山东省莱芜市高三化学第二次月考试题鲁科版

凤城高中2010级高三上学期综合检测（二）
化学试题
说明:
1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是
A．今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
2．下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物 B．物质中不一定存在化学键
C．碱性氧化物不一定是金属氧化物 D．电解质都是离子化合物
3．下列描述中，不符合
．．．生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是
A．1mol Na2O2与CO2完全反应,转移的电子总数为2N A
B．34 g氨气中含有12 N A个N—H键
C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A
D．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为N A
5. 下列叙述中，正确的是
A．非金属元素之间不能形成离子键
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
6．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是
A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
D．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
7．结合右图，分析下列叙述中，正确的是
A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2
B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体
8、下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有①B．只有③ C．只有②③D．只有①③④
9．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：
①Br2＋2eˉ= 2Brˉ②2Brˉ﹣2eˉ = Br2
③Zn ﹣2eˉ= Zn2＋④Zn2＋＋2eˉ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A．②和③B．②和① C．③和① D．④和①
10．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素。

下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．由X、Y元素只能形成共价化合物
C．由X、Y元素只能形成离子化合物
D．由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是1∶1
二、选择题（共8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
11．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x)的污染。

已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列正确的选项是( )
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol
12. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检验试剂）不能
．．达到目的的是
A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液)
C．KI（淀粉溶液） D．NaOH溶液（盐酸）
13．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。

下列说法中，不正确的是
A．乙是地壳中含量最多的元素
B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
14. 下列推断中，正确的是
A．Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物
B．CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
D．Na2O与Na2O2中，阴阳离子之比相同
15. 下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价
A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④
16．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是( )
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
17．已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确
．．．的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-
D．溶液由浅绿色最终变成黄色
18. 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干
种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、[Al(OH)4]－和SiO2－3一定存在于溶液X中
D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中
凤城高中2010级高三上学期综合检测（二）
化学试题
第Ⅱ卷（共52分）
题号19 20 21 22 总分
分数
三、填空题
19、(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、 G同周期，A与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1。

E位于B的前一主族。

请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置___________________________________,F的原子结构示意图_________________________________________。

（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型__________________，
甲烷和氧气分别从两电极通入该化合物的溶液中，能形成燃料电池，该电池的电极反应式为
负极：_________________________________________________________
正极：_________________________________________________________。

（3）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。

20、 (18分)实验室中有三瓶酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

（1）写出三种酸中所有能够与铜发生反应的化学方程式。

_____________________________________________________________________________。

（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的。

A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。

在下面的方框内画出装置
（4）实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________________________；
②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
b．定容时俯视刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
（5）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验
用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________ 。

装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________________________。

②下列关于A、B装置的叙述不正确
．．．的是__________
a．若选择合适的试剂用B装置也可制备氨气
b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应
c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同
③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________________________________。

21（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应
①的化学方程式是
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；已知1 g D与F反应生成B 时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式是，反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核
外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有颜色气体生成，B
的结构式
是，反应④的化学方程式是。

22．（11分）某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

(1)写出甲中反应的化学方程式 _____________________ 。

(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______，B连______(填接口字母)。

(3)乙装置中X试剂可以是，丙装置中Y试剂的作用是。

(4)测定Cu的相对原子质量。

将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

方案质量方案一方案二
U型管+固体硬质玻璃管+固体
反应前质量/g a c
完全反应后质量
/g
b d
请你回答：
你认为方案较佳。

按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是。

高三化学综合检测（二）参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C C B B D A D
题号11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A B D C C C C
19、（11分）
（1）第3周期，第ⅦA族；（2分）+16 2 8 6（1分）
（2）离子键、共价键（2分）；CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O，（2分）
2O2＋4H2O＋8e－===8OH－（2分）（3）Al(OH)3 + OHˉ = [ Al(OH)4]ˉ（2分）
20. (18分)
（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）
（2）NO2、NO（1分） B（1分）
(3) （2分）
（4）①500mL容量瓶、胶头滴管；（2分）② C（1分）
（5）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） 2H2O2===H2O+O2↑（2分）
②c （1分）③ 4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2分）
21．(12分)
（1）SiO2＋2C Si＋2CO↑（2分）（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；ΔH＝－184.6 kJ·mol－1（2分）（3）N≡N（1分） 3 : 2 （2分）
（4）O＝C＝O （1分） C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋4H2O （2分）
22．（11分）
(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)
(2)E(1分)C(1分)
(3)淀粉KI溶液(或Na2S溶液等)(2分) 吸收氢气中的水(2分)
(4)二(1分) 16(d+w-c) /(c-d) (2分)。