四川省雅安市严道第一中学2020年高三化学联考试卷含解析

四川省雅安市严道第一中学2020年高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有水参与或生成的反应属于加成反应的是
A．CH2===CH2+H2O CH3CH2OH
B． +HNO3+H2O C．CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH3 CH2Cl+H2O CH3CH2OH +HCl
参考答案：
A
略
2. pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们是：（）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
参考答案：
答案：D
3. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确A、放电时K+移向负极
B、放电时电池负极的电极反应为：H2 -2e- = 2H+
C、放电时电池正极的电极反应为：
NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D、该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
参考答案：
C
略
4. （2005·广东卷）1.Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是
A.互为同素异形体
B.互为同位素
C.分别含有44和46个质子
D.都含有34个中子
参考答案：
B
根据主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，Se和Se的核电荷数即质子数相同都是34，而由质量数=质子数+中子数，可知其中子数分别为44和46，C、D不正确，B正确，显然Se和Se都不表示单质，A亦不正确。

5. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH =5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。

下列说法正确的是
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH-－4e- ====2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
参考答案：
B
略
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）
A. 原子半径：X<Y<Z<W
B. X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中
C. Z的氧化物是常用的半导体材料
D. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
参考答案：D
题意可知：X为氟，W为氯，Z为硅，Y镁；原子半径：镁>硅；A错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，B错误；二氧化硅为光导纤维的主要原料，C错误；氯化镁溶液水解显酸性，D正确；正确答案选D。

7. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是
参考答案：
B
略
8. 下列叙述中，正确的是( )
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
c．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
参考答案：
D
知识点:化性的强弱的比较，金属性强弱的比较，氧化还原反应原理
答案解析: 解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu，错误；B、氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；
C、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾K2O、超氧化钾KO2、臭氧化钾KO3多种氧化物，氮元素+4价的氧化物有两种，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，错误；
D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，正确。

思路点拨:
题考查了氧化性的强弱的比较，金属性强弱的比较及氧化物的类型和形成等，考查学生分
析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大，但是是易错试题。

9. 关于氧化还原反应的下列说法中正确的是
A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强
B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱
C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应
D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中 N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强
参考答案：
B
略
10. 下列说法正确的是
A．钠钾合金比纯钠的熔点高
B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
参考答案：
D
试题分析：A、合金的熔沸点比其成分的熔沸点要低，钠钾合金常温下是液体，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠热稳定性高，受热不分解，应加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，则说明含有碳酸钠，故错误；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸盐制品，故错误；D、硅是介于金属和非金属交界位置，故正确。

11. 将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c (Ac-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (HAc)
B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)
D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）
参考答案：
D
12. 用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。

下列说法正确的是
A．当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成
B．电解池的阳极反应式为：
C．电解池中溶液pH变小
D．燃料电池中溶液pH变大
参考答案：
C
13. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢
B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动
D.推广使用煤液化技术
参考答案：
D
本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。

14. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒
B
考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题．
分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；
C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；
D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．
解答：解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；
B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；
D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
15. 在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()
A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干
B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤
D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

请回答以下问题：
(1) 操作①的名称是；操作②的名称是；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为。

(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为。

(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌
若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓
缩），，过滤。

若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可
用法。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2009·江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应
2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。

A.减小NO2的浓度
B.降低温度
C.增加NO2的浓度
D.升高温度
(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。

则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol-1。

(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。

计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？
参考答案：
(1)BC
(2)-1 224.96
(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1；c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1 答：平衡常数为13.3。

(4)由(3)可知，在17 ℃、1.01×105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：
n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.012 0 mol·L-1×1.00 L＝0.012 0 mol
n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.030 0 mol·L-1×1.00 L＝0.030 0 mol
则n总(NO2)＝n(NO2)+2×n(N2O4)＝0.054 0 mol
由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得
答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g。

(1)要提高NO2的转化率，即要使平衡2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1向右移动，采取的措施有降低温度和增大气体压强，所以本题选BC。

(4)计算中，要注意运用(3)题中的已知条件。

18. （2009·广东卷）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。

检查装置的气密性，方法是______________________________
___________________________________________________________________。

（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是________________________
___________________________________________________________________。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：
①计算得到实验式CaxN2，其中x ＝_______________________。

②若通入的N2中混有少量O2，请比较x 与3的大小，并给出判断依据：_________________ _______________________________________________________________________。

参考答案：
（1）活塞K ，微热反应管，试管A 中有气泡冒出，停止加热。

冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好
（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速 （3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2，并活塞K
（4）①2.80 ②O2和N2分别与等量的Ca 反应，生成CaO 的质量高于Ca3N2。

若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n （N ）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x ＜3
本题考查实验操作、实验计算及误差分析。

（3）Ca3N2能与水反应，所以反应完成后，通N2以防Ca3N2与水反应，影响测定结果。

（4）①m(Ca)＝15.08 g-14.80 g ＝0.28 g m(N2)＝15.15 g-15.08 g ＝0.07 g
即x ＝2.8
19. 已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。

（本题气体数据均已折算至标准状况）
（1）．实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL ）配制1.0mol/L 的稀硝酸（密度
1.04g/mL ）500mL 。

求：70%浓硝酸的物质的量浓度 ________mol/L （保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸________mL 。

（2）．将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L （假设不含N 2O 4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为 ________。

（3）．向100mL 某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。

向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g ，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。

（4）．将13克锌加入到200mL 3.6mol/L 的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L （已知常温下N 2O 3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）。

取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。

试求该无色气体的组成及其物质的量。

参考答案：
（1）．15.7，31.8；
（2）． 2:1；（3）（4）
略。