粤教版2013初三化学上册复习学案
九年级化学上册第一章大家都来学化学复习精品 精品学案(新版)粤教版
第一单元复习【学习目标】1．更进一步理解物理变化和与化学变化、物理性质与化学性质两组概念并会判断，掌握两个重要的探究实验及有关的化学实验基本操作。
2．通过小组合作探究，学会用基本概念进行辨别以及观察实验现象等实验探究的方法。
3．激情投入，全力以赴，体会实验在学习化学中的重要作用，培养科学严谨的实验态度。
【重点】1．常见的基本操作及相应仪器的使用方法。
2．概念理解和区分：物理变化和化学变化；物理性质和化学性质。
3．对铜化学性质的探究。
【难点】测量仪器的不正确使用导致的误差分析。
【自主探究】旧知回顾回忆本章知识点, 独立完成知识梳理。
1．化学课学习的内容：生活中的化学知识，物质的、、和，化学对社会生活的影响，以及的方法。
2．药品的取用：（1）取用原则：①取用原则：不能；不要；不得。
②节约原则：按规定用量取用药品；没有说明用量：液体 ml，固体试管底。
③处理原则：用剩的药品既不要，也不要，更不要，要。
（2）固体药品的取用：一定量的固体用托盘天平称量。
（注意托盘天平的操作要点）①粉末状药品：用或纸槽。
操作要点：一平二送三直立，避免药品沾在管口及管壁上。
②块状药品：用夹取。
操作要点：一平二放三慢竖，避免打破容器底部。
（3）液体药品的取用：①不定量的液体药品可用胶头滴管滴加，有的可以直接倾倒；操作要点：液体药品的倾倒：拿下瓶塞在桌面上，瓶口试管口，标签手心，将液体缓缓倒入试管。
②量取一定体积的液体药品用和。
操作要点：使用量筒量取液体时，先倾倒，当液面接近刻度线时将量筒，改用滴加，读数时视线要与。
量筒规格的选择原则：一次量取，量程最小。
3．物质的加热：(1)常见仪器：试管、烧杯、锥形瓶、集气瓶、量筒、蒸发皿，其中可直接加热的仪器有：，需垫石棉网加热的仪器有：，不能加热的仪器有。
(2)操作要点：①酒精灯的使用注意事项有哪些？②给物质液体加热时有哪些注意事项？4．物理变化和化学变化的本质区别是什么？物理变化和化学变化之间有什么联系？举例说明。
(共34套192页)粤教版九年级化学上册(全册)精品教案汇总 (2)
（共34套192页）粤教版九年级化学上册（全册）精品表格式教案汇总1.1 身边的化学教学设计课标要求知道身边的化学物质教材及学情分析本节教材内容是身边的化学物质，主要介绍家居、出行、环境、健康、社会发展都离不开化学，本节又是九年级化学的第一节课，学生充满着对化学的好奇心，激发学生的学习兴趣显得更加重要，采用增加趣味实验可以起到较好的效果。
课时教学目标知识与技能：学习观察身边的物质和物质变化的现象，初步认识化学课学习的内容。
过程与方法：学习用观察的方法获取信息，练习用化学语言描述观察到的信息。
情感态度与价值观：培养学生对化学现象的好奇心和学习化学的兴趣。
重点重点：化学课学习的内容难点难点：激发学生学习化学的兴趣教法学法指导谈话法教具准备教学过程提要环节学生要解决的问题或完成的任务师生活动设计意图引入新课感受化学与其它学科的不同1、进入九年级后我们要学习一门新学科—化学，你知道化学课学习哪些内容吗？有趣吗？与我们的生产与生活有什么联系?教学过程阅读与思考观察实验，感受化学的神奇。
举例说明化学研究的对象及学习化学常用的方法记忆化学课研究的对象。
新课（一）、身边的化学活动一：指导学生阅读教材2-3有关内容，思考：举例说明化学与我们的家居、出行、环境与健康、社会发展之间的关系活动二：教师演示趣味实验—魔点灯。
活动三：教师演示【实验1-1】，引导学生观察、思考（二）、化学课学习的内容指导学生阅读教材第6页有关内容，思考：（1）、化学研究的对象是什么？（2）、学习化学常用什么方法？通过学生阅读，让学生初步了解化学与家居、出行、环境与健康、社会发展之间的关系演示实验，激发学生的学习兴趣教学过程学生记忆（三）、几种元素符号写出几种常见需记忆的元素符号小结一、社会生活与化学的关系二、化学课的学习内容生活中的化学知识物质的组成、性质和变化规律化学对社会生活的影响科学探究的方法三、怎样学好化学板书设计1.1身边的化学物质一、化学与家居二、化学与出行三、化学与环境、健康四、化学与社会发展五、几种常见的元素符号：氧元素（O）、氢元素(H)、碳元素(C)、钙元素(Ga)、铁元素(Fe)。
九年级化学上册期末复习基础知识 精品导学案 粤教版
期末复习基础知识【学习目标】记住各章节的基础知识点且能应用于做题中。
【重点、难点】将知识点应用与做题中。
【自主探究】1.不定量的液体药品可用胶头滴管滴加，也可以直接倾倒，液体药品的倾倒：拿下瓶塞在桌面上，瓶口试管口，标签手心，将液体缓缓倒入试管。
2．一定量液体使用量取。
使用时不能，不能，不能。
