苏州市中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷-百度文库

一、初中化学计算题
1．为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。

取10g碳酸钙样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl2），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（如图）．
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
2．某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如下图所示。

已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中 CaCO3、Ca(HCO3)2均属于盐且
Ca(HCO3)2能溶于水。

(1)请描述实验过程中可观察到的现象。

(2)若向含有 Ca(OH)2 3.7g 的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成 4g 沉淀，则通入二氧化碳的质量为 g或 g。

3．化学兴趣小组的同学在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。

请计算：
(1)理论上制得氧气的质量：(写出计算过程)。

(2)图像中a的数值为_______________。

(3)时间为t1时固体中锰元素的质量___________g。

(4)以下是几种药品的价格，现实验室要制取96g氧气，请问用哪种药品比较划算？
药品高锰酸钾氯酸钾双氧水(30%)
价格(元)/kg113.48454
4．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH，反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g. （忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。

）
（1）m点的数值是_____。

（2）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。

（3）请计算图二中C点时溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确到
0. 1%）。

二、中考化学流程题
5．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：
实验一：除去粗盐中不溶性杂质
实验二：从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作Ⅰ是____________。

②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为______；碳酸钠溶液的作用是________。

③反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。

6．过氧化钙(CaO 2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。

I 制备过氧化钙
方法 1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图 ：
方法 2：由鸡蛋売(含CaCO 3高达 90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图 ：
（1）方法 1 中搅拌的目的是_____，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式 补充完整：
22232224CaCl +H O +2NH H O+6=CaO 8H O 2NH Cl ⋅⋅↓+．_____制备过程中除水外可
循环使用的物质是_____(填化学式)。

（2）方法 2 中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO 2·
8H 2O ，反应的化学方程式为________； 该反应需控制温度在 0~2℃，可将反应器放置在_中，获得的CaO 2 产品中主要含有的固体杂质是_____(填化学式)。

（3）这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能________； （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO 2·
8H 2O 的反应符合“绿色化学"的是_(填“方法 1”或“方法 2")。

测定过氧化钙样品纯度
（5）高锰酸钾法是测定CaO 2产品纯度的一种方法，反应方程式是
2KMnO+5CaO+8H SO=2MnSO+5CaSO+K SO+8H O+5O (已知硫酸锰溶4224442422
液为无色)
将溶质质量分数为 a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为________；下列操作可能导致测定结果偏大的是________(填字母序号)。

A KMnO4溶液的质量分数小于 a%
B 锥形瓶没有干燥
C CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗
D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一。

实验步骤：连接装置(图夹持仪器已省略)→检查装置气密性→装入 0.30g 样品→调节量气管
和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→_→读数→重复 2 次，取平均值，计算。

(已知：该温度和压强下的O2密度是 1.43g/L)根据表中数据，CaO2产品纯度是多少?(写出计算过程，计算结果保留到 0.1%。

) _
组别样品质量V(O2)/mL
第一组0.3028.2
第二组0.3028.0
第三组0.3027.8
7．氢氧化镁是一种重要的化工原料。

某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 4.29.1
完全沉淀 3.2 6.711.1
（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。

（2）溶液A中的阳离子是_____（填离子符号）。

（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。

三、中考化学实验题
8．下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，按下列要求填空,
（1）装置A中试管口一定要略向下倾斜,其目的是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气并收集较纯净的氧气，反应的文字和符号表达式为
______，______。

所需的发生装置______（填序号，以下同），收集装置是______，该实验中若水槽内的水变红，原因可能______。

（3）收满氧气的集气瓶盖上玻璃片后______（填“正”或“倒”）放在桌面上，因为______。

（4）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因______。

（5）实验结束时一定要先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，其目的是______。

（6）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。

实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水常温下反应来制取乙炔。

现选择合适的装置来制取并收集较纯的乙块，应该选择的发生装置是______，（填序号，下同），收集装置是______。

9．结合下列装置图回答问题（部分夹持装置己略去）。

（1）转动Y形管，使A中稀盐酸与石灰石接触，发生反应的化学方程式是______。

转动Y 形管恢复原状，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止。

（2）图一C中岀现______的现象时，证明B中二氧化碳已集满。

该实验还能验证二氧化碳______的化学性质。

（3）图二D装置中试管口放一团棉花的目的是______。

F装置中石灰水的作用是______。

10．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

试用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）图1是电解水的简单示意图，在实验过程中，试管A中产生的气体化学式是
______，试管B中产生的气体化学式是______，检验B试管中气体的方法是______。

