安徽省定远县育才学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

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育才学校2019—2020学年下学期高一化学期末卷
高一化学试卷
一、选择题(共16小题，每小题3分,共48分)
1。

“民以食为天,食以安为先”。

近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。

下列有关油脂的说法不正确的是（)
A．油脂在碱性条件下可制取肥皂
B．为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂
C．油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D．可在酸性条件下,通过油脂的水解反应生产甘油和氨基酸
2.下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）A． NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B． MgO Na2SO4HNO3
C． Na2O2KOH Na3PO4 D． HCl Na2O MgCl2
3。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图.已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是( )
A．对应简单离子半径：X〈W
B．对应简单气态氢化物的稳定性:Y<Z
C．化合物XZW既含离子键也含共价键
D． Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
4。

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。

下列叙述错误的是( ）A． a和b可形成气态化合物 B． c 的原子半径小于d的原子半径
C．b和c可以形成化合物D． a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性
5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g）＋NO2(g)SO3（g)＋NO(g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出正确的结论是( ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度:a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时,SO2的转化率：a~b段小于b～c段
6.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B（g)2C(g)＋x D（g）,达到平衡时，生成了2 mol C,经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( ）
A．x＝1
B． B的转化率为20％
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85％
7。

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中,使它们发生
如下反应3X(g)＋Y(g)鸠n Z（g）＋2W（g)。

5 min末生成0。

2 mol W.若测知
以Z的浓度变化表示平均反应速率为0。

01 mol·L－1·min－1,则化学方程式中
n的值为( ）
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
8.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（)
A． X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径:Z＞X＞Y
D． X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
9.反应4A（s）＋3B（g）鸠4C(g)＋D(g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L
－1，对此反应速率的正确表示是（)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率,其比是3∶4∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
10。

酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。

某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。

下列分析不正确的是( ）
A． C6H13OH分子中含有羟基
B．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
C． C6H13OH可与金属钠发生反应
D．不需要催化剂,这种酯在水中加热即可大量水解
11.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是（）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
12。

下列关于蛋白质的叙述正确的是( )
A．向蛋白质溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的B．重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）不会引起中毒
C．温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高
D．医疗上用75％的酒精杀菌消毒是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质13.下列说法正确的是（)
A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C．向酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色会褪去
D．维生素C（)溶液中滴加淀粉。

KI溶液，立即
变蓝色
14。

iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。

某种锂电池的总反应是Li＋MnO2===LiMnO2。

下列说法中正确的是( )
A． MnO 2是负极，电极反应式为MnO2＋e－===MnO
B．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C．电池内部产生的MnO向锂电极移动
D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多
15。

已知A，B，C,D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A,E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）
A．元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上不能用电解法制备元素C,D，E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
16。

人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生伤害，维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为，有关维生素A的叙述正确的是（）
A．维生素A含有6种官能团
B．维生素A属于醇类
C． 1 mol维生素A最多可以和3 mol H2加成
D．维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和氧气发生催化氧化
二、非选择题(共3小题，共52分）
17。

（18分）H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1）若利用图甲装置，可通过观察____________________现象，从而定性比较得出结论。

(2）有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4)3更为合理，其理由是____________________。

写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:____________________.
(3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是____________________.
（4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原
因:____________________。

H2O2初始物质的量浓度为(保留两位小数) ____________________。

丙
18.（12分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①其原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A。

②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族,且最外层电子数依次增加;③C是地壳中含量最多的元素。

D与C 可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

请填写以下空白：
（1)化合物D2C2的电子式为__________。

用电子式表示D2C的形成过程________________.
（2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为________________.
19. （22分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。

乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。

乳酸的结构简式为CH3CH(OH）COOH.完成下列问题:
(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_______________________________。

（2)乳酸发生下列变化：
，所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程
式:_________________________________________________________________ ___________。

（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型.
乳酸与乙醇反应：_________________________________________________________
________________________________________________________________。

(4)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成六元环状结构的物质,写出此生成物的结构简式：____________________________________________________________________ ____.
答案
1.D
2.C 3。

D 4。

B 5.D 6.B 7。

A 8.A 10。

D 11。

C 12.B 1
3.C 1
4.C 15。

B 16.B
17.（1）产生气泡的快慢(2）可以消除阴离子不同对实验的干扰
2H 2O22H2O＋O2↑（3）分液漏斗产生40 mL气体所需的时间(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小0。

11 mol·L－1
18.（1）Na＋［]2－Na＋
(2）N2＋3H22NH3
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
19.（1)＋2Na―→＋H2↑
(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3) Na
＋Na2CO3―→H2O＋CO2↑＋
（3）＋C2H5OH H2O＋酯化反应(或取代反应）
（4）。