四川省宜宾市第四中学2018_2019学年高二化学上学期期末模拟试题

四川省宜宾市第四中学2018-2019学年高二化学上学期期末模拟试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分300分。

考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，满分126分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

一.选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项最符合题意。

)
7.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是
A.食醋
B.苏打
C.蔗糖
D. 酒精
8.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是
9.下列解释相关的离子方程式错误的是
A.H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+
B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
10在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，
最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则
A.平衡向正反应方向移动
B.a＞b+c
C.物质B的质量分数增大
D.以上判断都错误
11下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
12环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是
A.NaCl的作用是增强溶液的导电性
B.正极的电极反应式为: O2+4e-+ 2H2O=4OH-
C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g
13．已知可逆反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是
A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L
B．a点正反应速率大于逆反应速率
C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
二．选择题（本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）
27.(14分)如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH+302+4KOH=2K 2CO 3+6H 20，完成下列问题:
(1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。

(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生____g 沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL ，该溶液的pH=____________。

(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。

若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

28.（15分）227Cr O -、Cr 3+对环境具有极强的污染性，含有227Cr O -、Cr 3+的工业废水常采用NaOH 沉淀方法除去。

已知：①常温下，Cr 3+完全沉淀(c ≤1.0×10−5 mol· L −1) 时，溶液的pH 为5；NaOH 过量时Cr(OH)3溶解生成2CrO -：Cr 3++3OH −
Cr(OH)32CrO -+H ++H 2O 。

②
227Cr O -还原产物为Cr 3+。

③lg3.3=0.50。

请回答下列问题：
（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数K sp [Cr(OH)3]=___________。

常温下，向50 mL 0.05 mol·L −1的Cr 2(SO 4)3溶液中加入1.0 mol·L −1的NaOH 溶液50 mL ，充分反应后，
溶液pH 为______。

（3）为了测定工业废水中Na 2Cr 2O 7的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100 mL 滤液；
Ⅱ．用c mol·L −1的标准KMnO 4酸性溶液滴定b mL 一定浓度的FeSO 4溶液，消耗KMnO 4溶液b mL ； Ⅲ．取b mL 滤液，用上述FeSO 4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO 4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

②步骤Ⅲ的滤液中Na 2Cr 2O 7的含量为_______mol·L −1。

（4）根据224CrO -+2H +227Cr O -+H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应为___________________。

29．（15分）已知可逆反应：M （g ）+N （g ）
P （g ）+Q （g ），其化学平衡常数K 和温度
t 的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。

A ．容器中压强不变
B ．混合气体中c (M)不变
C ．v 正(N)=v 逆(P)
D ．c (M)=c (Q)
（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c （M ）=4mol/L ，c （N ）=6mol/L ，达到平衡后，
（4）1200℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(M) =0.15mol/L， c(N) =0.3mol/L，c(P) =0.2mol/L，c(Q) =0.5mol/L ，则反应开始时，P的消耗速率比P的生成速填“大”“小”或“不能确定”)
30.（14分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至时，记时结束。

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。

（3）下列有关该实验的叙述正确的是。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是；
Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4• xH2O，为测定X的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L 的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。

（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将（填“偏大”或“偏小”）。

（2）x= 。

31.（10分）如图表示真核细胞内某DNA 片段遗传信息的传递过程，①～⑤表示物质或结构，a、b、c 表示生理过程．据图回答下列问题：（可能用到的密码子：AUG-甲硫氨酸、GCU-丙氨酸、AAG-赖氨酸、UUC-苯丙氨酸、UCU-丝氨酸）
（1）图中a 过程叫做，这一过程在细胞内发生的时期
是，
需要、、能量和酶等基本条件。

（2）图中b过程叫做，是在内进行的，c过程叫做，
以②为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，⑤运来的氨基酸的名称是。