电池
的______（填“正极”或“负极”）与试管A中的电极相连，电解水实验说明水是由
______组成的，得出该结论的理论依据是______。

（2）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧怀中。

先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图2所示装置进行过滤，请回答下列问题：
①装置图中标号仪器c的名称______，图中还缺少的一种仪器是______，其作用是
______。

②加明矾的作用是______。

③过滤后发现仍然浑浊，可能的原因
是______（写出一点即可）。

（3）某同学制作了图3所示的简易净水器，其中利用了活性炭的______，区分硬水和软水用______，请你说出生活中使硬水转化成软化的一种常用方法______。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．H
解析：（1）6.9%；（2）80%；（3）12.0%
【详解】
由题意碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为3.52g，设反应消耗的HCl质量为x，参加反应的CaCO3的质量为y，反应生成的CaCl2质量为z，则有：
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
1007311144
y x z 3.52g
↑
由7344
=
x 3.52g
解得x=5.84g
由10044
=
y 3.52g
解得y=8g
由11144
=
z 3.52g
解得z=8.88g
(1)所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84g
100% 6.9% 84.32g
⨯≈
(2)样品中CaCO3的质量分数为
8g
100%=80% 10g
⨯
(3)样品中所含氯化钙的质量为10g-8g=2g，反应后的溶液溶质质量分数为
2g+8.88g
100%12.0%
10g+84.32g-3.52g
⨯≈
答：(1)稀盐酸的溶质质量分数为6.9%。

(2)样品中CaCO 3的质量分数为80%。

(3)反应后的溶液溶质质量分数为12.0%。

2．C
解析：(1)石灰水先变浑浊，再澄清 (2)1.76g 或 2.64g 【详解】
(1)由题干可知，CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，其中 CaCO 3、Ca(HCO 3)2 均属于盐且 Ca(HCO 3)2 能溶于水，在实验过程中可观察到的现象为石灰水先变浑浊生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙再澄清；
(2)结合图像可知，若向含有 Ca(OH)2 3.7g 的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳最多可以生成沉淀5g ，若反应后生成 4g 沉淀，则通入二氧化碳的质量有两种情况：通入不足量的二氧化碳生成4g 沉淀、通入稍过量的二氧化碳生成5g 沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g 沉淀；
若通入不足量的二氧化碳生成4g 沉淀，设通入二氧化碳质量为x
()2232CO +Ca OH =H O +CaCO 441004g
44=1004g =1.76g
x x x ↓
此时需通入二氧化碳质量为1.76g
若通入稍过量的二氧化碳生成5g 沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g 沉淀； 设生成5g 沉淀，需要二氧化碳质量为y
()2232CO +Ca OH =H O +CaCO 441005g
44=1005g =2.2g
y y y ↓
设溶解1g 沉淀，需要二氧化碳质量为z
()32232CaCO +H O +CO =Ca HCO 100441g 1001g
=44=0.44g
z
z z
此时共需要二氧化碳质量为2.2g+0.44g=2.64g 。

3．(1)3.2g (2)28.4 (3)11 (4)氯酸钾 【详解】
（1）设理论上能得到氧气的质量为 x
4
2422
2KMnO K MnO +MnO +O 3163231Δ
.6g
x
↑
31631.6g
32x = 解得 x =3.2g
答：理论上能得到氧3.2g 。

（2）a 处固体质量不再减少，说明此时反应完毕，剩余固体质量和氧气质量与反应物质量相等，所以a+氧气质量=反应物质量，a+3.2g=31.6g ，a=31.6g-3.2g=28.4g ； 故答案为：28.4。

（3）根据反应方程式可以看出，锰元素一直存在固体中，因此在反应过程中锰元素质量不会变化，所以高锰酸钾中锰元素质量就是固体中锰元素质量，此时高锰酸钾中锰元素质量=
55
31.6g 100%=11g 158
⨯
⨯； 故答案为：11。

（4）设制取96g 氧气分别需要高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢的质量为a 、b 、c ，
4
242
2Δ
2KMnO K MnO +MnO +
O 3163296g
a ↑
316a
3296g
= a =948g=0.948kg ，此时高锰酸钾需要花费为113元/kg ×0.948kg=107.124元；
2
3
2
MnO 2KClO 2KCl +3O Δ
24596b
96g
↑
245b
=9696g
b =245g=0.245kg ，此时氯酸钾需要花费为84元/kg ×0.245kg=20.58元；
2
22
22MnO 2H O 2H O +O 6832c
96g
↑
68c =3296g
c=204g=0.204kg ，需要双氧水质量=0.204kg ÷30%=0.68kg ，此时双氧水需要花费54元/kg ×0.68kg=36.72元；
由此可以看出氯酸钾花费最少，使用氯酸钾制备96g 氧气最划算； 故答案为：氯酸钾。