称量物质的质量常用，它能称准到0.1克3．空气的主要成分：按计算：氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他占。
4．在测定空气中氧气含量的实验中，观察到的现象，实验成功的关键因素有，反应的化学方程式。
区分纯净物和混合物：宏观上本质区别；微观上本质区别。
5．分子、原子、离子的概念和特征（1）分子：是的最小微粒，分子的特征是。
（2）原子：化学变化中的微粒。
化学变化时原子，只是重新组合。
（3）离子：当原子时，便转变成离子。
6．原子的内部结构原子在同一种原子中，核电荷数= = 。
7．物质燃烧所需要的条件是、、，三者必须。
灭火的原理有、、，要想达到灭火的目的至少。
8．为元素，元素符号既可表示、也可表示，元素符号前面有数字时只表示，此外金属元素和稀有气体元素符号还可表示。
9．的纯净物叫单质，如。
的纯净物叫化合物10．在化学反应中，能其他物质的，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。
催化剂在反应中所起的作用叫。
11．选择气体发生装置的依据是和。
选择气体收集装置的依据是。
12．写出实验室制氧气的三个化学方程式、、。
上述三个反应都属于反应。
13. 硬水与软水鉴别方法：，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多是。
14．电解水时，与电源正极相连的玻璃管上部汇集的是____气，可以用_________________检验；与电源负极相连的玻璃管上部汇集的是____气。
可以用________________检验；前者与后者相比，体积比是_________，质量比_________是，电解水的化学方程式为__________ 。
粤教版化学-九年级上册-第三章《维持生命之气—氧气》复习课教案(1)
第三章维持生命之气——氧气本章内容涉及的主题：身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。
物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系；元素周期表。
物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。
化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。
科学探究：实验室制取气体的简单方法；催化剂及催化作用的探究。
【复习的目的要求】1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。
知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。
2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。
3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。
4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。
认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。
5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。
6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。
7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。
初步学习检查装置气密性的方法（理解）。
8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。
9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。
10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。
11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。
认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。
12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。
13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。
14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。
