(必考题)初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试(答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：133625]提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。

下列分析不正确的是
A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性
B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能
C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难
D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼
2．(0分)[ID：133623]按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。

若液体X是水，则固体y可能是
A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．二氧化锰
3．(0分)[ID：133611]某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为
A．8.5%B．7%C．14%D．8%
4．(0分)[ID：133604]下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。

则T℃时，A的溶解度为40克
C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL
D．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.
5．(0分)[ID：133603]下列关于溶液的说法错误的是（）
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
6．(0分)[ID：133599]与“饱和溶液”互推，下列有关叙述一定正确的是
A．有晶体析出的溶液B．是浓溶液
C．不能再溶解该物质的溶液D．混合物
7．(0分)[ID：133591]如图是柠檬酸在水中和甘油中的的溶解度曲线。

下列说法不正确
．．．的是
A．30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g·100mL-1
B．40℃时，100mL-1水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液
C．50℃时，柠檬酸的水溶液中都比柠檬酸的甘油溶液中的溶质多
D．50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出
8．(0分)[ID：133585]某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。

下列说法正确的是
A．样品中一定不含有银，可能含有铁
B．样品中一定含有镁
C．所得溶液中溶质总质量为12g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
9．(0分)[ID：133562]根据下图提供的信息，下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，65 g甲的饱和溶液中含有溶剂50 g
B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
D．乙中含少量甲时，用蒸发结晶的方法除去乙中的甲
10．(0分)[ID：133639]类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，则不饱和溶液一定是稀溶液
B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
11．(0分)[ID：133633]20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
未溶解固体的质
4.2209.2
量/g
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数量大
C．溶液中溶剂的质量：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
12．(0分)[ID：133630]如图是甲、乙两种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。

(实验过程中忽略蒸发损失)下列有关叙述正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．将20℃的甲、乙饱和溶液降温至0℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙
D．将20℃时甲，乙的饱和溶液升高温度至40℃，两种溶液的组成均无变化
二、填空题
13．(0分)[ID：133747]水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。

(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，玻璃管b中收集到的气体是___________(填化学式)，反应的文字(或符号)表达式是___________。

(2)如图2是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是___________(填字母)
A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B X试剂可以是活性炭
C 步骤④的作用是消毒杀菌
D 净化后的水为纯净物
(3)水是常见的溶剂，下列物质能溶于水形成溶液的是___________。

A 面粉
B 蔗糖
C 大理石
D 冰
(4)生活中清洗油污有多种方法，用洗洁精去除餐具上的油污利用了洗洁精的___________作用，用汽油清洗衣服上的油污利用了汽油对油污的___________作用。

14．(0分)[ID：133744]氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度如下表所示：
温度/℃02080
氢氧化钙0.1870.1410.094
溶解度/g
氢氧化钡 1.678.22101.4
溶”)
（2）在80℃时，向100g水中加入110g氢氧化钡，充分搅拌后所得溶液质量为______；（3）在0℃时，氢氧化钙饱和溶液溶质的质量分数________氢氧化钡饱和溶液的质量分数；(填“大于”、“等于”或“小于”)
（4）将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是_______。

(只举一种) 15．(0分)[ID：133721]今年3月22~28日是第28届“中国水周”，其主题是“节约水资源，保障水安全”。

（1）下列有关于水的说法，不正确的有____（填序号）
A．清澈、透明的矿泉水是纯净物
B．合理使用农药、化肥以减少水体污染
C．水是由氢分子和氧分子构成的化合物
D．经过蒸馏可以将硬水变为软水
（2）自来水厂净水的过程中用到活性炭，其作用是____，经过活性炭净化后的水是__（填“纯净物”或“混合物”），原因是____。

（3）远离陆地的海岛可以利用“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题，下图就是该装置的示意图。

据此回答下列问题：
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是____（填序号）
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）小明同学利用下图所示的装置探究水的组成（注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线）。

据此回答下列问题：
①A管和B管所收集到的气体体积之比为____，其中能使带火星的木条复燃的气体是____（填“A管”或“B管”）中的气体，该实验的符号表达式为____，属于____反应。

