贵州六校联盟2019年高三12月第一次联考-化学

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贵州六校联盟2019年高三12月第一次联考-化学
理科综合能力测试
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

考试时间150分钟，共300分。

考生注意：
1、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2、第一卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第二卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3、考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第一卷〔选择题共126分〕
本卷共21小题，每题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量H —1C —12N —14O —16Al —27
【一】选择题：本大题共13小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一
项符合题目要求的。

7、以下有关常见有机化合物的说法正确的选项是
A 、人类重要的营养物质葡萄糖、油脂、蛋白质均能水解
B 、生活中常见的有机物乙醇和乙酸均能发生取代反应
C 、工业上，用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯
D 、天然气的要紧成分为甲烷，属于可再生能源
8、今年白酒行业塑化剂风波成为人们关注的焦点，塑化剂的其中一种邻苯二甲酸二丁酯(DBP)的结构如下图，可由邻苯二甲酸〔〕与正丁醇发生酯化反应制得，以下有关说法不正确的选项是
A 、邻苯二甲酸二丁酯(DBP)分子式为：C 16H 22O 4
B 、邻苯二甲酸二丁酯(DBP)苯环上的一氯代物有2种
C 、邻苯二甲酸二丁酯(DBP)属于苯的同系物
D 、丁醇有4种不同结构，正丁醇是其中的一种
分子式为C 4H 10O 9、以下评价及离子方程式书写正确的选项是：
选项 离子组 评价
A H +、Fe 2+、NO 3—、Cl — 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
4Fe 2++2NO 3—+6H +＝4Fe 3++2NO ↑+3H 2O
B Na +、CO 32—、Cl —、Al 3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成
2Al 3++3CO 32—＝Al 2(CO 3)3↓
C C 6H 5O —、Na +、K +、HSO 3— 能大量共存于同一溶液中
D HCO 3—、OH —、Na +、K + 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
HCO 3—+OH —＝CO 32—+H 2O
10、以下定量仪器读数正确的选项是
A 、8.0mL
B 、24.00g
C 、23.65mL
D 、38.2℃
11、依照右图，以下判断中正确的选项是
A 、烧杯a 中发生反应O 2+4H ++4e ˉ＝2H 2O ，
第8题图
第27题图甲 溶液pH 降低
B 、烧杯b 中发生反应为2Zn-4e ˉ＝2Zn 2+
C 、电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极
D 、向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
12、常温下向10mL ，0.1mol/L 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L 后，以下变化中正确的选项是〔〕
①电离程度增大②c(H +)增大③导电性增强 ④)
H (c )
()H (c 234O NH NH c O ∙∙+—不变⑤NH 4+数目减小⑥c(NH 3•H 2O)增大 A 、①②④B 、②③⑥C 、①③⑤D 、②④⑥
13、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有2个，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

以下表达错误的选项是
A 、原子半径的大小顺序：r Y ＞r Z ＞r W ＞r X
B 、元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强
C 、元素X 的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键
D 、化合物YX 、ZX 2的化学键类型不相同
26、〔14分〕图中X 、Y 、Z 、W 是地壳含量前四位〔不按顺序〕的元素组成的单质，其它为化合物，A 有磁性。

它们之间存在如下转化关系〔部分产物已略去〕。

回答以下问题：
〔1〕组成单质Y 的元素在周期表中的位置是，M 的化学式是；
〔2〕胶体的应用特别广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体”的概念，R 胶体中分散质直径大小范围为：，可利用区分胶体和溶液；
〔3〕A 与2.7g W 反应转化为X 时〔所有物质均为固体〕，放出akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：
；
〔4〕写出A 和足量D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：
〔5〕简述检验G 溶液中的金属阳离子的实验方法〔操作、现象、结论〕
〔6〕常温下，向物质的量浓度为0.04mol/L 的G 溶液中，加NaOH 溶液调节pH ，当
pH=时，开始有沉淀生成。

〔25℃时，K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38〕
27、〔15分〕二氧化硫和氮氧化物(NO x )对大气污染日趋严峻，研究消除大气污染的方法是
化学工作者的重要课题，目前有特别多种方法消除大气污染。