4．H
解析：（1）7（2）10.6%（3）7.4% 【详解】
（1）根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m 对应的溶液中溶质为氯化钠、氯化钙，溶液的pH 为7；
（2）a→b 段质量变化，是因为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g ；
2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 1064450gx
2.2g
↑ 10650gx =
44 2.2g x=10.6%
（3）设 碳酸钠与盐酸反应生成的 NaCl 质量为y ，
232211Na CO +2HCl 2NaCl +744y
H O+g
CO 2.2↑
═
11744
=y 2.2g
y=5.85g 由图二可知与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 247.8g 147.8g 100g ﹣
＝，其中碳酸钠的质量为10.6g ，设 CaCl 2与碳酸钠反应生成的质量生成 NaCl 的质量为 z ，生成 CaCO 3的质量为 m ，则：
2233+=CaCl Na CO 2Na +10611710010.6g
z Cl CaCO m
↓
106117100
==10.6g z m
z ＝11.7g m ＝10g
C 点时溶液中溶质的质量分数为：5.85g+11.7g ×100%7.4%247.8g -10g
≈ 答：C 点时溶液中溶质的质量分数为：7.4%
二、中考化学流程题
5．OH ﹣ 溶解 Na2CO3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加
【详解】
（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以
解析：OH ﹣ 溶解 Na 2CO 3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加
【详解】
（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，因此氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有OH -；
（2）①实验一中的操作Ⅰ是将粗盐样品溶解为固液混合物，因此操作Ⅰ为溶解； ②粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。

实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。

所以乙中溶质化学式Na 2CO 3；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。

③反思交流:通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。

故填:增加。

6．使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率 H2O 冰水浴 Ca(OH)2 防止过氧化钙分解 方法 2 溶液紫红色恰好褪去变为
解析：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率 H 2O 4NH Cl 22222CaO+7H O+H O = CaO 8H O ⋅ 冰水浴 Ca(OH)2 防止过氧化钙分解 方法 2 溶液紫红色恰好褪去变为无色 AD 冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平 60.1%
【详解】
（1）搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式
22232224CaCl +H O +2NH H O+6=CaO 8H O 2NH Cl ⋅⋅↓+，反应物中含1个Ca 、2个Cl 、12个H 、4个O 、2个N ，生成物中含1个Ca 、2个Cl 、24个H 、10个O ，2个N ，故反应物中还应含12个H 、6个O ，故将化学方程式补全为：
222242232H CaCl +H O +2NH H O+6=CaO 8H O 2NH Cl O ⋅⋅↓+；
由化学方程式222242232H CaCl +H O +2NH H O+6=CaO 8H O 2NH Cl O ⋅⋅↓+可知， 生成了氯化铵，NH 4Cl 既是反应物。

又是生成物，可以循环利用；
（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，由于煅烧后的反应是化合反应，故由图可
知，氧化钙和水、过氧化氢反应生成CaO 2·
8H 2O ，该反应的化学方程式为：22222CaO+7H O+H O = CaO 8H O ⋅；
该反应需控制温度在 0~2℃，符合冰水浴的温度，可将反应器放置在冰水浴中； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故主要含有的杂质是Ca(OH)2；
（3）温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，故两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解；
（4）方法1：222242232H CaCl +H O +2NH H O+6=CaO 8H O 2NH Cl O ⋅⋅↓+，不但生成
了CaO 2·
8H 2O ，还生成了氯化铵，不符合“绿色化学”； 方法2：22222CaO+7H O+H O = CaO 8H O ⋅，只生成了CaO 2·
8H 2O ，符合“绿色化学”； （5）高锰酸钾溶液是紫红色的，
42244424222KMnO +5CaO +8H SO =2MnSO +5CaSO +K SO +8H O+5O ↑，硫酸锰、硫酸钙、硫酸钾都是无色的，故完全反应后，颜色变化为：溶液紫红色恰好褪去变为无色； A 、根据化学方程式
42244424222KMnO +5CaO +8H SO =2MnSO +5CaSO +K SO +8H O+5O ↑，KMnO 4溶液的质量分数小于 a%，则消耗高锰酸钾溶液的质量偏大，则会使测定结果偏大，符合题意； B 、锥形瓶没有干燥，会使过氧化钙与水反应，消耗了部分过氧化钙，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；
C 、CaO 2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗，则过氧化钙未完全反应，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；
D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO 4溶液，会使高锰酸钾的质量偏大，测定结果偏大，符合题意。

