山西省忻州市忻府区庄磨联合学校2019年高三化学月考试卷含解析

山西省忻州市忻府区庄磨联合学校2019年高三化学月
考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。

则下列说法不正确的是
A．溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色
C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80g
D．实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）
参考答案：
C
略
2. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A、①②
B、③④
C、②③④
D、①②③④
参考答案：
B
略
3. 用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～
4.4)。

下列判断正确的是
A．HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B．实验时可选甲基橙作指示剂
C．V＝10mL，酸碱恰好中和
D．pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）
参考答案：
C
4. 有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。

该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；
③能与溴水发生反应。

依据以上信息，一定可以得出的推论是
A．有机物X是一种芳香烃 B．有机物X可能不含双键结构
C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应 D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键
参考答案：
B
略
5. 已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数K SP=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数
K SP=7.4×10-11。

下列说法正确的是）
A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF：溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
D．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K SP相比较，前者小
参考答案：
C
略
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣
参考答案：
D
【考点】离子共存问题．
【分析】A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应；
B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；
C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．
【解答】解：A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
7. 下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（）
A.二氧化氮通入水中
B.氯气通入氯化亚铁溶液中
C. 氯气通入氢氧化钠溶液中
D.二氧化硫通入硝酸铁溶液中
参考答案：
B
略
8. A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 ︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B 同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2 ︰1的离子化合物丙。

下列说法正确的是（）
A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体
参考答案：
B
略
9. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是：( ) A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
参考答案：
D
略
10. 下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯( ) 仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别
参考答案：
C
11. 短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。

下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X > Y B．原子半径大小：Y> Z
C．X和Y形成的化合物是离子化合物D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
参考答案：
D
12. 下列现象不是因为发生化学变化而产生的是
A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
D．食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色
参考答案：
D
试题分析：D中火焰呈现黄色只是钠元素的焰色反应，是电子能级跃迁所致，并非有新物质生成，不属于化学变化，故选D正确；A中是皮肤中的蛋白质遇浓硝酸发生蛋白质的颜色反应显黄，故选A错误；B中久置的KI溶液呈黄色原因是因为溶液中的I—被空气中氧气氧化变质生成碘单质使溶液显黄色，故选B错误；C中浓硝酸显黄原因是浓硝酸分解产生NO2溶于溶液中所致，故选C错误。

考点：化学变化的区分
13. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：
下列说法不正确的是（）
A. 实验①中，若5 min时测得n(B)=0.050mol,则0至5 min时间内平均反应速率
v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变
C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0
D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10
参考答案：
D
A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正确；
B. 该反应气体物质的量不变化，实验
②中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；
C. 700℃时各物质平衡浓度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应
的平衡常数K==4.0，故C正确；D. 实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。

实验③中，达到平衡时，若a>0.10，则
c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，该反应的平衡常数K>4.0，故D不正确。

故选D。

14. 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K 层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。

下列推断中正确的是 ( )
A、Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
参考答案：
D
略
15. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是（）
①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍
②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)＞V(乙)
④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
A．①②④正确 B．①③正确 C．②④正确 D．只有①正确
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

【提出假设】：
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。

【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO2，实验装置如右图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是；
（2）盛放锌粒的仪器名称是；
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是；
（4）①装置D、G的作用依次是、
；
②E中发生反应的化学方程式是
；
③试剂X 是。

参考答案：
（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分）
（2）蒸馏烧瓶（2分）
（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（2分）
（4）①干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分），防止空气中的水蒸气进入H （2分）
②CuO+H2 Cu+H2O（3分）
③无水CuSO4粉末（2分
（1）随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与金属反应表现为酸性，反应生成氢气。

（2）盛放锌粒的仪器是带有支管的烧瓶，应为蒸馏烧瓶。

（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，加热容易恢复颜色。

（4）要检验生成的气体含有氢气，则应该先除去反应生成的二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥剩余气体，再将剩余气体通入盛有氧化铜的硬质试管中加热；如果有氢气存在则反应生成水，能够使白色的无水硫酸铜变蓝。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式
为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1 L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________（不考虑Ag＋的水解）。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。

（标准状况下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

此时溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：
18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
19. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。

下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。

回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为
_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。

经测，甲电极附近溶
液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。

(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10-20)。

(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧
化为IO3-。

该反应的离子方程式为______________。

参考答案：
（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）。