〔1〕可利用甲烷催化还原NO x 的方法处理NO x ，反应如下：
CH 4(g)+4NO 2(g)＝4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H ＝－574kJ ·mol －1
CH 4(g)+4NO(g)＝2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H ＝－1160kJ ·mol －1
那么CH 4(g)+2NO 2(g)＝N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H ＝；
〔2〕降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化
转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)；△H ＜0。

假设在一定温度下，将2molNO 、1molCO 充入1L 固定容积的容
器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图
甲所示，那么平衡常数K=〔小数点保留3位〕；
假设保持温度不变，20min 时再向容器中充入CO 、N 2各0.6mol ，
平衡将移动〔填“向左”、“向右”或“不”〕；
20min 时，假设改变反应条件，导致N 2浓度发生如下图的变化，那么改变的条件可能是 〔填序号〕；
①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO 2的量 〔3〕利用Fe 2+、Fe 3+的催化作用，常温下将SO 2转化为SO 42－而实现SO 2的处理〔总反应
为2SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4〕。

，含SO 2的废气通入含Fe 2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe 2++O 2+4H +＝4Fe 3++2H 2O ，那么另一反应的离子方程式为；
〔4〕肼〔N 2H 4〕用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。

写出肼与亚硝酸反应的化学方程式；
〔5〕N 2O 5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N 2O 5，如图乙所示，N 2O 5在电解池的〔填“阳极”或“阴极”〕区生成，其电极
反应式为。

28、〔14分〕某课外活动兴趣小组欲用以下化学试剂在实验室里制取Cl 2并验证Cl 2的某些化学性质。

实验试剂有：3mol/LH 2SO 4、1mol/LNaOH 、MnO 2、0.01mol/LKMnO 4、吸收少量SO 2的NaOH 溶液、浓HCl 、紫色石蕊试液、饱和的NaCl 溶液、BaCl 2溶液、品红溶液。

甲小组设计的实验装置图如下：用橡胶管把A 、B 、C 、D 各装置的接口连接起来，在B 中加入吸收少量SO 2的NaOH 溶液，D 中加入1mol/LNaOH 溶液。

请回答以下问题：
Ⅰ、〔1 〔2〕写出A 中发生反应的化学方程式__________________________________________，
不能用E 装置代替A 装置的缘故是；
〔3〕C 装置的作用是_______________________________________________；
〔4〕甲小组通过该实验要验证Cl 2的___________(填漂白性、还原性或氧化性)；
〔5〕乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮甲小组完善该装置。

即还要在 ____和_____〔填A 、B 、C 、D 、E 〕装置间连接一个装有_______溶液的洗气装置。

Ⅱ、丙小组认为B 装置反应一段时间后，B 装置溶液〔强碱性〕中确信存在Cl —、OH —和 SO 42—，可能还含有其它的阴离子。

请你设计实验关心丙小组探究该吸收液中可能存在的其它阴离子。

〔1〕提出合理假设
假设1：只存在_______或者只存在_______；
假设2：可能两者都_________〔填：“存在”或“不存在”〕
〔2〕请设计实验验证假设的正确性.。

36、[选修2——化学与技术]〔15分〕
“C 1化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

〔1〕煤的气化是获得合成气的一种方法，写出煤气化的要紧化学反应方程式：
；
〔2〕天然气的重整的化学反应方程式为；
〔3〕最近科学家提出一种“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为甲醇。

其技术流程如下：
试管编号
加入的物质 细胞质基质 线粒体 酵母菌
A B C D E F 葡萄糖 - + - + + +
惰性电极 惰性电极
硝酸溶液
隔膜
（阻止水分子通过） N 2O 4+硝酸溶液 第27题图乙
B C D A X E 第28题图
①碳酸钾溶液所起的作用是；
②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程；
③写出合成塔中发生的化学反应方程式； ④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能表达循
环利用的物质有。

37、[选修3——物质结构与性质]〔15分〕
在电解炼铝过程中加入冰晶石〔用“A ”代替〕，起到降低Al 2O 3的熔点等诸多作用，冰晶石的生产原理如下：
2Al(OH)3+12HF+3Na 2CO 3＝2A+3CO 2↑+9H 2O
依照题意完成以下填空：
〔1〕冰晶石的化学式为，含有离子键、等化学键；
〔2〕生成物中含有10个电子的分子是〔写分子式〕，该分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为；
〔3〕反应物中电负性最大的元素为，写出其原子最外层的电子排布图：
〔4〕冰晶石由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图丁所示，
位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的
体心处▽所代表的微粒是〔填具体的微粒符号〕
〔5〕Al 单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如
下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