15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。
九年级化学上册期末复习化学用语精品导学案粤教版
九年级化学上册期末复习化学用语精品导学案粤教版化学用语【学习目标】1．进一步掌握元素符号的书写及其含义。
2．进一步掌握化学式的书写及其含义。
3．进一步掌握化合价的表示方法及其含义。
【重点、难点】掌握元素符号的书写及其含义、掌握化学式的书写及其含义、掌握化合价的表示方法及其含义。
化学用语专项练习一、写出下列元素的元素符号：氯氢钾钠银氧钡镁锌钙铝硅磷铁碳硫铜汞氮金氦氩锰氖二、用化学符号表示：1. 分子(1)氧分子氮分子氢分子二氧化碳分子水分子过氧化氢分子两个氧分子三个氢分子四个氮分子五个二氧化碳分子六个水分子2.原子汞原子铁原子氢原子 2个氢原子三个镁原子三个铁原子两个氧原子3.离子钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子铜离子亚铁离子铁离子铝离子三个镁离子三个铁离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子氢氧根离子两个硫酸根离子两个氢氧根离子三、标出下列化学式中带点元素的化合价：1．KM ．nO 4 K 2M ．nO 4 M ．nO 2 M ．n 2.KC ．lO 3NaC ．lO HC ．lO 4 CaC ．l 2 C ．l 2 3. H 2S ．O 4 S ．O 3 S ．O 2 S ． H 2S ． 4.HN ．O 3 N ．O 2 N ．2O N ．2 N ．2O 3 N ．2O 5 四、写出下列物质的化学式：氢气氧气氮气氦气氖气铁铝碳水氧化镁氧化铁氧化铜二氧化碳一氧化碳四氧化三铁五氧化二磷二氧化锰氢氧化钙氯化钾氯化钙碳酸钙氯酸钾高锰酸钾锰酸钾五、书写化学符号或说明化学符号的含义H__ __ __,_____ _ ___；2O______ __ ；2Cl ___ __；H 2O ①_____ _ ②____ __ ③___ ④____ _ _；2H 2O_________；两个氧原子_______；氖气________；2个氮原子__ _ ；1个水分子____ _ _ 2个镁离子_____ _ 5个硫酸根离子___ __ _MgO 中Mg 元素显+2价______ 两个铁离子__ __3个氢氧根离子两个氯离子高锰酸钾氧化铁中铁元素显+3价，六、写出下列式子中数字“．．．2．”所表示的涵义．．．．．．．： 1．222-O H ：① ② ③2．2H ：；:2O Mg + 。
粤教版九年级化学上册教案全册
1.1身边的化学课标依据新课程标准对本节课的要求主要是激发学生的学习兴趣。
一、教材分析本章是化学启蒙教育第一章，带领学生走进化学学习课堂，通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学学科的兴趣。
教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课的学习内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学习欲望。
通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的主要步骤，培养学生的合作与交流的习惯和能力。
二、学情分析学生首次接触化学这门科学，因此有许多疑问，也对新课程有一些期望和迷茫。
教师应该在本节课积极引导学习兴趣与学习方法。
三、教学目标知识与技能1能说出身边的化学物品和现象。
2记住化学课的学习内容。
3知道科学探究方法既是学习的方法，又是学习有内容。
过程与方法通过阅读、讨论认识生活中的化学物品和现象。
情感态度与价值观感受化学与人类社会生活息息相关。
四、教学重点难点教学重点化学课的学习内容教学难点感受奇妙的化学现象并产生猜想。
五、教法学法创设好愉悦的学习情景，引起学生兴趣，引导学生面对各种物质产生联想。
学法指导：产生，注意、发现，阅读、听讲，观察、猜想。
六、教学过程设计师生活动设计意图教学过程：引言：从现在开始，我们一起学习一门新的功课。
大家会有什么想法？有什么问题？听老师从衣、食、住、行谈起。
板书：第一节生活与化学活动一：就下列方面，请学生发言，列举他们知道的化学物品和现象：①家里的塑料。
②用化学纤维做的衣服。
③食品中的添加剂。
④制作交通工具的材料。
⑤药品。
⑥生命现象与化学相关。
活动二：看书回答问题。
板书：化学学科的任务是什么？化学学课学习的内容包括哪些？①生活中的化学知识。
②物质的组成、性质和变化规律。
③化学对社会的影响。
④科学探究的方法。
小结：知识梳理；方法、技巧与规律小结。
作业：配套综合练习必做题1、2、3、4、5选做题6激发学生兴趣，引入新课。
