陕西省吴起高级中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题(能力卷)

吴起高级中学2019—2020学年第一学期第一次月考
高二化学能力卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共24小题。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）
1.下列各物质中,属于弱电解质的是 ( )
A. HCl
B. BaSO4
C. Fe（OH）3
D. 酒精
2.有关电解质的下列叙述正确的是（）
A. 离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质
B. 共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质
C. 易溶于水的化合物都是强电解质
D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
3.下列物质的水溶液呈酸性的是（）
A. CH3COONa
B. KClO4
C. Na2SO4
D. NH4NO3
4.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）
A. NH3·H2O
B. CH3COOH
C. 盐酸
D. H2O
5.25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是( )
A． 1×10－7mol·L－1 B． 1×10－12mol·L－1
C． 1×10－2mol·L－1 D． 1×10－14mol·L－1．
6.为了配制NH4+和Cl-浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的( )
①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体
A.①② B．③ C.③④ D．④
7.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是 ( )
A．溶液显电中性 B．溶液中无NH3·H2O分子
C．氢氧根离子浓度恒定不变 D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存
8.下列应用与盐类的水解无关的是（）
A. 明矾净水
B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸
C. NaCl可用作防腐剂和调味剂
D. 泡沫灭火器的灭火原理
9.下列是实验操作，能达到实验目的是（）
A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20g氯化钠
D.用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸
10.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）
A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取
C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7,NaCl的pH=7
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B.水的离子积不变，pH不变，呈中性
C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D.水的离子积变大，pH变小，呈中性
12.下列离子方程式书写正确的是( )
+ 2H2O
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO-
2
B．NaHCO3溶液水解：HCO-
+ H2O = H2CO3 + OH-
3
+ H2O
C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH- = SO-2
3
+ H+ = CO2↑+ H2O
D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO-
3
13．某次酸雨分析数据如下：C（NH4+）=2.0×10-5mol/L，C（Cl-）=6.0×10-5mol/L C（Na+）=1.9×10-5mol/L，C（NO3-）=2.3×10-5mol/L，C（SO42-）=2.8×10-5mol/L。

则此次酸雨的PH 值约为（）
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
14．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理
．．．的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等
15．常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( )
A．CO32-水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的数目
D．溶液中的c(CO32-)
16.下列说法正确的是( )
A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a C．常温下，向水中加入少量NaOH固体，溶液的PH值增大，水的离子积变大
D．同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，反应后的溶液中：c(CH3COO-) +c(CH3COOH)+c （OH-）=c(Na+) + c(H+)
17．下列说法正确的是（）
A．常温，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A是强酸
C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-）
18．氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。

已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
下列说法中,正确
．．的是( )
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题
19．(6分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式
．．．．．．表示，不能发生水解的请写上“不发生水
解”字样并说明溶液的酸碱性：
(1)CH3COONa ，溶液呈性；
(2)BaCl2，溶液呈性；
(3)CuCl2，溶液呈性。

20．（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值为，由水电离的c(H+)= mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)= mol/L，滴入盐酸
使c(H+) =5 ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L
21.（10分）有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；
属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：。

（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于，然后再加水稀释，通过增加溶液中的
浓度以防止其发生水解。

（5）.浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是
（填化学式）；PH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是。

（填
化学式）
22.（12分）下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
(1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是
______________________________________。

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则
稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝_______。

此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__________________。

(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是_____________
三、实验题（7分）
23．Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗；⑩胶头滴管。

有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；
④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。

试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是
（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的（填编号）
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式或碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度
_ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。

四、计算题（6分）
24．已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的PH = 14, 现取100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:（无计算过程不得分）
（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少? （2）反应后所得溶液的PH为多少？
吴起高级中学2019--2020学年第一学期
第一次月考高二化学参考答案
一.选择题（3 X18=54分）
二.填空题
19.（每空1分，共6分） （1）CH 3COO -
+ H 2O
CH 3COOH + OH -
碱性
（2）不水解 中性 （3）Cu 2+
+ 2 H 2O Cu （OH ）2 ＋ 2 H +
酸性
20.（每空1分，共5分） (1)0.1 1 1×10—13
(2) 2×10
—7
8×10—9
21.（每空1分，共10分）
（1）①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧
（2）NaHCO 3
Na +
+HCO -3(HCO -
3
H +
+CO -
23)
（3）HCO -
3+CH 3COOH
CH 3COO －
+CO 2↑+H 2O
（4）盐酸，氢离子 （5）HCl ，CH 3COOH 22.（每空2分，共12分）
(1)> 水的电离吸热， 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 (2)1000:1(或1000)
(3)9∶11 c(Na ＋
)>c(SO 42—
)>c(H ＋
)>c(OH －
) (4)a ＋b ＝14 三.实验题
23.（每空1分，共7分）
Ⅰ、（1）指示剂；（2）250mL容量瓶；（3）④⑤⑨；
Ⅱ（1）酸式滴定管；当滴加最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。

（2）偏高；（3）0.1c(b-a) ；
四.计算题（6分）
24.(1） c[B a(O H)2]=0.4mol/L c（NaOH）=0.2mol/L
（2）pH＝13。