②其电解的微观过程如下图所示，其变化的先后顺序为____
a b c d
③由此实验得知，水由____组成。

（5）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。

一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后____（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，其理由是____
16．(0分)[ID：133691]如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

请回答下列问题。

（1）t 2℃时甲和______的溶解度相等。

（2）t 3℃时50g 甲加入50g 水中充分溶解后，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______。

（3）将丙的饱和溶液从t 3℃降温到t 2℃，一定会发生改变的是______（填字母）； A 溶解度 B 溶质的质量 C 溶质的质量分数
（4）分别将乙、丙两种物质的饱和溶液各100g 从t 3℃降到t 1℃，降温后乙、丙两种溶液溶质质量分数关系正确的是______（填字母）。

A 乙＞丙
B 乙=丙
C 乙＜丙
D 不能确定
17．(0分)[ID ：133690]某校化学社团的同学在实践中学习化学，他们进行了如下活动:
(1)宣传活动:进行了《厨房里的化学》主题宣讲。

厨房里的下列物质属于溶液的是_______ A 植物油 B 牛奶 C 食盐水
(2)调查活动:同学们通过调查发现，现在清洁能源、新型能源在生产生活中得到了广泛的应用，请写出一种你在生活中常用的清洁能源:__________________。

(3)参观与检测活动:
①参观自来水厂生产自来水的流程:加明矾的作用是_____________，X 的净水方法是_________________。

②为检测当地的水是否为硬水，同学们可选用的试剂是_________________。

(4)义卖活动:同学们制作了许多精美的物品拿来义卖，其中“黄金雨”的制作原理是:()3222KI+Pb NO =Pbl 2X ↓+，则X 的化学式是__________。

18．(0分)[ID ：133686]水是大自然对人类的恩赐。

①水蒸发过程中，下列说法中正确的是__。

（填写编号，下同）
a 水分子变大了
b 水分子间隔变大了
c 水分子在不断运动
d 水分子改变了
②水是良好的分散剂，根据图二所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题:
I. P点表示的含义是：___；
II.甲中混有少量乙时，提纯甲的最佳方法是__（填写编号）；
a 蒸发结晶
b 恒温蒸发
c 降温结晶
d 用化学方法生成沉淀
Ⅲ.40°C时, 将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为__克；
IV.图中有关甲物质 M、N、P、Q 4种状态溶液的描述正确的是___。

a 都降低10°C，M、N溶质质量分数均减小
b 都恒温蒸发，M、N点均不动
c 都加入10g水，M、N点均不动
d 都升高10°C，M、N溶质质量分数均不变
e 40°C时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
f 升高10°C能使甲溶液的状态从P点转化为M点
19．(0分)[ID：133670]如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．
（1）P点的含义是_____。

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，此时所得溶液中溶质的质量分数为
_____。

（保留一位小数）
（3）若a溶液中混有少量的c物质，提纯a物质的方法是_____。

（4）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____。

A c＞a=b
B a=b＞c
C a＞b＞c
D b＞a＞c
20．(0分)[ID：133669]下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。

温度（℃）020*********
溶解度
（g/100g
水）
3
KNO13.331.664.0110.0169.0246.0
NaCl35.736.036.637.338.439.8
②硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______。

A0C20C
︒︒
- B20C40C
︒︒
- C40C60C
︒︒
- D60C80C
︒︒
-
③在80C︒的100g水中溶解NaCl和3
KNO，进行以下实验，已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和：
Ⅰ.操作1的名称是___________。

Ⅱ.M=____克：固体C的成分和该成分的质量是_______。

Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是______。

A40C60C
︒︒
-开始析出晶体
B氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D原溶液直接降温结晶。

析出硝酸钾的质量不变
三、解答题
21．(0分)[ID：133851]实验室要配制50g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液。

现有25g溶质的质量分数为40%的蔗糖溶液、20g溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液及足够多的蔗糖固体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填表：(不用写出计算过程)
(1)
方案配制时所需药品及用量
方案一______
方案二______
方案三______
溶质质量分数________(偏大、偏小、不变)。

22．(0分)[ID：133836]甲、乙两种同体物质溶解度曲线如图所示：
（1）甲和乙的溶解度相等时温度为 _______ 。

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液，降温到t l℃，甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲 _______ 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）t2℃时，用70g乙的饱和溶液，加水 ___________ g可以稀释成20%的乙溶液。

