山西省2021年高二上学期期中化学试卷B卷

山西省2021年高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 乙酸的分子式：CH3COOH
B . 丙烷分子的比例模型：
C . 乙烷的电子式：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
2. （2分） (2016高一上·双峰期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A . 液态氯化氢
B . NaCl晶体
C . 熔融的KNO3
D . CuSO4溶液
3. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度／（mol·L-1）0.440.60.6
下列说法正确的是（）
A . 此时刻正反应速率大于逆反应速率
B . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
C . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D . a=1.64
4. （2分）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－
55.6 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
A . －67.7 kJ·mol－1
B . －43.5 kJ·mol－1
C . ＋43.5 kJ·mol－1
D . ＋67.7 kJ·mol－1
6. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确的是：（）
A . ROH是一种强碱
B . 在x点，MOH并没有完全电离
C . 在x点，c(M+)=c(R+)
D . 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入和发生如下反应，下列说法正确的是（）
A . 当：：2时，该反应达到平衡状态
B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大
D . 达到平衡时，反应放出的热量可达
8. （2分） (2016高二上·上饶期末) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2017高一上·山东期中) 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A . Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
B . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C . Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D . Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）
A . N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B . 1molN2和1molO2的总能量比2molNO的总能量高
C . 1 个 NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
D . 2NO(g)= N2(g)+O2(g)的反应热ΔH= -180kJ·mol-1
11. （2分）(2018·中山模拟) 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是（）
A . N点所在曲线为pH变化曲线
B . M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>N
C . Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积
D . 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强
12. （2分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）
①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液
A . ②③
B . ①④
C . ①②
D . ③④
13. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化
B . 金属铜导电，故金属铜是电解质
C . 自发反应都是熵增大的反应
D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
14. （2分）(2017·西城模拟) 已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
物质沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
下列说法中，不正确的是（）
A . 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B . 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C . 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D . 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
15. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 用来表示可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）(2017·延边模拟) 常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）
A . 稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B . C点溶液pH=14﹣a
C . E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . B到D、D到F所加氨水体积一定相等
二、非选择题 (共7题；共29分)
17. （7分）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．
①x=________；
②4min后，C的浓度________0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________、________；
（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入________mol A气体和________mol B气体．
18. （2分） (2015高二上·兰考期末) 常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/L________HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（H+）﹣c（MOH）=________mol/L．
19. （3分） (2019高二下·温州月考) 在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线如图所示。

其中与A图变化趋势一致的是________（填编号，下同），与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________
①H2SO4溶液中加入适量BaCl2固体
②氢硫酸（H2S）溶液中滴入稀NaOH溶液至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④Na OH溶液中通入适量Cl2
⑤Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
20. （1分）某学生记录数据如下：
实验序
起始温度t1/℃终止温度t2/℃
号
盐酸氢氧化钠混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=________．
21. （5分） (2016高二上·黄陵期末) 在密闭容器里，通入x mol H2（g）和ymol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度________；②加入催化剂________；③充入更多的H2________；④扩大容器的体积________；⑤容器容积不变，通入氖气________．
22. （7分） (2018高二下·肇庆期末) 亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]为重要的阻燃增塑剂。

实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：
①将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。

②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h 滴加完毕。

③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。

④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。

（1）装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，滴液时的优点是________；步骤③中仪器B名称为________。

图中NaOH溶液的作用为________。

（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是________；用去离子水洗涤的目的是________。

（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有________（写两个的结构简式）。

（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为________（填数值）。

23. （4分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，
在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ，气体的体积又减
少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）________．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共7题；共29分)
17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、23-3、23-4、。