2019高考化学一轮复习课件：专题1第2单元物质的量物质的聚集状态知识研习
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【答案】 A
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【规律技巧】 以阿伏加德罗常数为载体 考查如下知识点：①考查22.4 L/mol的正 确使用；②考查在氧化还原反应中得失电 子的计算；③正确表示一定物质的量某物 质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标 准状况下一定体积的气体分子所含的分子 数和原子数。⑤考查弱离子的水解对微粒 数目的影响。
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[ 想 一 想 2] 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA) 与 6.02×1023完全相同吗？
提示：不相同。原因是NA是指1 mol任何 粒子的粒子数，即12 g 12C中含有的原子数， 是一个真实值，而6.02×1023是一个实验 值，是阿伏加德罗常数的近似值。
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微粒大
1 小mol固态1物mo质l固或态物液质态或物液态质物的质体所含积的主微要粒数取相决 于同，且微粒之间的距离很小
，因为
。
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(2)气态物质的体积
①1 mol气态物质的体积主要取微粒决之于间的距离 1 mol气态物，质因所为含的微粒数相同，且微粒之间的距
离比微粒本身的直径大很多倍 。
T、p 相
同温同压下，气 ρρ12＝体相MM12的 对密 分度 子与 质其 量
同
T、p、 V 相 同
(或是摩尔质量， MM12＝下mm12同)成正比 同温同压下，体 M1＝积V2相同的气体， M2 其V1相对分子质 MM12＝量比pp21与质量成正
立T体、设p、计·走进新同课温堂同压下，等
【案例2】 下列条件中，两种气体所含 原子数一定相等的是( )
立体设计·走进1新.各课种堂物理量之间的换算。
一、物质的量 1．物质的量 化学中采用物质的量实际将参加反应的物质的质量与 微观粒子 联系起来，符n号为 ，摩单尔位为 摩
(简m称ol ，符号为 )。
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[想一想1]“物质的量”与“物质的质量” 相同吗？
提示：不同。①物质的量与物质的质量是 两个不同的物理量，其物理意义不同。
(5)注意物质的存在形式不同，其离子的种类 和数目也不同，如NaHCO3 晶体中只有HCO3 －和Na＋，而其溶液中还会因为HCO3－的电 离产生少量CO32－，由于HCO3－的水解产生 少量H2CO3；NaHSO4晶体中或熔融状态下存 在HSO4－和Na＋，1 mol NaHSO4晶体或熔融
立体设状计态·走下进存新在课的堂离子的物质的量为2 mol，离子
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2．应用阿伏加德罗常数(NA)时注意的问题 (1)注意标准状况下物质的聚集状态，如溴
在标准状况下为液态，则标准状况下1 mol 溴的体积不是22.4 L。同样，标准状况下 SO3为固态，碳原子数大于4的烃类在标准 状况下为液态或固态等。
(2)注意给出气体的体积是否在标准状况下， 如11.2 L H2 的分子数未必是0.5NA。
(3)注意物质的组成，如Ne、O3、白磷等 物质分子中的原子个数，Na2O2中阴、阳
立体设离计子·走的进个新数课堂比等。
(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解， 如 1 mol CH3COOH 溶 于 水 时 ， 溶 液 中 CH3COO － 的 物 质 的 量 小 于 1 mol ； 1 mol FeCl3 溶 于 水 时 ， 由 于 Fe3 ＋ 的 水 解 ， 溶 液 中 Fe3＋的物质的量小于1 mol。
nRT导出)
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相同
结论
条 件
公式n1＝V1 语言叙述
T、p
n2同V温2 同压下，气
相 同
pp12＝n体质n21 的的体 量积 成与 正物 比
T、V 相 同
温度与体积相同 VV12＝的与TT12 气物体 质， 的压 量强 成 p1＝正V2 比
立n体、设p计·走进p新2物课相V质1堂同的的量气与体压，强
象的结构。 ②正确理解阿伏加德罗常数及相关概念，
把物质的质量、气体的体积、粒子数等转 化为指定粒子的物质的量进行分析判断。
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【案例1】 (2019·福建理综)NA表示阿伏 加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单
＋)＝
，M(H2SO4)＝
， M(mNn，a
M(NaCl)＝
。
(3)物质的量、质量、摩尔质量之间的关系： 立体设M计＝·走进新课堂
二、物质的聚集状态
1．物质体积的决定因素
在温度和压强一定时，物质的体积物主质所要含由微
粒的数目 微、粒的大小 微粒之和间的距离 决定。
(1)固态或液态物质的体积
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气体摩尔体积与阿伏加德罗常数 1．标准状况，Vm＝22.4 L·mol－1的理解及
应用 (1)标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1
mol；非标准状况下，22.4 L气体的物质的 量不一定是1 mol。 (2)“任何气体”是指气体的成分可以是单 一气体，也可以是混合气体(如H2和O2等)。
3．摩尔质量
(1)定义：单位物质的量 的 物 质 所 质具量 有 的 M 。符号为g·mol－，1 常用单位为
。