23．(0分)[ID：133831]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

能使乙的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法是________；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从2t℃降温到1t℃时，析出固体的质量为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；3t℃时，将75g甲的饱和溶液稀释成10％，则需要加水的质量为________。

24．(0分)[ID：133814]将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。

(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。

(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。

25．(0分)[ID：133811]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义。

（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的什么方法？（写出一种）
（3）把40℃时150g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水的质量。

26．(0分)[ID：133774]下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________ 。

(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____ 。

(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 ________ （填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为 ______ g。

(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 ______ （填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

(5)下列说法正确的是 ____ （填字母序号）。

A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
2．A
3．B
4．D
5．B
6．C
7．C
8．C
9．C
10．C
11．D
12．D
二、填空题
13．H2或DB乳化溶解
14．可溶2014g小于加入氢氧化钙蒸发溶剂升高温度(只举一种即可)
15．AC吸附色素和异味混合物水中还有可溶性杂质AB变大1：2A管分解abcd氢元素和氧元素不会溶液具有稳定性
16．乙饱和1：2AA
17．C太阳能吸附悬浮在水中的杂质使之沉降下来吸附肥皂水KNO3
18．bc30°C时甲和乙的溶解度相同都为40克c75d
19．t1℃时a和c的溶解度相等都为20克333冷却热饱和溶液或降温结晶D
20．温度B过滤50BC【分析】由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表格可知氯化钠的溶解度受温度的影响较小硝酸钾的溶解度的升高而增大
三、解答题
21．
22．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．A
解析：A
A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。

B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。

C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。

D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。

故选：A。

2．A
解析：A
A、氢氧化钠溶于水后放出大量热量，大试管内气压增大，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，故正确。

B、氯化钠溶于水温度变化不大，U型管内液面无变化，故错误；
C、固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，大试管内气压减小，会使U型管左侧液面上升右侧下降，故错误；
D、二氧化锰不溶于水，水温度变化不大，U型管内液面无变化，故错误。

故选：A。

3．B
解析：B
如果需要配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，需要的溶质的质量为80g?8%=6.4g。

需要的溶液的质量为80g-6.4g=73.6g。

因为称量的过程中食盐和砝码的位置放颠倒了，所以实际称得的质量为6g-0.4g=5.6g。

所以实际配置的食盐水的溶质的质量分数=
5.6g
100%7% 5.6g+73.6g
⨯≈。

故选B。

4．D
解析：D
A、同一种溶质的水溶液，相同温度下，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，温度未知，无法比较，不符合题意；
B、在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。

说明该溶液一开始是不饱和溶液，该温度下，5g水中，最多能溶解3gA，100g水中能溶解60gA，则T℃时，A的溶解度为60克，不符合题意；
C、由于分子之间存在间隔，故室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL，不符合题意；
D、根据稀释前后，溶质的质量不变，设所需浓硫酸的质量为x，则：2940g×10%=98%x，x=300g，故需加水的质量为：2940g-300g=2640g，符合题意。

故选D。

5．B
解析：B
A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，不符合题意；
B、未指明溶液的状态，不符合溶解度的定义，符合题意；
C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，不符合题意；
D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液仍为饱和状态，剩余溶液溶质质量分数不变，不符合题意。

故选B。

6．C
解析：C
【分析】
根据题意分析，“互推”则表示两者互相推导均能得到结论
A、有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，如将AgCl加入水中，虽然有晶体，但是是由于氯化银难溶于水。

A错误；
B、溶液是否饱和取决于在一定温度下能否继续溶解溶质，和溶液的浓、稀无直接的联系。

B错误；
C、饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。

C正确；
D、饱和溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，但是混合物不一定是饱和溶液。

D错误。

故选C。

【点睛】
7．C
解析：C
A 、分析溶解度曲线可知，30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g•100mL -1，不符合题意；
B 、40℃时，柠檬酸在水中溶解度为218.5g•100mL -1，100mL -1水中能溶解218.5g 柠檬酸形成饱和溶液，不符合题意；
C 、50℃时，柠檬酸的水溶液、柠檬酸的甘油溶液质量不能确定，所以溶液中的溶质质量也不能确定，符合题意；
D 、柠檬酸在水中的溶解度随温度的降低而减小，所以50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出，不符合题意。