通过让学生列举生活中的化学物品让学生感受到生活中处处有化学。
最新中考化学九年级化学全册教案(科粤版)
中考化学九年级化学全册教案〔科粤版〕第一章大家都来学化学1.1 社会生活与化学教学目的通过生活与化学这一主题,带着学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科的学习内容,熟悉到化学与生产生活的关系.教学重点初步使学生了解到化学学科的学习内容,熟悉到化学与生产生活的关系.教学课时一课时教学过程［引入新课］化学就在我们身边,我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象.［讲述］1.家里的塑料2 .做衣服的化学纤维3 .食品中的添加剂4 .制造交通工具的材料5 .药箱里的药品6 .生命现象与化学密切相关［检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品教师理发师厨师医生警察［讲述］物质的组成、性质和变化规律,及其对社会的影响,这些就是化学科学的任务,也就是化学课的学习内容.此外,同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法,即科学探究的方法,用这种方法去学习化学,去研究自然世界.［板书］化学课的学习内容生活中的化学知识〔生活处处有化学〕物质的组成、性质和变化规律化学对社会的影响科学探究的方法1.2 物质的变化教学目的使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点.教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别教学课时一课时教学用具白纸、装有某种无色溶液的喷雾器镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液试管、增期钳、石棉网、火柴教学过程［观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生？［提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？2 .喷雾器里装的是什么化学药品？3 .两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案,就让我们从“物质的变化〞开始,学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课.［观察活动］变化1火柴梗被折断现象：火柴梗形状变化,没有生成新物质变化2水的三态变化现象：水的状态变化,没有生成新物质.变化3石蜡熔化成液态蜡油现象：石蜡形状和状态变化,没有生成新物质.变化4 玻璃破碎现象：玻璃形状变化,没有生成新物质.变化5食糖溶解在水中,再加热蒸发掉水后又得到食糖现象：食糖形状和状态变化,没有生成新物质.［讲述］上述变化过程中,有的只发生物质形状或状态的变化,有的物质的形状和状态都发生了变化,但它们的本质没有变化,即没有生成新物质.［板书］物质发生变化时没有生成新物质,这种变化叫做物理变化.［检查］请举出生活中物理变化的例子.［观察活动］【实验1-1】火柴梗燃烧燃烧前：火柴梗燃烧时：有明亮的火焰,有发光发热现象.燃烧后：黑色物质【实验1-2】镁条燃烧燃烧前：镁条是银白色的固体燃烧时：发出耀眼的强白光,并且放出热量.燃烧后：生成的是白色的粉末状物质.［讲述］火柴梗燃^后生成黑色的灰烯、水蒸气和二氧化碳〔后两者散发到空气中〕,它们是不同于火柴梗的新物质.镁条燃烧时,发出耀眼的白光, 放出大量的热,并生成白色粉末氧化镁,它是一种不同于镁的新物质.［板书］物质发生变化时生成新物质,这种变化叫做化学变化,又叫做化学反响.［讨论交流］完成下表后答复：从哪些方面比拟镁条燃烧前后的不同点？［讲述］观察化学反响通常要注意以下三个阶段的现象：反响前的现象一反响进行时的现象一反响后的现象.［观察活动］【实验1-3】在盛有少量小苏打〔碳酸氢钠〕固体的试管中,滴加几滴稀盐酸.观察：产生气泡判断：发生化学变化【实验1-4】在盛有无色氢氧化钠溶液的试管中,参加无色氯化镁溶液.观察：产生白色沉淀判断：发生化学变化［讲述］物质发生化学变化时,会伴随产生某些现象,这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生,但这些现象并不是判断发生化学变化的依据.［板书］化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等化学变化的判断依据〔即化学变化与物理变化的本质区别〕：有无新物质生成［讲述］在化学变化过程中一定伴有物理变化,在物理变化过程中不一定有化学变化.［检查］完成课本12页“检查站〞内容.