人教课标初中化学九年级上册第三单元课题原子核外电子的排布时PPTppt文档

阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号 的右上角（先写数字后写“＋”号）。 4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结构 电性
质子数＝ 核外电子数
不带电
质子数> 核外电子数
第一层 第二层 第三层
为了更简明的来表示原子的结构及原子核外电子 的排布特点，我们可以用“原子结构示意图”
第一层 第二层（次外层）第三层（最外层）
弧线表示
电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?
学习活动一：探究原子核外电子的排布规律
探讨1：请同学们仔细观察核外电子运动的特点， 说说核外电子排布有什么规律？
分层排布
钠原子的结构（11个电子）
学习活动一：探究原子核外电子的排布规律
1. 核外电子的排布特点：分层排布
核外电子分层排布示意图
离核越近，能量越低， 离核越远，能量越高
质有什么关系？
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体原子 8个(He为2 ) 不易得失电子 不活泼
金属原子
少于4个 易失电子
活泼
非金属原子 4个以上 易得电子
活泼
最外层电子数 决定 元素的化学性质。
由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？
人教课标初中化学九年级上册第三单元课题原子核外电子 的排布时PPT
学九年级上册第三 单元课题22原子核 外电子的排布第2课
时共20张PPT
第三单元 课题2 原子的结构
(第二课时)
【情景激活】
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心 的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和 我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个 小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面 却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正 好把我身上的负电深深地吸引…
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的 特点（如：水往低处流；树上的苹果往 下掉）。
什么是相对稳定结构？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【相对稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。
（若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）
探讨3：
请同学们观察前18号元素原子核外电子排 布特点，思考最外层电子数与元素化学性
学习活动二.探究离子的形成过程
[看图说话] 结合相对稳定结构知识以及钠原子、氯原子的结构示意 图说说氯化钠是怎么形成的？
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 7
Cl
NaCl
一.离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
（2）由分子构成的物质：双原子（如： H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、 CO2） （3）由离子构成的物质：含有金属离子或 NH4+的化合物。(如：NaCl、NH4Cl）
【基础练习】
1.看图写符号 原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
Na
Mg
Cl
+11 2 8 1
+12 2 8 2
带正电
质子数< 核外电子数
带负电
表示
相互 关系
Na 失电子
阳离子 得电子NBiblioteka + 原子 失电子得电子
O2阴离子
看动画—再次体会氯化钠的形成过程
Na
+11
+17
Cl
Na
＋
+11
+17
Cl-
NaCl
我会总结
构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体 （如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、 某些固态非金属（如：C、Si）
某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
探讨2：
请同学们观察前18号元素原子核外电子排 布有什么规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
(2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
+17 2 8 7
O2＋ +8 2 8
Al3＋ +13 2 8
S2－ +16 2 8 8
【能力提高】
• 某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 ___1_0_，该离子的名称是_铝__离__子_， 符号是_A_l_3_+，该离子的结构示意图 是：
+13 2 8
作业
1. 完成课本57~58页相关习题 2.分别给原子和离子做张名片