(2)等量关系相：对摩原子尔(分质子量)质以量g·mol－1为单位
时，23 g在·m数ol－值1 上等于该物质23的g·mol－1
98 g。·m例ol－如1 ：M(Na)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ58.5 g·mol－1
22在.4 标L 准状况下，1 mol任何气体所占有的体 积2都2.4约L·为mol－1 ，即在标准状况下，气体
摩尔体积约为
。
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[想一想3]22.4 L气体是1 mol吗？ 提示：不一定。因气体的体积与温度、压
强和气体的分子数有关，标准状况下， 22.4 L气体的物质的量为1 mol。
生成32 g氧气，则转移2NA个电子( )
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(5)标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混 合 气 体 体 积 约 为 22.4 L ， 质 量 为 28 g( )
(6)一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶 液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH4＋ 物质的量不同( )
立体设合计，·走质进量新均课为堂28 g。(6)正确。NH4＋会水解，
【 答 案 】 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
(6)√ (7)×
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阿伏加德罗定律及其推论 1．内容 在同温同压下，相同体积的任何气体都含
有相同数目的分子。 2．阿伏加德罗定律的推论 阿伏加德罗定律的有关推论(可通过pV＝
质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为
2NA D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，
Na＋的物质的浓度为1 mol·L－1
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【解析】 B项，空气中既有N2、O2等单 质分子，也有CO2等化合物分子，故1 mol 空气中含有的单质分子数应少于NA个；C 项，1 mol Cl2参加反应完全转化为＋1价或 －1价化合物时转移电子数才是2NA，当1 mol Cl2发生歧化反应时转移电子数不是 2NA；D项，此时溶液的体积不是1 L，故 Na＋的物质的量浓度不等于1 mol/L。
②两者单位不同，物质的量的单位为摩尔， 而物质的质量的单位为克或千克。
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2．阿伏加德罗常数
(1)定义： 0.012 kg C-12中所含有的原子数， N符A 号 。
(2)意义：含阿伏加德罗常数个微粒的集合
1 m体ol为
。
(3)近似值：6.02×1023 。
(4)物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间 的关系n＝NNA。
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1.了解定量研究的方法是化学发展
为一门科学的重要标志。了解物
质的量在定量研究中的重要作用。
课程 标准
2.了解物质的量的单位——摩尔 (mol)、摩尔质量、气体摩尔体积 、阿伏加德罗常数的含义，并能
进行有关物质的量的计算(混合
气体的平均相对分子质量的相关
计算不作要求)。
立体设体计积·走时进，新由课于堂没有说明温度，所以两种气
【方法技巧】 在理解阿伏加德罗定律的基础上，结合 气体状态方程 pV＝nRT 以及密度定义式 ρ＝mV推出两种气体 在各条件下的物质的量关系，再根据分子中所含原子数确定 原子个数关系得出答案。
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【即时巩固2】 下列叙述正确的是( ) A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积
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(9)注意常见的可逆反应，如反应2NO2
N2O4和N2＋3H2
2NH3。
(10)注意分散系的变化导致微粒数目的变
化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因 为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的
数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
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灵犀一点： ①应用阿伏加德罗常数时，应明确研究对
(6)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中 子数目，如D2O、T2O、18O2等。
(7)注意一些物质中化学键的数目，如SiO2、 Si、CH4、CO2等。
(8)注意较复杂的化学反应中转移电子数的 计算，如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶 液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2的反应， CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2
