贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库 碱金属(61) 旧人教版

贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：
碱金属（61）
1201．有Na 2CO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca 2+，CO 32-，HCO 3-
均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29.0g ，则原混和物中Na 2CO 3质量为 ( )
A ．10.6g
B ．5.3g
C ．15.9g
D ．无法确定
1202．一定温度下，W g 下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g ，符合此要求的是( )
（1）H 2 （2）CO （3）CO 和H 2 （4）HCOOCH 3 （5）HOOC-COOH
A ．全部
B ．仅（4）（5）
C ．仅（1）（2）（3）
D ．除（5）以外
1203．向某盛有7.8gNa 2O 2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO 2（标准状况），然后注入200mL 水，充分反应后，容器中所含物质有( )
A ．NaNO 2 NO H 2O
B ．NaNO 3 NaOH O 2 H 2O
C ．NaNO 3 H 2O
D ．NaNO 3 HNO 3 O 2 H 2O
1204．下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO 3和0.50 mol Na 2CO 3的是( )
A ．0.50L 1.00 mol ·L -1NaHCO 3加0.50L 0.50 mol ·L -1NaOH
B ．0.50L 0.75 mol ·L -1 Na 2CO 3加0.50L 0.50 mol ·L -1 HCl
C ．0.50L 1.00 mol ·L -1 NaHCO 3 加0.50L 0.25 mol ·L -1 NaOH
D ．1.00L 1.00 mol ·L -1 Na 2CO 3 加1.00L 0.50 mol ·L -1 HCl
1205．某种干燥粉末混合物可能由Na 2O 、Na 2CO 3、、Na 2O 2、NaCl 、NaHCO 3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。

若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a ，当a 缓慢通过足量的NaOH 溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。

另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是( )
A ．一定含有3222NaHCO ,O Na ,O Na
B ．一定含有O Na 2 和NaCl
C ．不含有2232O Na ,CO Na
D ．不含有332NaHCO ,CO Na
1206．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。

Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。

下列关于钠、钾的说法正确的是（）
A．单质钠的密度比钾的密度小 B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态1207．将金属钾投入到硫酸铜溶液中，现象是
，有关的化学方程式为。

1208．甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期中位于同一主族。

X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。

在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。

请回答：
（1）用化学式表示：丙为，E为。

（2）X的电子式为。

（3）写出A与H2O反应的化学方程式
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子程式：
（5）在上图①—⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）。

1209．高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二，。

Na2O2跟水反应的化学方程式是，
其中还原剂是，氧化剂是。

（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验方法是：
用以验证第二条结论的实验方法是：
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。

为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。

（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：。

现象：。

（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置
中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为
（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

1210.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：
（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是。

（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是，应当打开的是。

（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开
K1，这时可观察到的现象是。

（4）b中装的固体试剂是，为什么要缓缓打开K1。

（5）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是（需化成最简表达式。

1211．向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100mL中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。

将滤液加水稀释至250mL，取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状况下）气体。

（1）若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据。

（填代号）
A．M的氢氧化物溶液的浓度（设为2.00mol/L）
B．MCO3沉淀的质量（设为39.4g）
C．与MCO3反应的盐酸的浓度（设为1.00mol/L）
D．题设条件充足，不需补充数据
（2）根据你的选择，计算M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量。

（要有过程
．．．．）
1212． A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A（HCl）、n B（HCl）、n C（HCl）。

已知：。

m A＝m B＋m C，n A（HCl）＝n B（HCl）＋ n C（HCl）。

请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：。

（2）若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M A、M B和M C三者的相互关系式。

（3）A的正确选择有种，其化学式为：。

（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，m B︰m C＝1︰。

（保留2位小数）
1213．下列灭火技能用于扑灭金属钠着火的是（）
A．干冰 B．黄沙Ｃ．干粉（含NaHCO3） D．泡沫灭火剂1214．下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是( )
A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
1215．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是( )
A．Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同
B．Na+的半径大于N3-的半径
C．Na3N与盐酸反应只能生成一种盐
D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂
1216．根据钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式，其中是氧化剂。

产物形成溶液，其中，溶质。

1217、2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是( )
A、等于2.3%
B、大于2.3%
C、等于4%
D、大于4%
1218、欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用：( )
A、盐酸
B、苛性钠
C、通二氧化碳
D、石灰水
1219、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是：( )
A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C、2F2+2H2O＝4HF+O2
D、Na2O+H2O＝2NaOH
1220、下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的一组是：( ) A、Ca2+、Cu2+、Mg2+ B、K+、Na+、Ba2+ C、K+、Ba2+、Ag+ D、Na+、Cu2+、Ba2+
参考答案
1201、A
1202、D
1203、C
1204、D
1205、A
1206、D
1207、浮－熔－游－嘶－蓝色沉淀； 2K+2H2O=2KOH+H2↑，
2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓
1208、（1）O2（2分）；SO3
（2）Na+[：S ：]2－ Na+
（3）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
（4）HCO 3－+OH －===H 2O+CO 32－
（5）⑧⑨
1209、（1）该反应是放热反应；
2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑）；Na 2O 2；Na 2O 2
（2）将带火星的木条靠近导管口P 处，木条复燃；将导管q 浸入水中，反应过程中导管
口有气泡冒出
（3）MnO 2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃（或Na 2S 溶液；溶液变浑浊。

只要合
理均可给分）
（4）①Ⅱ、防止气体冷却时发生倒吸现象 ②500mL
1210、（1）O 2和CO 2 （2）K 1、K 2 K 3
（3）①气球逐渐变小 ②量筒II 中有气体进入，水被排出
（4）碱石灰 控制气流量，使CO 2能被碱石灰充分吸收
（5）%100255378⨯+g
x g 1211、（1）B （2）13758.8g 提示：若要知道M 的相对原子质量，需知道MCO 3的式量，由收
集到4.48L 气体求出MCO 3的物质的量，故知MCO 3的质量即可求出。

加入的NaHCO 3质量由
1.12LCO 2和与20mL 盐酸反应的量即可求出。

1212、（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）m A /M A ＝m B /M B ＋m C /M C （或M B ＜M A ＜M C ；M C ＜M A ＜M B 以及其它合理答案
（3）2种 Li 2CO 3 MgCO 3
（4）MgCO 3，BeCO 3，Na 2CO 3 1.05
1213、B
1214、D
1215、A
1216、2NH 3+2Na=NaNH 2+H 2↑; NH 3; NaNH 2;
1217、B
1218、C
1219、A 1220、B。