2018-2019学年广东省惠州市地派中学高二化学模拟试题含解析

2018-2019学年广东省惠州市地派中学高二化学模拟试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关说法正确的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
C．对于N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
D．100℃时水的离子积常数K w为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应
参考答案：
C
2. 25o C时，amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b B．a>b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)<c(Na+)
参考答案：
C
略
3. 反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）
A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1
B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1
D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1
参考答案：
C
略
4. 相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：
甲(X：2 mol，Y：1 mol ) 乙(X：1 mol，Y：1 mol )
丙(X：2 mol，Y：2 mol ) 丁(X：1 mol，Y：2 mol )
在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为
A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
参考答案：
A
略
5. 从烷烃(C n H2n＋2)，烯烃(C n H2n)，二烯烃(C n H2n－2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目
为：
A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－
x)/2 D．(2x＋2－y)/2
参考答案：
D
6. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：
FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．可加入硫酸溶液以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4
参考答案：
D
略
7. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）
A.乙酸乙酯和水；酒精和水；苯酚和水
B.二溴乙烷和水；溴苯和水；硝基苯和水
C.甘油和水；乙醚和水；乙酸和乙醇
D.油酸和水；甲苯和水；己烷和水
参考答案：
D
8. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）
A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
参考答案：
B
考点：原子核外电子的运动状态．
专题：原子组成与结构专题．
分析：A．同种能级含有的轨道数相同；
B．原子由激发态变为基态要放出能量；
C.3p2表示3p能级有2个电子；
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同．
解答：解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；
B．为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要放出能量，故B正确；
C.3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同．
9. 下列说法中错误的是:
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A. 只有①②③
B. 只有②③
C. 只有③④
D. ①②③④
参考答案：
D
略
10. 1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两
个异构体：
据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是
A、4
B、5
C、6
D、7
参考答案：
A
略
11. 在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定哪类元素
参考答案：
D
略
12. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
参考答案：
A
13. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
参考答案：
C
略
14. 下列物质中，沸点最高的是
A. 乙烷
B. 丙烷
C. 乙醇
D. 乙二醇
参考答案：
D
略
15. 室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)
为
①1.0×10－7 mol/L②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L④1.0×10－11 mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知下列数据：
实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是
___ ______。

（2）写出该反应的化学方程式_____ _ ___，浓H2SO4的作用是__
_ ____ __。

（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论
____ _____。

（4）步骤④所观察到的现象是
_______________________________________________，写出原因是
_____________________________________________________________________
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从
_________口倒出，因为__________________。

（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。

你认为哪种装置合理，为什么？
答：。

参考答案：
（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。

（3分）（2）方程式略（3分）；催化剂，吸水剂（2分）
（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）
（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。

（3分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（4分）
（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）
（6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因
参考答案：
BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。

为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。

略
18. 下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
(1)图中乙池是 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。

(4)乙池中反应的化学方程式为
，当乙池中B(Ag)极质量增加 5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中电极(填“C”或“D”)析出 1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgN O3
参考答案：
(1) 电解池（1分）(2) 阳极（1分）
(3) CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O （2分）
(4) 4AgNO3＋2H2O == 4HNO3＋4Ag↓ ＋O2↑（2分）
0.28 （2分） D （1分） B （1分）19. 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：
（1）A的名称为_______ __。

（2）D的结构简式为_________。

（3）E的分子式为___________。

（4）F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。

（5）I的结构简式为__________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基且处于对位②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反
应放出CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式______。

J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。

参考答案：
（1）2甲基2氯丙烷（叔丁基氯）
（2）
（3）C4H8O2 （4）
取代反应
（5）
（6）略。