黑龙江省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(奥赛班)

黑龙江省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（奥赛班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共
32分)
1. （2分） (2019高三上·揭阳月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论
A 向浓HNO3 中加入炭粉并加热，产生的
气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生，石灰水变
浑浊
有NO2和CO2产生
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加
KSCN溶液，观察实验现象
溶液变红Fe(NO3)2晶体已变质
C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应
D
向0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液
至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L
CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅
蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）
A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
3. （2分）钠着火时, 应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火（）
A . 二氧化碳灭火器
B . 泡沫灭火器
C . 水
D . 细砂土
4. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）
A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣
C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣
D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
5. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀．
⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
下列说法正确的是（）
A . 该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+
B . 该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+
C . 该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
6. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法中正确的是（）
A . 500mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA
B . 标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等
C . 17g NH3含有的电子个数为10NA
D . 36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等
7. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于（）
A . 溶液
B . 悬浊液
C . 胶体
D . 乳浊液
8. （2分） (2016高二上·遵义期中) 室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D . =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）
A . 纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B . 氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
D . 氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
10. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）
A . Na+、Ba2+、SO42﹣
B . Ag+、K+、NO3﹣
C . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
D . Na+、NO3﹣、CO32﹣
11. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO42-＝BaSO4＋H2O
B . 向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+ SO2 = SO32-+ H2O
C . NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2+＋HCO3ˉ＋OHˉ＝CaCO3↓＋H2O
D . 向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
12. （2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）
A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C . 牛奶久置变质腐败
D . 用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
13. （2分） (2018高一下·河北开学考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是（）
A . 参加反应的硝酸是0.4mol
B . 消耗氧气的体积为1.68 L
C . 此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D . 混合气体中含NO2 1.12 L
14. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）
A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间
B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
15. （2分） CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO2气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH4和H2的体积比为（）
A . 2：3
B . 3：2
C . 2：1
D . 1：2
16. （2分） (2016高二下·西安期末) 如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L﹣1和6.3mol•L﹣1
B . 各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L﹣1 ， c（NH3）＞6.45mol•L﹣1
C . 各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
D . 各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
二、填空题 (共4题；共29分)
17. （2分） (2015高一上·宣城月考) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体________ g．
（2）某同学欲称量Na2CO3•10H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为________ g．
18. （15分） (2016高二上·邓州开学考) 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：
（1） Mg和Al的总质量为多少g？
（2）硫酸的物质的量浓度为多少？
（3）生成的H2物质的量为多少？
19. （8分） (2019高三上·蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________；
（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。

（4） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途。

（5） M投入盐酸中的离子方程式________。

20. （4分） (2016高二上·郑州开学考) 现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
（1）写出化学式：B________，G________;
（2）写出离子反应方程式：
③________
⑦________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共29分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、20-1、20-2、。