故选C 。

8．C
解析：C
A 、反应后，固体无剩余，且得到无色溶液，银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色，故一定不含银和铁，不符合题意；
B 、镁与稀硫酸反应：2442Mg+H SO MgSO +H =↑2.4g 镁生成氢气的质量是0.2g ；锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，2.4g 锌生成氢气的质量小于0.2g ；铝与稀硫酸反应：2424322Al+3H SO =Al (SO )+3H ↑，2.4g 铝生成氢气的质量大于0.2g ，故样品中可能含镁，也可能含铝和锌，也可能含镁、铝、锌，不符合题意；
C 、由B 中的化学方程式可知，氢气中的氢元素全部来自于硫酸，故参加反应的稀硫酸中溶质的质量为：20.2g 100%=9.8g 98
÷
⨯，故所得溶液中溶质总质量为：2.4g+9.8g-0.2g=12g ，符合题意；
D 、由C 可知，参加反应的稀硫酸中溶质质量为9.8g ，故加入的稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g 100%=9.8%100g
⨯，不符合题意。

故选C 。

9．C
解析：C
A 、t 1℃时，甲的溶解度为30g ，65 g 甲的饱和溶液中含有溶剂的质量为
100g 65g 100%=50g 30g+100g
⨯⨯，A 选项说法正确，不符合题意； B 、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小，将t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，甲和乙都会有晶体析出，溶质质量分数减小，丙的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，B 选项说法正确，不符合题意；
C 、在t 2℃，甲和乙的溶解度相同，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，不饱和溶液溶质质量分数的大小无法比较，C 选项说法不正确，符合题意；
D 、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度受温度影响小，乙中含少量甲时，用蒸发结晶的方法除去乙中的甲，D 选项说法正确，不符合题
意。

故选C。

10．C
解析：C
A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误；
B、金属元素有正化合价，非金属元素也有正化合价，如：氢元素的化合价为+1，此选项错误；
C、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物，此选项正确；
D、原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子能再分，此选项错误。

故选C。

11．D
解析：D
A、丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A 不正确；
B、未溶解的丁物质的质量最多，则溶解的丁物质的质量最少，溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B不正确；
C、20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，则溶剂的质量均为50g，故C不正确；
D、20℃时，溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁，则四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故D正确。

故选D。

12．D
解析：D
【分析】
本题考查学生对溶液相关知识的掌握。

A、20℃时，甲、乙的溶解度相等，溶液必须是饱和溶液，溶质的质量分数才会相等；不符合题意；
B、20℃的甲、乙饱和溶液降温到0℃，依然为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲；不符合题意；
C、甲、乙饱和溶液由40℃降温到20℃，若要对比析出固体的质量，需要在等质量的限定下；不符合题意；
D、将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到40℃，溶解度均变大，但溶质、溶剂质量均不变，两种溶液的组成没有发生改变；符合题意。

故选D。

【点睛】
溶解度曲线的信息提取及应用必须要掌握。

二、填空题
13．H2或DB乳化溶解
解析：H 2 +通电水氢气氧气或222H O H O +通电 D B 乳化 溶解
(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，玻璃管a 、b 中气体的体积比是1:2，故玻璃管b 中收集到的气体是H 2，水通电的条件可以生成氢气和氧气，故反应的文字(或符号)表达式是+通电水氢气氧气或222H O H O +通电；
(2)A 、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，明矾溶于水会形成胶体，能够吸附水中的悬浮性杂质，达到沉降的目的，A 正确；
B 、X 试剂可以是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，B 正确；
C 、自来水厂净化水的主要步骤是沉降、过滤、吸附、消毒，故步骤④的作用是消毒杀菌，C 正确；
D 、经过沉降、过滤、吸附、消毒，净化后的水中还含有一些可溶性杂质，为混合物，D 错误；
故选D 。

(3) A 、面粉难溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故A 不符合题意； B 、蔗糖易溶于水，与水混合形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B 符合题意； C 、大理石与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故C 不符合题意；
D 、冰与水是同一种物质，只是状态不同，混合后得到的纯净物，不属于溶液。

