青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷

青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2017高一上·惠来期中) 下列物质中属于强电解质且能导电的是（）
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠．
A . ①②⑤
B . ①②⑥
C . ③⑥
D . ⑥
2. （1分）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）
A . 反应速率：乙＞甲
B . 平衡时C的体积分数：乙＞甲
C . 平衡时C的转化率：乙＞甲
D . 平衡时A的物质的量：甲＞乙
3. （1分） (2019高二上·深圳期末) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液
C . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
D . 非电解质溶于水得到的溶液
4. （1分） (2016高一下·郑州期中) 可充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（）
A . 反应容器内压强不随时间变化而变化
B . 反应器内P,Q,R,S四种气体共存
C . 生成P的速率与生成S的速率相等
D . 生成1mol P必有1molQ生成
5. （1分） (2016高二上·新疆期末) 下列说法正确的是（）
A . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C . 室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等
D . 室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c（H+）：c （SO42﹣）=2：1
6. （1分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）
A . 硫酸，硫酸钡
B . 碳酸，碳酸钠
C . 食盐，酒精
D . 碳酸氢钠，醋酸
7. （1分） (2017高二上·西安期末) 现有25℃的下列四种溶液，其中碱性最强的是（）
A . pH=11的溶液
B . 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
C . c（OH﹣）=0.12 mol•L﹣1
D . c（H+）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液
8. （1分） (2019高二上·张掖期末) 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B . 0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/L
C . pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
D . 浓度均为0.1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③
9. （1分）40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32﹣）
B . 随着CO2的通入，不断增大
C . 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
D . 不同pH的溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COOˉ）+c（OHˉ）
10. （1分） (2015高二上·兰州期末) 25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
11. （1分）下列有关说法错误的是（）
A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同
B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣
C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.0
12. （1分） (2019·嘉定模拟) 下列应用与盐类水解无关的是（）
A . 泡沫灭火器
B . 氯化铵和消石灰制备氨气
C . 明矾净水
D . 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
13. （1分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ，则一定没有固体析出
C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe
14. （1分） (2016高一下·长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A . 正极附近的 SO42﹣离子浓度逐渐增大
B . 电子通过导线由铜片流向锌片
C . 溶液的pH逐渐变小
D . 铜片上有 H2 逸出
15. （1分） (2017高一下·宝坻期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：
实验
装置
部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极
b极质量减轻
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A . a＞b＞c＞d
B . b＞c＞d＞a
C . d＞a＞b＞c
D . a＞b＞d＞c
16. （1分） (2017高二上·普宁期末) 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）
A . 2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）
B . Co2+（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（aq）
C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）
D . 2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co2+（aq）
17. （1分） (2016高一下·邯郸期中) 有A,B,C,D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）
A . A＞B＞C＞D
B . A＞C＞D＞B
C . C＞A＞D＞B
D . B＞D＞C＞A
18. （1分） (2016高二下·娄底期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）
A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
19. （1分） (2018高二上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）
A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现
B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
C . 电解、电离、原电池均需要通电
D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应
20. （1分） (2016高二下·忻州期中) 根据如图回答，下列说法不正确的是（）
A . 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C . 燃料电池中正极反应为 O2+2e﹣+2H+═H2O
D . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
21. （1分） (2018高二下·海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 反应的活化分子数
B . 反应的活化分子百分数
C . 化学平衡常数
D . 化学反应速率
22. （1分）有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）
A . 放热反应均是自发反应
B . 物质的量增加的反应，△S为正值
C . 如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
D . △S为正值的反应均是自发反应
23. （1分）欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4
⑤氨水，最适合的组合是（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③⑤
D . ②③⑤
24. （1分）下列说法正确的是（）
A . 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B . 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g
C . 由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低
D . 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
25. （1分）(2018·桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=4×10-6 ，Ksp(PbS)=8×10-28。

取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . A点处可表示PbI2的不饱和溶液
B . T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体
C . 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/L
D . 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L
二、填空题 (共3题；共7分)
26. （3分）常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4 ，请根据要求填空：
（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈________ （填“酸性、碱性、中性”）
（2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）________ ，且溶液中各离子浓度大小关系为________ ；
（3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH3COO﹣）________ c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号________ ；
（5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）________ ；
（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：________ ．
27. （2分）(2018·肇庆模拟) 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数
K=________（用K1、K2表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。

测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=________。

其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1。

常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为________。

（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

阳极的电极反应式为________。

在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。

该应的离子方程式为________。

（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 mol•L-1。

将0.1 mol •L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________（写出推断过程）。

28. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2S O2(g) △H1＝akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H2＝b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H3＝c kJ·mol-1
反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：
结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，________（填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb 的装置如图2所示：
①阴极的电极反应式为________；
②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=________。

（4） PbI2可用于人工降雨。

取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出
液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。

加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。

可计算出t℃时Ksp(PbI2)为________。

三、实验题 (共2题；共10分)
29. （5分） (2016高一下·枣阳期中) 现有反应：
A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是________（填反应序号）．（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是________（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是________，负极发生________（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为________．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是________（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X 中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸________（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是________（填序号）．
a．CuSO4作催化剂
b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42﹣）
c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．
30. （5分） (2018高二上·安徽期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分。

（1）Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。

假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=________kJ/mol。

（2）Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。

为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

滴定原理为：(用离子方程式表示)________。

（3）达到滴定终点时的颜色变化为________ 。

（4）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的________读数为mL。

（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。

A . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
B . ①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗
C . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
D . ①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗
（6） H2C2O4的物质的量浓度=________mol/L。

参考答案一、单选题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共7分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、实验题 (共2题；共10分)
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、。