2023江苏省海安市海陵中学中考一模化学试卷(无答案)

2023江苏省海安市一模试卷
化学
第I卷选择题（共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Cl-35.5，Ca-40，Na-23，N -14，Mn-55
本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案。

1.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。

下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
2.“分类”是学习化学的重要方法。

下列说法正确的是
A.塑料和棉花都属于合成材料
B.蛋白质和糖类都属于营养物质
C.液态氨气和氨水均为纯净物
D.氨气和氧气均为化学性质活泼的气体
3.下列实验操作正确的是
A．溶解粗盐 B．取用大理石 C．制取O2 D．收集CO2
4. 物质的性质决定用途。

下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
5. 下列说法正确的是
A．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．用适量的BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4
C．将铁钉分别置于干燥、潮湿空气中，可探究水对铁锈蚀的影响
D．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释
6.中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。

则下列说法正确的是
A．金汞漆属于合金B．鎏金时金发生了化学反应
C ．鎏金工艺利用了汞的还原性
D ．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
7. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。

如图是三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A. 20℃时饱和溶液一定比饱和溶液的溶质质量分数大
B. 20℃时，100g 水中加入5.85g NaCl 固体和7.9g 固体，一定有晶体析出
C. 该反应成功的关键是20℃时在水中的溶解度比、NaCl 要小的多
D. 若固体中含有少量NaCl ，可用蒸发结晶的方法提纯8.下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的实验操作
A 证明CaCl 2溶液中含少量HCl 加入Ca （OH ）2溶液，观察溶液变化
B 鉴别NaOH 、NaCl 、NH 4NO 3三种固体分别加水溶解，测量溶液温度的变化C
除去N 2中少量O 2
将混合气体通过足量灼热Cu 粉
D 粗略测定雨水的酸碱度
用玻璃棒蘸取雨水滴在pH 试纸上，再与标
准比色卡比较，读数
A. A
B. B
C. C
D. D
9.实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是4334NaCl+NH HCO =NaHCO +NH Cl 3NaHCO 4NH Cl 43NH HCO 3NaHCO 3NaHCO 4NH Cl 4NH Cl 4NH Cl
S、Cu中的一种或几种，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应。

图中“→”
表示物质间的转化关系。

请分析并回答下列问题：
①写出化学式：A______。

②通过中和反应实现B→C的化学方程式为______。

12.（8分）难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4，还含有少量不
溶性杂质(假设杂质不参加反应)。

为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石的方法制备硫
酸钾，工艺流程如下：
(1)在实验流程中加入过量Ca(OH)2溶液，目的是除去____________，发生反应的化学
方程式是______________________________________________________。

(2)请写出固体B的两种主要成分：____________、____________(填化学式)。

实验温度/℃Ca(OH)2用量/g K＋浸取率/%
a25 2.572.4
b40 2.586.55
c40390.02
d60391.98
e60491.45
(3)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究影响K＋浸取率
的条件，某实验小组进行了右表中的实验(其他条件完全相同)：
①根据表中数据可知，K＋浸取率与温度的关系是______________________________。

② 5组实验中，若要达到最高的K＋浸取率，应选择的反应条件是：温度为________℃、
Ca(OH)2用量为________g。

13.（10分）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。

Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。

原因是__________。

(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。

Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。

CO2的捕集、利用是实现“碳
中和”的重要途径。

我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

(3)CO2的过度排放会造成_________的加剧。

结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：___________。

(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。

①NaOH吸收。

NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为_______________。

②CaO吸收。

CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。

该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。

(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可
实现CO2的再利用。

①该反应中，除CH4外另一种生成物为__________（填化学式），MgO的作用是_________。

②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时______（填“吸收”或“放出”）热量。

14.（9分）某校化学社团的同学在探究金属的化学性质时，进行了如图1所示的实验。

(1)图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面___________。

锌和稀硫酸反。