假设Al 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为M ，请回答： 一个晶胞中Al 原子的数目为；Al 晶体的密度为〔用字母表示〕
38、[选修5——有机化学基础]〔15分〕
酒石酸(tartaricacid)，即，2,3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中要紧的有机酸之一。

作为食品中添加的抗氧化剂﹐能够使食物具有酸味。

酒石酸最大的用途是饮料添加剂。

也是药物工业原料，以烃A 为原料合成酒石酸的流程如下： ：①烃A 中碳氢质量比为8:1
② ③D 的分子组成是C 4H 8O 2Cl 2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。

〔1〕A 的名称为：，分子中最多有个原子共面；
〔2〕B 中所含官能团的名称是，B 存在顺反异构，它的顺式结构为；
〔3〕C 转化为D 的反应类型是，
F 转化为
G 的化学反应方程式是；
〔4〕F 与乙二醇在一定条件下能够发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________ 〔5〕C 的同分异构体有多种，其中含有“—COO —”结构的有种；
〔6〕欲得到较纯净的酒石酸，需将G 从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G 的溶解度受温度妨碍较大，那么分离提纯G 的方法是。

化学参考答案及评分建议
7、B8、C9、D10、D11、B12、A13、C
26、〔总分14分，除特别标注外，其余每空2分〕
〔1〕第二周期第ⅥA 族，Na 2SiO 3；
〔2〕1nm ～100nm 〔1分〕，丁达尔效应〔1分〕；
〔3〕8Al(s)+3Fe 3O 4(s)=9Fe(s)+4Al 2O 3(s)△H=—80akJ/mol
〔4〕3Fe 3O 4+28H ＋+NO 3－＝9Fe 3＋+NO ↑+14H 2O
〔5〕取少量Fe(NO 3)3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明含Fe 3+〔其它合理答案也给分〕
〔6〕2.0、
27、〔总分15分，除特别标注外，其余每空2分〕
〔1〕△H =—867kJ/mol
〔2〕K=0.035〔小数点保留3位〕；不移动②③
第37题图丁 第37题图
〔3〕2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+
〔4〕N2H4+HNO2＝HN3+2H2O。

〔5〕阳极〔1分〕N2O4—2e—＋2HNO3＝2N2O5＋2H＋
28、〔总分14分，除特别标注外，其余每空1分〕
Ⅰ、〔1〕分液漏斗
(2)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O〔2分〕
KMnO4为易溶于水的粉末
(3)安全缓冲，防倒吸
(4)氧化性
〔5〕A、B，饱和食盐水
Ⅱ、〔1〕ClO—、SO32—，不存在
〔2〕取适量吸收液于两只试管中，向一支试管中加入足量盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，那么有SO32—；向另一只试管中加入盐酸后再加紫色石蕊试液，先变红后腿色，那么有ClO—；其他合理答案也给分。

〔2分〕
36、〔15分〕
〔1〕2C＋O2＝2CO；〔2分〕C＋H2O＝CO＋H2；〔2分〕CO＋H2O＝CO2＋H2〔1分〕
〔2〕CH4＋H2O高温CO＋3H2〔2分〕
〔3〕①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2〔2分〕
②2KHCO3△K2CO3+H2O+CO2↑〔2分〕
③CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O〔2分〕
④碳酸钾溶液、高温水蒸气〔2分〕
37、〔总分15分，除特别标注外，其余每空2分〕
〔1〕Na3AlF6，配位键〔1分〕；
〔2〕H2O〔1分〕，V型，sp3；
〔3〕F〔1分〕，
〔4〕Na+〔1分〕
〔5〕4〔1分〕、M
42d3N A
38、〔总分15，除特别标注外，其余每空2分〕〔1〕1,3—丁二烯〔1分〕10
〔2〕碳碳双键、氯原子
〔3〕加成反应〔1分〕
〔4〕3分
〔5〕6
〔6〕重结晶〔1分〕。