［板书］化学变化的表达方法一一文字表达式镁+氧气点燃氧化镁Mg O2 MgO［讲述］在文字表达式中,“ +〞读作“和、与、跟〞,“一〞读作“生成〞.带着学生读以上表达式.［练习］P.13/ 1.2. P.26/ 1.［布置作业］1.抄写概念各两遍.2.P.26/ 4. 6.1.3 化学实验室之旅教学目的1 .熟悉所学实验的目的意义,了解实验考前须知2 .了解实验中所接触的仪器,识记名称,了解其使用范围和操作要求3 .初步学会一些实验根本操作技能,并懂得操作原理4 .培养学生实事求是、严肃认真的科学态度,以及良好的道德品质教学重点难点1 .仪器的名称、用途、使用方法及考前须知2 .实验的根本操作技能教学课时一课时教学过程［阅读］化学实验室规那么［讲解］初中化学实验常用仪器介绍1 .试管用途：少量物质的反响容器,常温或加热时使用,收集少量气体.注意：装液体的量不应超过容积的1/2,给液体加热时,液体量不超过试管容积的1/3;加热前应擦干试管外壁,加热后不能骤冷, 预防炸裂；用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热；振荡时靠腕力甩动.2 .试管夹用途：夹持试管注意：从试管底部向上套或取下,不能横进横出；夹在距试管口约1/3处；手握长柄,不能按短柄,预防试管脱落；预防烧损或腐蚀.3 .玻璃棒用途：搅拌、引流、蘸取少量液体.注意：搅拌时不可用力过猛,不要碰器壁；引流时下端紧靠接收器内壁；蘸取液体的玻璃棒要洁净,用后要冲洗.4 .酒精灯用途：加热注意：使用时将灯放稳,灯帽竖放；灯体内酒精不可超过容积的2/3,不少于1/4;添加酒精必须先将火熄灭；用燃着的火柴或细木条点燃酒精灯,严禁用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；用灯帽盖灭, 不用时要盖上灯帽；失火用湿布或砂土盖灭.5 .胶头滴管滴瓶用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少量液体药品.注意：胶头滴管不能吸得太满,不能将吸有液体的胶头滴管平放或倒置；用胶头滴管滴加液体时,滴管要竖直悬空在容器口上方,不要深入容器内或接触容器壁,不能将滴管倾斜滴加；用过后立即洗净, 再去吸取其他药品.滴瓶的胶头滴管与滴瓶口磨毛配套,不能互换或移作他用,滴瓶的胶头滴管取用药品后应立即插回原瓶,不能用水冲洗.6 .铁架台用途：固定和支持仪器〔常配有铁夹和铁圈〕.注意：不能用力敲打；夹持玻璃仪器要注意松紧适度,铁夹内衬以绒布或石棉纸.7 .烧杯用途：盛放较多量试剂的容器；较多量物质的反响容器；溶解物质、配制溶液、承接滤液.注意：不能直接加热,加热时外壁应枯燥并垫一石棉网；不能加热固体；参加液体不应过多.8 .量筒用途：量度液体体积注意：量筒的最大量程应与液体的体积相近且一次量完；平放在桌面上读数,视线与液体凹液面最低处保持水平；不能用于加热,不能量热的液体,不能用于溶解、稀释,不能作反响器.9 .集气瓶用途：收集或储存少量气体；进行某物质与气体的反响.注意：收集或储存气体时用毛玻璃片盖住；不能加热；做某些反应的反响器时应装少量砂子或水.10 .锥形瓶用途：用作较多量液体反响的容器,在常温或加热时使用.注意：加热时需要点上石棉网11 .其他：水槽、药匙、蒸发皿、漏斗、塔塌钳、试管架、试剂瓶〔广口瓶、细口瓶〕、烧瓶. ［讲解］实验根本操作1 .药品的取用注意：①注意平安“三不准〞：不能用手接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不能尝任何药品的味道.②节约少取为原那么：液体1〜2mL;固体盖满试管底部.③剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内.［讲解］〔1〕固体药品的取用固体药品一般用药匙,块状药品用镣子夹取.药匙、镣子都应保持干净,药匙不能用来搅拌.向试管里装入小颗粒或固体粉末时,预防药品沾在试管壁〔或管口〕上,应用药匙或纸槽.“一斜二送三直立〞.向玻璃仪器中装块状或密度较大金属颗粒时,应“一横二放三慢滑〞,以免打破容器.［观察活动］【实验1-5】【实验1-6】(2)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里,取用时,先拿下瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,瓶口紧挨容器口,缓缓倾倒,倒完液体,立即盖紧瓶塞,将瓶子放回原处,标签向外.回忆量筒及胶头滴管的用法.［观察活动］【实验1-7】2 .托盘天平的使用用于粗略称量,能准确到0.1 g(1)称量前游码回零,检查是否平衡(通过平衡螺母调节).