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【解析】 因为N2和CO具有相同的摩尔 质量，所以两者质量相同时物质的量也相 同，分子个数应相同，又因两者都是双原 子分子，故原子个数也相等，A项正确； 同温度、同体积时，气体的物质的量之比 等于压强之比，B选项中没有提到压强， 所以分子个数不一定相等，B项错误；体 积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6 和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数 相等，但由于它们的分子组成不同，所以 原子个数不相等，C项错误；同压强、同
都不可能为22.4 L C．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所
占的体积都约为22.4 L D．在温度和压强相同的状况下，相同质
量的一氧化碳和氮气体积相同
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【解析】 1 mol任何气体的体积在标准状 况下均是22.4 L，A错误；在非标准状况下， 1 mol气体的体积可能为22.4 L，B错误； 标准状况下H2O为固态，1 mol H2O所占的 体积不为22.4 L，C错误。
②在温度、压强一定时，任何气体微粒一间
定的距离
相同
，含相同微粒数的气体具有 的 体 积 。
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2．气体的摩尔体积
(1)定义： 单位物质的量 的 气 体 所 占 的 体
积。
V
n
(2)公式：LV·mm＝ol－1 。 m3·mol－1
(3)单位：
或
。
(4)特例：
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【即时巩固1】 已知NA为阿伏加德罗常 数，判断下列叙述是否正确，对的打 “√”，错的打“×”。
(1)2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数 目为 0.1NA( )
(2)在25 ℃、压强为1.01×105 Pa时，11.2 L 氮气所含的原子数目为NA( )
(3)1.8 g NH4＋中含有的电子数为NA( ) (4)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每
(7)1.8 g重水(D216O)中含NA个中子( )
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【解析】 (1)错。1 mol镁生成镁离子需失 去2 mol电子，因此2.4 g金属镁失去电子数 为0.2NA。(2)错。25 ℃、1.01×105 Pa不是 标准状况，11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol。(3)正确。1.8 g NH4＋的物质的量为0.1 mol，含有的电子数为0.1×10NA＝NA。(4) 正确。氧元素化合价由－1价升高为0价， 共转移2NA个电子。(5)正确。混合气体处 于标准状况下，且物质的量为1 mol，体积 约为22.4 L，由于CO、C2H4的摩尔质量均 为28 g·mol－1，因此二者不论以何种比例混
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【规律技巧】 以阿伏加德罗常数为载体 考查如下知识点：①考查22.4 L/mol的正 确使用；②考查在氧化还原反应中得失电 子的计算；③正确表示一定物质的量某物 质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标 准状况下一定体积的气体分子所含的分子 数和原子数。⑤考查弱离子的水解对微粒 数目的影响。
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[ 想 一 想 2] 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA) 与 6.02×1023完全相同吗？
提示：不相同。原因是NA是指1 mol任何 粒子的粒子数，即12 g 12C中含有的原子数， 是一个真实值，而6.02×1023是一个实验 值，是阿伏加德罗常数的近似值。
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微粒大
1 小mol固态1物mo质l固或态物液质态或物液态质物的质体所含积的主微要粒数取相决 于同，且微粒之间的距离很小
，因为
。
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(2)气态物质的体积
①1 mol气态物质的体积主要取微粒决之于间的距离 1 mol气态物，质因所为含的微粒数相同，且微粒之间的距
离比微粒本身的直径大很多倍 。
T、p 相
同温同压下，气 ρρ12＝体相MM12的 对密 分度 子与 质其 量
同
T、p、 V 相 同
(或是摩尔质量， MM12＝下mm12同)成正比 同温同压下，体 M1＝积V2相同的气体， M2 其V1相对分子质 MM12＝量比pp21与质量成正
立T体、设p、计·走进新同课温堂同压下，等
【案例2】 下列条件中，两种气体所含 原子数一定相等的是( )
立体设计·走进1新.各课种堂物理量之间的换算。
一、物质的量 1．物质的量 化学中采用物质的量实际将参加反应的物质的质量与 微观粒子 联系起来，符n号为 ，摩单尔位为 摩
(简m称ol ，符号为 )。
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[想一想1]“物质的量”与“物质的质量” 相同吗？
提示：不同。①物质的量与物质的质量是 两个不同的物理量，其物理意义不同。
(5)注意物质的存在形式不同，其离子的种类 和数目也不同，如NaHCO3 晶体中只有HCO3 －和Na＋，而其溶液中还会因为HCO3－的电 离产生少量CO32－，由于HCO3－的水解产生 少量H2CO3；NaHSO4晶体中或熔融状态下存 在HSO4－和Na＋，1 mol NaHSO4晶体或熔融
立体设状计态·走下进存新在课的堂离子的物质的量为2 mol，离子
