高中化学选修四：3.3+盐类的水解教学设计1

教学设计
人教版高中化学选修4
第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解
第一课时
主讲人：刘俊萍
工作单位：宁夏青铜峡市高级中学
第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解
教学目标：
1、知识与能力：
（1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
（2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性
2、过程与方法：
（1）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。

（2）由实验中各种盐溶液的pH的不同，通过比较、分类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐类水解的规律。

3、情感、态度与价值观：
通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点:对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。

实验准备:试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

教学方法:启发式实验引导法，归纳法，
教学过程: 【第一课时】
【板书设计】
一.盐溶液的酸碱性：谁强显谁性
二.盐类的水解：
1.定义：盐溶于水时，电离出的离子与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。

2.本质：盐电离出的“弱”离子促进了水的电离，改变了溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

注：能水解的盐的特征
①.能溶于水
②.弱酸阴离子或弱碱阳离子----有弱才水解
3.盐的水解反应的特点
①.是吸热的②.元素化合价不变③.微弱,用⇌表示（具体）
4．水解规律
第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解
一、实验探究
关系：
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐类的水解
1．强酸弱碱盐的水解
[讨论]：NH4Cl水溶液显酸性的原因是什么？
① NH4Cl能电离出H+和OH-吗？
② NH4Cl溶液中的H+和OH-从何而来？
③水电离出的c（H+）和c(OH-）有什么关系？
④而实验证明NH4Cl溶液呈酸性，那么溶液中c（H+）和c(OH-）有什么关系？为什么？2．强碱弱酸盐的水解：分析CH3COONa溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

3.以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

三、探究水解规律：
水解的规律是：。