青海省海西蒙古族藏族自治州高三上学期期中化学试卷C卷

青海省海西蒙古族藏族自治州高三上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（95241Am）放射源的电离室．9524Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）
A . 241
B . 146
C . 95
D . 51
2. （2分）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法错误的是（）
A . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C . “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D . “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
3. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）
A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出
4. （2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A . 在氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液，制取氢氧化铝沉淀
B . 用石膏或盐卤点制豆腐
C . 尿毒症患者做“血液透析”
D . 水泥生产厂用电网除尘
5. （2分）(2018·郑州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA
B . 25℃时，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NA
C . 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 NA
D . 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA
6. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
B . 用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2
C . SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同
D . 铁丝在氯气中燃烧生成三价铁
7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（）
A . 装置①可用于石油的分馏
B . 装置②可用于苯提取溴水中的Br2
C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氣，并防止倒吸
D . 装置④验证乙烯的生成
8. （2分） (2016高一下·福建期中) 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，
对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3 ，则R元素的名称为（）
A . 硫
B . 砷
C . 硒
D . 硅
9. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物
B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2
C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构
D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动
10. （2分） (2017高一上·湖南期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）
A . Mg2+
B . Ba2+
C . F﹣
D . Fe2+
11. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解
B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D . 检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀
12. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（）
A . 2molL-1
B . 2.5molL-1
C . 5molL-1
D . 7.5molL-1
13. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O
B . 稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
C . 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . 铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
14. （2分）下列实验装置设计正确的是（）
A . 干燥氯气
B . 稀释浓硫酸
C . 实验室制氨气
D . 测定盐酸浓度
15. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）
A . 反应不需要加热即可进行反应
B . 反应物的总能量低于生成物的总能量
C . 反应物的总键能高于生成物的总键能
D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能
16. （2分）下列有关物质的区分方法不正确的是（）
A . 用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液
B . 用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液
C . 用澄清石灰水区分CO与CO2气体
D . 用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液
17. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）
A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、
B . 无色溶液中：H+、K+、、
C . c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
D . 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、
二、填空题． (共2题；共5分)
18. （2分） (2015高一上·阳山月考) 离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中是否含有SO 离子，所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）________、________．
19. （3分）有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳．现提供如图所示的甲、乙、丙三种装置（每种都有若干个，甲中液体粘稠状），若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体③确认CO2已除尽．（1）甲装置的作用是________丙装置的作用是________
（2）为达到上述①﹣③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序．________
三、简答题． (共4题；共33分)
20. （6分）(2017·郴州模拟) 按要求填空
（1） X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式________；
（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________
（2）在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n﹣中R元素的化合价为________，R元素的原子最外层电子有________个．
（3） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1：16，则x值是________
（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为________
21. （8分）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。

工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2 ，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C 2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2
开始沉淀Ph1.5 6.5 4.28.3
沉淀完全Ph3.79.77.49.8
根据要求回答下列问题：
（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为________。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

（3）步骤E中调节pH的范围为________。

（4）步骤G的离子方程式为________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)=________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：_Mn2+ +_ S2O82－ + _H2O = _，
①请完成上述离子方程式； ________
②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象________。

22. （10分） (2019高一上·宿迁期末)
（1）Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A . 萃取
B . 加热
C . 结晶
D . 分液
E . 过滤
F . 蒸馏除去食盐水中的泥沙
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾________。

（3）分离水和汽油________。

（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物________。

（5）Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。

配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________。

（6）下列主要操作步骤的正确顺序是________。

（填序号）
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

（7）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是。

A . 没有洗涤烧杯和玻璃棒
B . 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C . 溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出
D . 定容时俯视刻度线
23. （9分） (2019高一上·黑龙江期末)
（1）Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ，主要流程如下：
写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 ________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

（3）Ⅱ.无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式________。

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________。

（5） F中试剂是________。

G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：________。

（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

此方案________（填“可行”，“不可行”），理由是________。

参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题． (共2题；共5分) 18-1、
19-1、
三、简答题． (共4题；共33分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、。