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2．应用阿伏加德罗常数(NA)时注意的问题 (1)注意标准状况下物质的聚集状态，如溴
在标准状况下为液态，则标准状况下1 mol 溴的体积不是22.4 L。同样，标准状况下 SO3为固态，碳原子数大于4的烃类在标准 状况下为液态或固态等。
(2)注意给出气体的体积是否在标准状况下， 如11.2 L H2 的分子数未必是0.5NA。
(3)注意物质的组成，如Ne、O3、白磷等 物质分子中的原子个数，Na2O2中阴、阳
立体设离计子·走的进个新数课堂比等。
(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解， 如 1 mol CH3COOH 溶 于 水 时 ， 溶 液 中 CH3COO － 的 物 质 的 量 小 于 1 mol ； 1 mol FeCl3 溶 于 水 时 ， 由 于 Fe3 ＋ 的 水 解 ， 溶 液 中 Fe3＋的物质的量小于1 mol。
nRT导出)
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相同
结论
条 件
公式n1＝V1 语言叙述
T、p
n2同V温2 同压下，气
相 同
pp12＝n体质n21 的的体 量积 成与 正物 比
T、V 相 同
温度与体积相同 VV12＝的与TT12 气物体 质， 的压 量强 成 p1＝正V2 比
立n体、设p计·走进p新2物课相V质1堂同的的量气与体压，强
象的结构。 ②正确理解阿伏加德罗常数及相关概念，
把物质的质量、气体的体积、粒子数等转 化为指定粒子的物质的量进行分析判断。
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【案例1】 (2019·福建理综)NA表示阿伏 加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单
＋)＝
，M(H2SO4)＝
， M(mNn，a
M(NaCl)＝
。
(3)物质的量、质量、摩尔质量之间的关系： 立体设M计＝·走进新课堂
二、物质的聚集状态
1．物质体积的决定因素
在温度和压强一定时，物质的体积物主质所要含由微
粒的数目 微、粒的大小 微粒之和间的距离 决定。
(1)固态或液态物质的体积
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气体摩尔体积与阿伏加德罗常数 1．标准状况，Vm＝22.4 L·mol－1的理解及
应用 (1)标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1
mol；非标准状况下，22.4 L气体的物质的 量不一定是1 mol。 (2)“任何气体”是指气体的成分可以是单 一气体，也可以是混合气体(如H2和O2等)。
3．摩尔质量
(1)定义：单位物质的量 的 物 质 所 质具量 有 的 M 。符号为g·mol－，1 常用单位为
。
(2)等量关系相：对摩原子尔(分质子量)质以量g·mol－1为单位
时，23 g在·m数ol－值1 上等于该物质23的g·mol－1
98 g。·m例ol－如1 ：M(Na)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ58.5 g·mol－1
22在.4 标L 准状况下，1 mol任何气体所占有的体 积2都2.4约L·为mol－1 ，即在标准状况下，气体
摩尔体积约为
。
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[想一想3]22.4 L气体是1 mol吗？ 提示：不一定。因气体的体积与温度、压
强和气体的分子数有关，标准状况下， 22.4 L气体的物质的量为1 mol。
生成32 g氧气，则转移2NA个电子( )
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(5)标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混 合 气 体 体 积 约 为 22.4 L ， 质 量 为 28 g( )
(6)一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶 液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH4＋ 物质的量不同( )
立体设合计，·走质进量新均课为堂28 g。(6)正确。NH4＋会水解，
【 答 案 】 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
(6)√ (7)×
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阿伏加德罗定律及其推论 1．内容 在同温同压下，相同体积的任何气体都含
有相同数目的分子。 2．阿伏加德罗定律的推论 阿伏加德罗定律的有关推论(可通过pV＝
质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为
2NA D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，
Na＋的物质的浓度为1 mol·L－1
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【解析】 B项，空气中既有N2、O2等单 质分子，也有CO2等化合物分子，故1 mol 空气中含有的单质分子数应少于NA个；C 项，1 mol Cl2参加反应完全转化为＋1价或 －1价化合物时转移电子数才是2NA，当1 mol Cl2发生歧化反应时转移电子数不是 2NA；D项，此时溶液的体积不是1 L，故 Na＋的物质的量浓度不等于1 mol/L。
②两者单位不同，物质的量的单位为摩尔， 而物质的质量的单位为克或千克。
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2．阿伏加德罗常数
(1)定义： 0.012 kg C-12中所含有的原子数， N符A 号 。
(2)意义：含阿伏加德罗常数个微粒的集合
