《溶液的浓度》分层作业

课题3 溶液的浓度
【基础练习】
1.在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（）
A.溶剂质量不变
B.溶剂质量增加一倍
C.溶质质量分数变为原来的一半
D.溶液质量不变
【答案】C
【解析】100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g10g=90g，再加入100g水后，所得溶液中溶剂质量为90g+100g=190g，溶液质量为100g+100g=200g，溶质质量分数为100g×10% /（100g+100g）×10%=5%。

2.20℃时，要使200g的NaCl饱和溶液溶质质量分数改变，下列做法可行的是（）
A.再加入10g NaCl
B.再加入10g水
C.蒸发掉10g水
D.放置一段时间
【答案】B
【解析】
A.若温度不变时，饱和溶液不再继续溶解溶质，所以溶液中溶质的质量分数不变；
B.温度不变，加入10克水后，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量增加，溶质质量分数变小；
C.温度不变蒸发水，因溶解度不变，所以溶液中会有溶质析出，所以溶液中溶质和溶剂的比值没变，所以溶质质量分数不变；
D.溶液具有稳定性，放置一段时间，溶质质量分数不变。

故选B。

3.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）
A.称取5.0g生石灰，放入95mL水中
B.称取5.0g碳酸钙，放入95g水中
C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中
D.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中
【答案】D
【解析】
A.生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故A错误；
B.碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故B错误；
C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；
D.氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故D正确；
故选：D。

4.用MgCl2溶液喷酒路面可融雪、防尘。

20℃时，MgCl2的溶解度为54.6 g，按下表数据配制溶液，对此进行下列判断，其中正确的是( )
序号①②③④
MgCl2的质量/g3*******
水的质量/g100100100100
A.所得溶液中，属于饱和溶液的是③④
B.①中溶质的质量分数约为23%
C.④中溶质与溶液的质量比为3：8
D.③④混合所得溶液中溶质与溶剂的质量比为11：20
【答案】B
【解析】
A.根据20 ℃时MgCl2的溶解度为54.6g可知，①②③不饱和，④饱和，A错误；
B.①中溶质的质量分数为30/130×100%=23%，B正确；
C.④中溶质与溶液的质量比为54.6：154.6，C错误；
D.③④混合，相当于将110 g MgCl2投入200 g水中，只能溶解109.2 g，
溶液饱和，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为54.6：100，D错误。

5.a、b两种物质的溶解度随温度变化如图。

下列说法正确的是（）
A.依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B.增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C.B中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D.P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
【答案】B
【解析】A.由于温度未知，所以不能比较a、b的溶解度，A错误；
B.将a、b的不饱和溶液转化为饱和溶液，都可采用增加溶质的方法，B正确；
C.b的溶解度受温度变化影响较小，当b中含有少量a，可采用蒸发结晶的方法提纯b，C错误；
D.P点表示该温度下，a、b的溶解度相等，等质量的两种溶液中溶质质量相等，D错误。

6．回答下列问题：
（1）阅读如图包装说明，碳酸氢铵是由_________________种元素组成的。

（2）欲将50kg质量分数为10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，需加______________kg水。

【答案】4450
【详解】（1）据图可知，碳酸氢铵由C、H、O、N四种元素组成的；
（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50kg×10%=（50kg+x）×1%，解得x=450kg。

7.实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为____________g。

（2）求样品中CaCO3的质量分数。

（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中的CaCO3质量为x，反应生成的CaCl2的质量为y。

CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
100 111 44
X y 4.4g
100/44 = x/4.4g x=10g
111/44 = y/4.4g y=11.1g
10g/20g ×100% = 50%
答：样品中CaCO3的质量分数为50%。

(3)（11.1g+10g）/(20g+84.4g—4.4g)×100%=21.1%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。

【能力提升】
1. 有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若要将其质量分数增加到10%，应采取的方法（操作中均为不饱和溶液）（）
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入40g10%的氯化钙溶液
C.加入2g的氯化钙固体
D.把溶剂蒸发掉20g
【答案】D
【解析】
40g溶质质量分数为5%的CaCl2溶液含溶质的质量为40g×5%=2g，含溶剂40g2g=38g。

