西宁市高三上学期期中化学试卷C卷

西宁市高三上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C . 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
D . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）
2. （2分）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A . 22.4L O2的物质的量约为1mol
B . 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol
C . 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA
3. （2分）如表各组物质中，物质之间不可能实现如图X Y Z所示转化的是（）选项X Y Z M
A Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2
B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
C NH3（g）NO NO2O2
D NaOH NOAlO2Al（OH）3AlCl3
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2017·沧州模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）
A . 向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
B . 鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化
C . 将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯
D . 将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度
5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣
B . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32﹣═H2SiO3（胶体）
C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O
6. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C . Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
7. （2分）(2017·金华模拟) 下列叙述正确的是（）
A . 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
B . 在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+
C . 一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
D . 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
二、解答题 (共5题；共42分)
8. （12分） (2015高一上·上饶月考) 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2 ，其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：
（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________（填“氧化”或“还原”）．
（2）配平上述反应：________ Al+________NaNO3+________NaOH=________NaAlO2+________N2↑+________H2O （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________;
（4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为________．
9. （8分） (2017高二上·天津期末) 实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：
（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式________．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是________．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1 NaOH．
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量________，使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L﹣1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为________；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L﹣1的氢氧化钠，调节pH范围为________；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
10. （11分） (2016高一下·重庆期中) 某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2 ，并检验HNO3的生成．
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）
氨氧化制NO的化学方程式为________，该反应应在装置________中进行．
（2）
为快速制O2和NH3，制取O2化学方程式为________；制取NH3化学反应方程式为________
（3）
利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为（按装置先后顺序排列）
（4）
装置C的作用是________．
（5）
装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）________．
11. （4分） (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图是________；
（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ________（填元素符号）；
（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 ________（填“强”或“弱”）；
（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。

12. （7分） (2017高二上·盘锦期末) 合成新型高分子M的路线如图：
为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：
①将2.3g有机物H完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：
试回答下列问题：
（1）有机物H中官能团的名称________．
（2） A的分子式是C7H8，反应①的化学方程式：________．
（3） E的分子式是C6H10O2，E的结构简式为________．
（4）试剂b是________，反应④的反应类型是________．
（5）反应⑥的化学方程式：________．
（6）已知：
以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共42分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、答案：略10-2、答案：略10-3、答案：略10-4、答案：略10-5、答案：略
11-1、
11-2、
11-3、答案：略11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、12-6、。