1 m体ol为
。
(3)近似值：6.02×1023 。
(4)物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间 的关系n＝NNA。
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1.了解定量研究的方法是化学发展
为一门科学的重要标志。了解物
质的量在定量研究中的重要作用。
课程 标准
2.了解物质的量的单位——摩尔 (mol)、摩尔质量、气体摩尔体积 、阿伏加德罗常数的含义，并能
进行有关物质的量的计算(混合
气体的平均相对分子质量的相关
计算不作要求)。
立体设体计积·走时进，新由课于堂没有说明温度，所以两种气
【方法技巧】 在理解阿伏加德罗定律的基础上，结合 气体状态方程 pV＝nRT 以及密度定义式 ρ＝mV推出两种气体 在各条件下的物质的量关系，再根据分子中所含原子数确定 原子个数关系得出答案。
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【即时巩固2】 下列叙述正确的是( ) A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积
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(9)注意常见的可逆反应，如反应2NO2
N2O4和N2＋3H2
2NH3。
(10)注意分散系的变化导致微粒数目的变
化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因 为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的
数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
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灵犀一点： ①应用阿伏加德罗常数时，应明确研究对
(6)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中 子数目，如D2O、T2O、18O2等。
(7)注意一些物质中化学键的数目，如SiO2、 Si、CH4、CO2等。
(8)注意较复杂的化学反应中转移电子数的 计算，如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶 液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2的反应， CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2
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【解析】 因为N2和CO具有相同的摩尔 质量，所以两者质量相同时物质的量也相 同，分子个数应相同，又因两者都是双原 子分子，故原子个数也相等，A项正确； 同温度、同体积时，气体的物质的量之比 等于压强之比，B选项中没有提到压强， 所以分子个数不一定相等，B项错误；体 积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6 和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数 相等，但由于它们的分子组成不同，所以 原子个数不相等，C项错误；同压强、同
都不可能为22.4 L C．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所
占的体积都约为22.4 L D．在温度和压强相同的状况下，相同质
量的一氧化碳和氮气体积相同
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【解析】 1 mol任何气体的体积在标准状 况下均是22.4 L，A错误；在非标准状况下， 1 mol气体的体积可能为22.4 L，B错误； 标准状况下H2O为固态，1 mol H2O所占的 体积不为22.4 L，C错误。
②在温度、压强一定时，任何气体微粒一间
定的距离
相同
，含相同微粒数的气体具有 的 体 积 。
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2．气体的摩尔体积
(1)定义： 单位物质的量 的 气 体 所 占 的 体
积。
V
n
(2)公式：LV·mm＝ol－1 。 m3·mol－1
(3)单位：
或
。
(4)特例：
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【即时巩固1】 已知NA为阿伏加德罗常 数，判断下列叙述是否正确，对的打 “√”，错的打“×”。
(1)2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数 目为 0.1NA( )
(2)在25 ℃、压强为1.01×105 Pa时，11.2 L 氮气所含的原子数目为NA( )
(3)1.8 g NH4＋中含有的电子数为NA( ) (4)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每
(7)1.8 g重水(D216O)中含NA个中子( )
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【解析】 (1)错。1 mol镁生成镁离子需失 去2 mol电子，因此2.4 g金属镁失去电子数 为0.2NA。(2)错。25 ℃、1.01×105 Pa不是 标准状况，11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol。(3)正确。1.8 g NH4＋的物质的量为0.1 mol，含有的电子数为0.1×10NA＝NA。(4) 正确。氧元素化合价由－1价升高为0价， 共转移2NA个电子。(5)正确。混合气体处 于标准状况下，且物质的量为1 mol，体积 约为22.4 L，由于CO、C2H4的摩尔质量均 为28 g·mol－1，因此二者不论以何种比例混