江西省2020-2021年高三下学期开学化学试卷

江西省2020-2021年高三下学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、第I卷共7题， (共7题；共15分)
1. （2分） (2018高一上·天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）
A . Mg Mg(NO3)2
B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2
C . Mg MgO Mg(NO3)2
D . Mg MgSO4 Mg(NO3)2
2. （2分） (2018高二上·成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NA
B . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NA
C . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NA
D . 101k Pa、4℃时，18 mL水和202 k Pa、27℃时32 g O2所含分子数均为1 NA
3. （2分） (2018高三上·海安月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO−
B . 无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-
C . 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−
D . c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-
4. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）
A . 制备氢氧化亚铁
B . 收集氧气
C . 制备并检验氢气的可燃性
D . 浓硫酸稀释
5. （3分） (2016高一下·江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（）
A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出
B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成
6. （2分） (2016高二上·温州期中) 常温下，有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3、②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）
A . 均存在电离平衡与水解平衡
B . c（OH﹣）：①＞②
C . 存在的粒子种类相同
D . ②溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）
7. （2分）可逆反应aA（g）+bB（s）⇌ cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）
A . 升高温度，平衡向正反应方向移动
B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C . 化学方程式系数a＜c+d
D . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
二、解答题 (共4题；共28分)
8. （9分） (2016高一下·卢龙期中) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F 的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：（1）写出下列元素的元素符号：A________ C________ D_________ E________．
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：________．
（3） D在周期表中的位置________，E的氢化物中化学键类型是________，比较D与E氢化物的稳定性________（用化学式填空）；
（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________．
9. （6分）(2018·南通模拟) 某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：
（1）“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是________。

（2）滤渣的成分是________。

（3）结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是________。

（4）利用如图装置将M gBr2·6H2O脱水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是________。

②图中框内装置的作用是________。

（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。

请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，________，（实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。

10. （7分）(2018·宜昌模拟) 化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
己知：①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH RCH CHCHO ＋ H2O；④
（1）有机物 B 的名称为________。

（2）由D生成 E 的反应类型为________;， E 中官能团的名称为________。

（3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为________。

（4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：________。

（5） F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶1，写出 2 种符合条件的 X 的结构简式：________。

（6）设计由和丙醛合成的流程图：________(其他试剂任选)。

11. （6分）海水是人类的宝贵资源，从海水中可以提取多种化工原料．如下是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
试回答下列问题．
（1）对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式：________．
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从示意图中可以看出，对母液进行一系列加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________．
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是________．
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
________（填选项字母）．
A．H2B．CO2C．空气D．O2E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质．
①生成溴单质的化学反应的离子反应方程式是________；②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________（填选项字母）．
a．从外地购买
b．当地建新厂
c．从本厂生产烧碱处循环
d．从本厂生产镁单质处循环．
参考答案一、第I卷共7题， (共7题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共4题；共28分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、。