高二上学期化学期末考试试卷(理)A卷

高二上学期化学期末考试试卷（理）A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)
1. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。

下面有关说法正确的是（）
A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”中的“乌金”是指石油
B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的
C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。

大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源
D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。

乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻
2. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法正确的是（）
A . 放热反应发生的过程中，只放出能量
B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化
C . 锌与盐酸反应是吸热的过程
D . 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应
3. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（）
D Mg 0.1 3 mol·L－1硫酸10 mL60 ℃
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，若A的浓度由
0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1 ，需要时间可能是（）
A . 18s
B . 12s
C . 30s
D . 10s
5. （2分） (2015高二上·兰州期末) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO （g）↑，
反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）
A . △H＜0，△S＜0
B . △H＞0，△S＜0
C . △H＜0，△S＞0
D . △H＞0，△S＞0
6. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列事实可以证明MOH是弱碱的有（）
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．
A . .①②③
B . .②③
C . ②④
D . ③④
7. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
8. （2分）常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）
A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OH﹣）
B . 等物质的量浓度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）
C . 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣）
D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）=c（OH﹣）
9. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列关于如图装置的说法正确的是（）
A . 银电极是负极
B . 铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+
C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D . 该装置能将电能转化为化学能
10. （2分）如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（）
A . 生铁片中的碳是原电池的阳极
B . 导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
C . 具支试管中溶液pH逐渐减小
D . 生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀
二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)
11. （3分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c
12. （3分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）
A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢
D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
13. （3分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A . ①④
B . ①③④
C . ②③⑤
D . ①②③④⑤
14. （3分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（）
A . 原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置
B . 电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源
C . 原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应
D . 原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极
15. （3分）在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（）
A . H＋浓度减小，HClO浓度减小
B . H＋浓度增大，HClO浓度增大
C . H＋浓度减小，HClO浓度增大
D . H＋浓度增大，HClO浓度减小
16. （3分） (2018高二上·邯郸期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）
A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
B . 将水加热，Kw增大，pH不变
C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
17.
（3分）(2019·杭州模拟) 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。

常温下，某浓
度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B . 从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C . 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
D . pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
18. （3分）(2018·贵阳模拟) 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A 将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高
锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成
B 向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，
继续加热
溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成
C 1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加
入新制Cu(OH)2煮沸
产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖
D
向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI
溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后
变为黑色
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
<Ksp(Ag2S)
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （3分） (2018高三上·郑州开学考) 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列有关说法中错误的是（）
A . 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B . 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C . 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
D . a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
20. （3分） (2017高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C . pH=6的某溶液一定呈酸性
D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。

) (共4题；共50分)
21. （8.0分）(2018·内江模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：①NO2+CO CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
812kJ1076kJ1490kJ632kJ
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式________，该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)。

（2）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”。

下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。

②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为________。

③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。

用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为________；925℃时，Kp=________(用含p总的代数式表示)。

（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。

可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________。

22. （14.0分） (2018高一下·北京期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1） Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。

由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。

具体步骤如下图所示：
①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为________。

②生成氧化铝的化学反应方程式是________。

③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+）＝________mol·L-1（用m、v表示）。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________范围内（填字母序号）。

a .100℃以下
b . 300℃～350℃
C. 100℃～300℃
D. 350℃～2050℃
②该电池工作时，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx，则电极A上发生的电极反应式是________。

内电路中Na+的移动方向为________（填“从A到B”或“从B到A”）。

23. （14.0分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ⇌2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是．
A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆
B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C . 容器内的总压强不再随时间而变化
D . 混合气体的密度不再随时间变化
E . a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂
F . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=________；该温度下平衡常数K=________；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是________（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）
24. （14.0分）(2018·大连模拟) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。

工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。

制备流程图如下
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
（1）步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意________。

（2）粗PbSO4产品含有的杂质是________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。

最好选用的试剂是________。

A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.硝酸铅溶液
D.酒精
（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是________。

（4）若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为________mol/L。

（5） (CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式________。

（6）铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。

PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应________。

参考答案一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。

) (共4题；共50分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、。