故选AD ；
（6）根据量气管的使用方法，量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，故填：冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平；
解：设CaO 2产品纯度是x 生成氧气的平均体积为：28.2+28.0+27.8=28.0mL 3，生成氧气的质量为：=0.04004g 1000mL
1.43g/L 28.0mL ⨯
22Δ2CaO 2CaO +O 144320.30g?0.04004g
x ↑
1440.30g?=320.04004g
x x ≈60.1% 7．过滤 H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+ 去除铁离子与铜离子
MgCl2+Ca （OH ）2＝Mg （OH ）2↓+CaCl2
【详解】
（1）操作Ⅰ和Ⅱ实现了固液分离，常用方法为
解析：过滤 H +、Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+ 去除铁离子与铜离子 MgCl 2+Ca （OH ）2＝Mg （OH ）2↓+CaCl 2
【详解】
（1）操作Ⅰ和Ⅱ实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。

（2）加入盐酸后，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，与二氧化硅不反应，所以此时A 中阳离子为镁离子、铜离子和铁离子，还有剩余的氢离子；
故答案为：H +、Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+。

（3）根据题目信息在pH1.9到6.7时，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，所以条件pH 在7﹣9，可以保证铜离子与铁离子全部生成沉淀，而镁离子还留在溶液中；
故答案为：去除铁离子与铜离子。

（4）溶液B 中为氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此书写化学方程式；
故答案为：MgCl 2+Ca （OH ）2＝Mg （OH ）2↓+CaCl 2。

三、中考化学实验题
8．防止冷凝水回流炸裂试管 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO 4→K 2MnO 4+MnO 2+O 2 A E 试管口没有放一团棉花 正 氧气密度比空气大 刚开始排出的装置中的空气 防止水槽中的水倒流，炸裂试管 B E
【详解】
（1）加热固体时，试管口一定要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流炸裂试管；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气；符号表达式为：KMnO 4→K 2MnO 4+MnO 2+O 2。

实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，所以所需的发生装置A ，收集纯净的氧气的装置是E ，实验中试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，否则高锰酸钾进入水槽，水变成红色；
（3）氧气密度比空气大，所以收满氧气的集气瓶盖上玻璃片后正放在桌面上；
（4）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时，放出的是装置中的空气，不宜立即收集；
（5）实验结束时一定要先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管；
（6）实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水常温下反应来制取乙炔，所以用固液常温型装置B 。

乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水，所以用排水法收集乙炔，选择装置E 。

9．CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 蜡烛熄灭 不燃烧也不支持燃烧 防止高锰酸钾粉末进入导气管 检验反应生成的气体是否是二氧化碳
【详解】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

（2）B 装置中集满二氧化碳后二氧化碳进入C 装置中，CO 2不燃烧也不支持燃烧，故观察到蜡烛熄灭，证明B 中二氧化碳已集满。

该实验还能验证二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质。

（3）高锰酸钾粉末受热分解时，反应剧烈，且可能随产生的氧气气流进入导管，堵塞导管，使实验存在安全隐患，因此试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管。

木炭的主要成分是碳，碳和氧气充分反应生成二氧化碳，石灰水的作用是检验反应生成的气体是否是二氧化碳。

10．2H 2O 将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则是氧气 负极 氢元素和氧元素 化学反应前后元素的种类不变 漏斗
玻璃棒 引流 吸附杂质使其沉降 滤纸破损（液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净） 吸附性 肥皂水 煮沸
【详解】
（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图1是电解水的示意图，在实验过程中试管A 产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，试管B 产生的气体是电源的正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验试管B 中气体的方法是将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则是氧气；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，可推出水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）①装置图中标号仪器c 的名称是漏斗，过滤时必须用到玻璃棒，图中缺少的仪器是玻璃棒，所起的作用是引流。

②明矾的作用是吸附杂质使其沉降。

③过滤后发现仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损，液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净。

（3）活性炭具有吸附性，某同学制作了图3所示的简易净水器，其中活性炭的作用是吸附性；我们通常用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；生活中将硬水软化的方法是煮沸。