A.设需要蒸发水的质量为x，（40gx）×10%=40g×5%，x=20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。

B.加入40g溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，所得溶液中溶质的质量分数为
(40g×5%+40g×10%)/(40g+40g)×100%=10%，故选项采用的方法错误。

C.需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×10%=40g×5%+y，y≈2.2g，故选项采用的方法错误。

D.由A选项的分析，应把溶剂蒸发掉20g，故选项采用的方法正确。

2. 如图时利用海水提取粗盐的过程（温度不变），有关说法正确的是（）
A.氯化钠在海水中以分子形式存在
B.①为蒸发池，②为结晶池
C.①中氯化钠的质量分数逐渐减小
D.母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】B
【解析】A.氯化钠在海水中以钠离子、氯离子的形式存在，A错误；
B.海水在蒸发池中蒸发浓缩，然后引入结晶池析出氯化钠晶体，①为蒸发池，②为结晶池，B 正确；
C.①中海水不断蒸发，氯化钠的质量分数逐渐增大，C错误；
D.母液是析出氯化钠以后的溶液，是氯化钠的饱和溶液，D错误。

3.配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/mL），下列操作正确
的是（）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
【答案】D
【解析】A.因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或表面皿中称量，故此操作错误。

B.读取量筒中液体的读数时，视线要与凹液面最低处相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成所量取液体的体积偏小．故此操作错误。

C.用托盘天平称量药品时，应把药品放在左盘，砝码放在右盘，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，故此操作错误。

D.氯化钠的质量=100×6%=6g，溶剂水的质量=1006=94g，再结合m=ρv，即v=m ρ =94g× 1g/cm3 =94cm3=94ml，所以此操作正确，故选D。

4.配制70g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（）
【答案】C
【解析】
A.配制70g16%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为70g×16%=11.2g，称量氯化钠固体时，如果左码右物，实际称取氯化钠质量为10g—1.2g=8.8g，则所配溶液溶质质量分数小于16%；
B.转移氯化钠时，如果氯化钠不小心撒出烧杯，所配溶液溶质质量分数小于16%，所配溶液溶质质量分数小于16%；
C.量取水的体积，如果俯视读数，实际量取的水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数大于16%；
D. 配好后装瓶操作不影响所配溶液溶质质量分数的大小。

5．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法中错误的是（）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水
【答案】C
【解析】A.粗盐提纯的实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、转移；配制50g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液实验
的步骤为：计算、称取、量取、溶解；
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率；
C. 刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶，瓶壁沾有水，把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶剂增多，结果会偏小；
D. 所需水的质量为：50g×（115%）=42.5g，量取水时，用规格为50mL 的量筒量取42.5mL 蒸馏水。

故选C。

6.下表为两种物质在不同温度时的溶解度
（1）20℃时，将18gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是____________；
（2）将20℃KCl和KNO3的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KCl______KNO3（填“<”、“>”、“=”）
【答案】（1）25.4% （2）>
【解析】(1)20℃时，KCl的溶解度为34.0g，将18gKCl加入到50g水中，充分溶解后，50g 水中最多溶解17gKCl，所以所得溶液的溶质质量分数为17g/(17g+50g)≈25.4% 。

(2)在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钾的溶解度是34.0g，升高温度后，溶解度变大，所给溶质质量不变，所得溶液中溶质质量分数还是20℃时氯化钾、硝酸钾的溶质质量分数，在20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，所以将20℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：氯化钾>硝酸钾。

7.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。

（杂质不参加反应）
(1)实验时需配制50g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____________g。

(2)取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加人5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。

计算废液中盐酸的溶质质量分数。

(提示：NaOH+HCl=NaCl+H2O)
【答案】(1)2.5
(2)解：设HCl的质量为x。

NaOH + HCl = NaCl + H2O
36.5 40
x 16g×5%
36.5/x = 40/(16g×5%)
x = 0.73g
废液中盐酸的溶质质量分数=0.73g/20g×100%=3.65%。

答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。

【解析】(1)50g 5%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠质量为50g×5%=2.5g。

(2)见答案。