故D 不符合题意；
故选B 。

(4)用洗洁精去除餐具上的油污利用了洗洁精的乳化作用，将大油滴分散成小油滴顺水冲走，汽油是一种常见的溶剂，可以溶解油污，用汽油清洗衣服上的油污利用了汽油对油污的溶解作用。

14．可溶2014g 小于加入氢氧化钙蒸发溶剂升高温度(只举一种即可) 解析：可溶 201.4g 小于 加入氢氧化钙、蒸发溶剂、升高温度(只举一种即可) （1）20℃时，氢氧化钡的溶解度为8.22g ，属于可溶物质。

（2）80℃时，氢氧化钡的溶解度为101.4g ，即80℃时，100g 水中最多能溶解101.4g 氢氧化钡。

在80℃时，向100g 水中加入110g 氢氧化钡，只能溶解101.4g ，充分搅拌后所得溶液质量为：101.4g+100g=201.4g 。

（3）因为0℃时，氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钡的溶解度，根据
=100%100g+⨯溶解度饱和溶液中溶质质量分数溶解度
计算可知，在0℃时，氢氧化钙饱和溶液溶质的质量分数小于氢氧化钡饱和溶液的质量分数。

（4）根据题中表格提供的数据可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，除了可采取加入氢氧化钙、蒸发溶剂的方法，还可采用升高温度的方法。

15．AC 吸附色素和异味混合物水中还有可溶性杂质AB 变大1：2A 管分解abcd
氢元素和氧元素不会溶液具有稳定性
解析：AC 吸附色素和异味 混合物 水中还有可溶性杂质 AB 变大 1：2 A 管 222H O H O +通电 分解 abcd 氢元素和氧元素 不会 溶液具有稳定性 （1）A 、清澈、透明的矿泉水中至少含有水和矿物质，是混合物，符合题意； B 、合理使用农药、化肥以减少水体污染，不符合题意；
C 、水是由氢、氧元素组成的化合物，符合题意；
D 、蒸馏能够得到蒸馏水，经过蒸馏能够将硬水变为软水，不符合题意。

故选AC 。

（2）自来水厂净水的过程中用到活性炭，其作用是吸附，经过活性炭净化后的水是混合物，原因是水中还有可溶性杂质。

（3）①水变成水蒸气的过程只是状态的改变，不发生变化的是分子质量、分子种类。

分子间隔变大。

故选AB 。

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大，是因为溶液质量减小，氯化钠质量不变。

（4）①A 管（与正极连接，产生的是氧气）和B 管（与负极连接，产生的是氢气）所收集到的气体体积之比为1：2，其中能使带火星的木条复燃的气体是A 管中的气体，即氧气；电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：222H O
H O +通电；反应属于“一变
多”，属于分解反应。

②其电解的微观过程如图3所示，其变化的先后顺序为a （水分子）b （水分子分解成氢原子、氧原子）c （原子重组过程中）d （氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子）。

③电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素、氧元素组成。

（5）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，其理由是溶液具有稳定性。

16．乙饱和1：2AA
解析：乙 饱和 1：2 A A
（1）t 2℃时甲和乙的溶解度相等，因为该温度下，甲和乙有交点；
（2）t 3℃时50g 甲的溶解度为50g ，50g 加入50g 水中充分只能溶解25g 固体，溶解后，所得溶液是饱和溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比=25g ：50g=1：2；
（3）丙物质的溶解度随着温度的降低而变大，将丙的饱和溶液从t 3℃降温到t 2℃，不会有溶质析出，一定会发生改变的是：溶解度；溶质的质量和溶质的质量分数都不变；故选：A 。

（4）分别将乙、丙两种物质的饱和溶液各100g 从t 3℃降到t 1℃，乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，丙的溶解度增大，溶质质量分数不变，t 1℃时乙的溶解度大于t 3℃丙的溶解度，则降温后乙、丙两种溶液溶质质量分数关系正确的是乙＞丙；故答案为：A 。

17．C 太阳能吸附悬浮在水中的杂质使之沉降下来吸附肥皂水KNO3 解析：C 太阳能 吸附悬浮在水中的杂质，使之沉降下来 吸附 肥皂水 KNO 3。