(大纲版)高考真题理科综合(化学部分)试题.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国大纲卷）
理科综合能力测试化学部分
第I卷
6．下列叙述正确的是
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1 mol Na202固体中含离子总数为4N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A
8．下列叙述错误的是
A． SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI
9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。

下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
10．下列除杂方案错误的是
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A.
CO(g)
CO 2(g)
NaOH
溶液、浓 H 2
SO 4
洗气 B. NH 4Cl(aq)
Fe 3＋(aq)
NaOH
溶液
过滤 C.
Cl 2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H 2
SO 4
洗气 D.
Na 2CO 3(s)
NaHCO 3(s)
—
灼烧
11．下列离子方程式错误的是
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋ SO 42
－ =BaS04↓＋2H 2O B
．酸性介质中K M n
O 4
氧化
H 2
O
2
：
2
M
n ＋5H 2O 2＋6H ＋ = 2Mn 2＋
＋5O 2↑＋ 8H 2O
C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg 2＋
＋2OH －
= Mg(OH)2↓ D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4 ＋ 2H 2O －2e- = PbO 2＋4H ＋
＋SO 4
2
－ 12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，遇FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银
镜反应。

该反应可能的结构简式是
13．
已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。

当n (KOH)=amol 时，
下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中
＝1
2
B ． 参加反应的氯气的物质的量等于12
amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤5
6amol
D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17
amol
2
1
a mol 第II 卷 27．(15分)
A 、
B 、D 、E 、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B 在D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD 2。

E ＋与D 2－具有相同的电子数。

A 在F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：
（1）A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F 的离子方程
式。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；
在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质组成和结构信息
a 含有A的二元离子化合物
b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c 化学组成为BDF2
d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为；b的化学式为；；c的电子式为；
d的晶体类型是。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。

一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。

)
28．(15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。

回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。

室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。

该反应的热化学方程式为。

（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。

起始时AX3和X2均为0.2 mol。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实
验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b 、
c 。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式
为
；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为。

29．(15 分)
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。

在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称
是，其作用是。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加人冷水的目的是。

下列
仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。

（4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用
是。

30．(15 分)
“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：回答下列问题：
（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是。

（2）③的反应类型是。

（3）心得安的分子式为。

（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为，
反应2的化学方程式为，
反应3的反应类型是。

(其他合理答案也给分) （5）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反
应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。

D的结构简式
为；
由F生成一硝化产物的化学方程式为，
该产物的名称是。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国大纲卷）
理科综合能力测试化学部分答案
6-13 ADBCBCAD
27．（1）第一周期IA族 2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2。

↑(每空2分)
（2）纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3( 2分)紫(1分)
（3）NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金属晶体(1分)
（4）氢(1分)正四面体(1分)
28．
（1）据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)，然后确定其反应热ΔH=－123．8KJ·mol－1，综上便可写出完整的热化学方程式。

（2）①
解：开始时n o = 0．4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，
则n为：
AX3(g) ＋ X2(g) AX5(g)
起始时n o/mol： 0．20 0．20
平衡时n/mol:： 0．20 －x 0．20 －x x
(0．20-x)＋(0．20-x)＋x = 0．30
x = 0．10
②从图中观察平衡的时间(t b＜t c＜t a)，判断反应速率的快慢为b＞c＞a；
b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；
c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但
起始总压强增大)说明是温度升高。

③用三段式分析：
AX 3(g) ＋ X 2(g)
AX 5(g)
起始时n o /mol ： 0．20 0．20 0
变化量n/mol:： 0．20α 0．20α 0．20α
平衡时n/mol:： 0．20 －0．20α 0．20 －0．20α 0．20α
据题意有
mol
a mol
p p )2.04.0(4.00-=
，化简得α＝2(1－0p p )；
将图中p 0、p 的数据代入上述计算式得αa
＝2(1－
p p )＝2(1－160120
)＝50%；
αc
＝2(1－
0p p )＝2(1－175140
)＝40%。

29．
（1）先加水、再加入浓硫酸(1分)
（2）滴加苯乙腈(1分) 球形冷凝管(1分) 回流(或使气化的反应液冷凝)(1分)
便于苯乙酸析出(2分) BCE(全选对2分) （3）重结晶(1分) 95% ( 2分)
（4）取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、无白色浑浊出现(2分) （5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2分) 30．
（1）NaOH (或Na 2CO 3) (1分) C1CH 2CH=CH 2 ( 1分) 氯原子、碳碳双键(2分) （2）氧化反应(1分) （3）C 16H 21Ｏ2N ( 1分) （4）Cl 2/光照 ( 1分)
取代反应(1分)
（5）(2分)
(2分)
2－硝基－1，4－苯二甲酸(或硝基对苯二甲酸)(2分)。