（3）若②中含1000个碱基，其中C占26%、G占32%，则①中胸腺嘧啶的比例是 ______ 。

32．（12分）20世纪50年代开始，科学家受达尔文进化思想的启发，广泛开展了人工动、植物育种研究，通过人工创造变异选育优良的新品种，这一过程人们形象地称为“人工进化”．如图甲和乙分别表示棉花和油菜的“人工进化”过程，请分析回答问题：
（1）图甲中，棉花纤维颜色和棉酚含量出现新类型，是因为60Co导致相应基因中发生了碱基对的，该变异时间一般发生在细胞分裂的．
（2）棕色棉花抗虫能力强，低酚棉产量高，从图甲诱变Ⅰ代选择表现型为和的植株作为亲本，利用﹣育种方法可以快速获得抗虫高产棉花新品种．
（3）图乙中，方法1处理后得到的油菜植株为单倍体，方法2处理可使细胞内染色体数目加倍，该育种过程中方法2最常用的操作为．
（4）“人工进化”和自然界生物进化一样，它们的实质都是．
33.（每空1分，共8分）如图为某一生命层次结构中各组成成分关系的图解：
（1）该图解表示一个的组成及各成分间的关系，其中绿色植物所固定的就是流经它的总能量．
（2）蛇位于第营养级，螳螂与黄雀的关系是和．
（3）该图中次级消费者是，分解者是．
（4）写出该图中最短的一条捕食食物链：．
34.（8分）某研究性课题小组的同学对植物生长素非常有研究兴趣，设计了如下实验：以探究单侧光使胚芽尖端的生长素转移了，还是将生长素分解了。

（1）某同学研究梢物向光性的原因时，进行了图1所示的实验，你从实验中获得的结论是。

你获得这一结论的理由是。

（2）另一向学做了图2所示的实验设计，将经过图2甲处理后的琼脂块分别放在切去胚芽鞘尖端的切面上（见图2中乙），一段时间后，观察胚芽鞘的生长情况。

①若胚芽鞘的长度关系为，说明单侧光使胚芽鞘尖端的生长素转移了。

②若胚芽鞘的长度关系为，说明单侧光将生长素分解了。

35．（16分）艾滋病是由人类免疫缺陷病毒（HIV，一种RNA病毒）引起的，死亡率极高，截止2017年我国大约有70万艾滋病患者。

下图表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和T细胞数量的变化过程。

回答下列问题：
（1）在曲线AB段，效应T细胞与被HIV入侵的靶细胞密切接触，使靶细胞裂解死亡，这一过程称为免疫。

HIV无藏身之处后再与结合，使HIV形成沉淀，被吞噬细胞吞噬消化。

（2）HIV主要攻击人体的T细胞，该细胞的成熟场所是。

当T细胞大量死亡时，患者仍然具有一定抵抗病原体的能力，原因是（答出1点即可）。

（3）艾滋病疫苗能降低HIV感染风险，其作用主要是诱导人体产生，而目前人类还不能生产出针对HIV的有效疫苗，请从其遗传物质的角度，作出合理的解释。

（4）巴西圣保罗大学研究人员研制成功一种抗HIV病毒疫苗（HIVBrl8）。

为检测该疫苗是否有效，研究人员设计了如下实验方案：
第一步：将健康动物若干只均分为两组，对照组和实验组。

第二步：对照组接种不含疫苗的接种物，一段时间后再接种适量HIV；实验组。

第三步：检测实验组和对照组动物的血液中抗体水平并统计发病率。

若与对照组相比，实验组动物血液中抗体浓度高，发病率低，则说明HIVBrl8疫苗有效。

2018年秋四川省宜宾市四中高二期末模拟考试
理科综合试题答案
生物部分
1.B
2.C
3.C
4.A
5.C
6.C
31、（每空1分，共10分）
（1）DNA分子的复制有丝分裂间期和减数第一次分裂间期模板原料
（2）转录细胞核翻译 mRNA（或信使RNA）苯丙氨酸
（3）21%
32.（1）增添、缺失和替换间期
（2）棕色高酚白色低酚单倍体
（3）秋水仙素处理幼苗
（4）种群基因频率的改变
33．（每空1分，共8分）（1）生态系统太阳能
（2）四、五捕食竞争（这两空顺序可颠倒）
（3）螳螂和黄雀细菌
（4）绿色植物→蝉→黄雀→蛇
34.（8分，每空2分）
（1）单侧光引起生长素从向光侧更多地移向背光侧
图1中乙向光侧的生长素若被光分解，则植物将弯向光源生长
（2）①c＜a=b＜d ②c＜a=b=d
35.（1）细胞（2分）特异性抗体（或相应抗体、抗HIV抗体）（2分）
说明：第2空答对“抗体”就得1分。

