高中化学选修四 2-3-3 化学平衡常数 学案2 精品

化学平衡常数
【学习目标】1、了解化学平衡常数的涵义。

2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。

【重、难点】化学平衡常数的表示方法和应用
【学习过程】
三、化学平衡常数
当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。

根据教材P28--29的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，
是一个常数。

这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）
当在一定温度下达到平衡时，K==
3、平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；
K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。

一般的说，当K＞105时，该反应进行的就基本完全了。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。

Q c＜K ，反应向进行；
Q c＝K ，反应处于平衡状态；
Q c＞K ，反应向进行。

（3）利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)；
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。

4、使用平衡常数应注意的几个问题：
（1）、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关；
（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；
（3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；
①将化学计量数扩大或缩小，K 值可能会相应改变。

②可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。

③若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。

【例1】 写出下列反应的平衡常数的表达式
①FeO (s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)， K= ②2CO(g) + O 2(g) 2CO 2(g) ， K= ③CaCO 3(s) CaO(s) +CO 2(g) ， K=
【例2】：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)的平衡常数为K 1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g)NH 3(g) 的平衡常数为K 2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常数为K 3； 则K 1和K 2的关系式为： ；K 2和K 3的关系式： 。

5、反应物的转化率
某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度
该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 ×100% =该反应物的起始浓度浓度反应该反应物反应中消耗
)(×100%=量
该反应物的起始物质的的物质的量反应该反应物反应中消耗)(×100% 转化率越大，反应越
6、有关化学平衡常数的计算：阅读30页例1和例2。