中发生了中和反应.你是否同意这个观点?________(填“同意”或“不同意”），请设计简单实验证明你的观点：
_____________________________________________________.
（5)严格地说，要证明氯水的漂白性是HClO所致，还要再做的一个实验是___________________________________________.
答案：(1)氯水中含有Cl－(2)②溶液褪色④有气泡冒出(3）取一小段KI淀粉试纸,置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯水，滴在KI淀粉试纸上(4)不同意向褪色后的溶液中滴加NaOH，若溶液不再显红色，证明溶液褪色是由于HClO的漂白性（5）证明盐酸没有漂白性的实验。