有错别字不得分。

（2）胸腺（2分）
说明：有错别字不得分。

人体还具有非特异性免疫、少数抗原能直接刺激B细胞（2分）
说明：答“人体具有第一道和第二道防线”也得1分。

其他合理答案酌情给分。

（3）记忆细胞（和特异性的抗体）（2分）
说明：答对“记忆细胞”就得1分。

HIV的遗传物质是单链RNA，结构不稳定，容易发生基因突变（2分）
说明：答对“单链RNA”或“结构不稳定”得1分，答对“容易发生基因突变（或变异）”
得1分。

其他合理答案酌情给分。

（4）同种且生理状态相同的（2分）说明：其他合理答案酌情给分。

接种等量含疫苗（或HIVBrl8）的接种物，一段时间后再接种等量HIV（2分）
说明：答对“接种含疫苗的接种物，一段时间后再接种HIV”得1分，答对“等量”得1分。

其他合理答案酌情给分。

化学部分
7.B 8..C 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B
27.(1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
(3)1.16
(4)负饱和食盐水铁(Fe)
28．（15分）（1）1.0×10−32（3分） 13.5（2分）（3）①酸式（1分）润洗（1分）②5 6 cd b
（3分）
（4）正（2分） 4OH−−4e−O 2↑＋2H2O（3分）
29. （15分）（1）（2分）吸热（2分）
（2）BC（3分）
（3）700 ℃，（3分）40%（3分）。

（4）小（2分）
30．(14分)
Ⅰ.（1）溶液的紫红色刚好褪去（2分）；
（2）5.0 3.0（全对给2分）；（说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）；
（3）C、D（4分）
（4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）（2分）Ⅱ.（1）偏小（2分）（2）2（2分）
物理部分
14.B 15.C 16.B 17.B 18.C 19.AD 20.AD 21.BD
22.I. 并联（1分） 0.603（2分）串联（1分） 880（2分）
23.（1）如图（2分）
（2）变阻箱阻值R （3分） （3）C （2分） （4）（2分）
24．（1）由法拉第电磁感应定律得在前t 0时间内线圈中产生的感应电动势为
22110.8=()10()0.5V 0.4V 2222
L B n n t t Φε∆∆=⋅⋅⋅=⨯⨯⨯=∆∆（2分） 由欧姆定律得0.4A I r ε
==（2分）
故在前t 0时间内线圈的电功率为P =I 2r =0.16 W （1分）
（3）分析线圈受力可知，当细线松弛时有2
t L F nB I mg =⋅=安（2分） 22T t mg B nIL
==（2分） 由图象知B t =1+0.5t 0（T ） （2分）
解得t 0=2 s （1分）
（6分） 设金属棒下滑过程所受摩擦力大小为f ，则由平衡条件得到：mgsin30°=f+F （2分） 联立得f=0.3N （1分）
在金属棒ab 静止释放到速度刚达到最大的过程中，金属棒的重力转化为金属棒的动能、焦耳
（3分） 电路中产生的焦耳热为代入计算得出，Q=1J （1分）
26.（20分）（1)当U MN =0时粒子沿O 1`O 2方向射入磁场轨迹如图 圆O 3，设其半径为R 1
由几何关系得R 1=R …………………………………………2分
又Bqv=201
v m R …………………………………………2分 解得：0mv B qR
= …………………………………………2分 （2）在t=0时刻入射粒子满足：200
1()2222U q R L mR v =⨯⨯⨯ ………………………………3分 解得22002
2mR v U qL = …………………………………3分 （3）经分析可知所有粒子经电场后其速度仍为v 0，0
(21)(0,1,2,3,....)2L t k k v =+=时刻入射的粒子贴M 板平行射入磁场轨迹如圆O 4，偏转角为α. …………………………………1分 由几何知识可知四边形QOPO 4为菱形，故α=120° …………………………………2分 23T t = 0
L t k v = ( k= 0，1，2，3…）时刻入射的粒子贴N 板平行射入磁场轨迹如图O 5；偏转角为β
由几何知识可知SOPO 5为菱形，故β=60° 1分
26T t = 1分 又0
2R T v π= 2分
故1203R
t t t v π∆=-= 2分。