(2) “左物右祛〞(先大后小再游码),用镣子夹取祛码.m物=m碳+ m游假设放成"左祛右物",因m ® = m物+m游故m物=m硬一m游(3)称量完毕祛码回盒,游码回零.(4)枯燥的药品方在洁净的纸上称量；易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量.3.物质的加热(1)酒精灯的使用(2)给物质加热灯焰分为焰心、内焰、外焰.用外焰加热(温度最高).①加热液体可用：试管、蒸发皿(可直接加热)烧杯、烧瓶(不可直接加热,须垫石棉网)加热固体可用：枯燥试管、蒸发皿、增竭不能用于加热：集气瓶、水槽、量筒、漏斗②玻璃容器加热时应注意：a.外壁枯燥b.不要接触灯芯,也不要远离外焰c.过热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗,也不要直接放在实验台上③加热固体：先预热,再把灯焰固定在固体部位加热加热液体：液体量不要超过试管容积的1/3;先预热,加热时不时移动时管使受热均匀,试管倾斜约450角；加热时切不可使试管口朝着自己或有人的方向.［观察活动］【实验1-8】【实验1-9】［阅读］课本P.19 知识视窗实验室的平安知识［练习］P.20/ 1.2. 3. P.26/ 2. 3.1.4 物质性质的探究教学目的通过铜片加热变黑的主题探究,让学生初步感受到科学探究既是我们的学习方法,同时也是我们的学习内容.教学重点金属铜化学性质的探究教学难点金属铜化学性质的探究教学课时一课时教学用具铜片试管、橡皮塞、酒精灯、增蜗钳、火柴教学过程［复习提问］什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？［引入新H ］镁、汽油等在氧气中都能燃烧,这种性质必须在化学变化过程中才能表现出来. ［板书］物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质.〔要通过化学实验去观察和确定〕如：可燃性、氧化性、复原性、酸性、碱性……不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质.〔可直接观察或用物理方法去测定〕如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、延展性、导电性、导热性……［讨论交流］课本14页［板书］化学性质与物理性质的区别：是否通过化学变化表现出来［探究活动］金属铜化学性质的探究观察与问题【实验1-10】将一小块光亮的铜片,在酒精灯火焰上加热片刻,铜片的颜色有什么变化？为什么？假设与预测1 .预测：1-a如果铜片上附着的黑色物质是烟灰,那么很容易抹去；1-b 如果把铜片加热,而火焰没有与铜片接触,那么金属将不会变黑.2 .假设：铜片变黑是由于它与空气中的氧气发生化学反响.预测2假设把铜片放在没有空气或没有氧气的试管里加热,铜片的颜色将不变.实验与事实【实验1-11】验证假设与预测1-a的实验：用洁净干布擦一擦已冷却的铜片黑色局部.现象：黑色不能被擦掉结论：预测1-a错误【实验1-12】验证假设与预测1-b的实验：铜片在敞口试管中加热〔火焰不与铜片接触〕现象：铜片变黑结论：预测1-b错误【实验1-13】验证假设与预测2的实验：用酒精灯对着放在有塞试管内的铜片左端加热,变黑后逐渐向右移动,直至铜片不再变黑.此时,将火焰移至铜片最右端继续加热一段时间.现象：铜片左端变黑,右端不变黑.结论：预测2正确.解释与结论阅读课本23页“解释与结论〞表达与交流铜+氧气加热氧化铜Cu O CuO k拓展与迁移进行另一个3证预测2的实验：用真空泵〔也可用其他抽气装置,如吸尘器或大号注射器〕抽去装有铜片的试管内的空气,然后加热,观察铜片有什么变化.随后,趁热翻开试管的胶塞,你估计试管内铜片的红色局部会有什么变化？说明理由.［阅读］课本24页“长话短说〞.［布置作业］抄写概念各两遍.全章精要回放关键词或词组化学课的学习内容〔1.1 〕物理变化〔1.2〕化学变化〔1.2〕常用化学仪器〔1.3〕实验根本操作〔1.3〕实验室平安知识〔1.3〕化学性质〔1.4〕物理性质〔1.4〕科学探究〔1.4〕1.1 化学课学习的内容：生活中的化学知识,物质的组成、性质和变化规律,化学对社会生活的影响,科学探究方法.1.2 没有新物质生成的变化属于物理变化；有新物质生成的变化属于化学变化.1.3 了解常用化学仪器；练习取药和加热实验的根本操作.1.4 科学探究是科学研究的方法,也是学习的有效方法.、中考化学推断题2.实验室有溶液样品M ,其中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCL、MgCl 2Na2SO4五种物质中的一种或几种.为确定样品M的成分,设计并完成了如以下图所示的实验〔假设除标有过量〞外,均恰好完全反响〕.〔1〕气体B为〔填化学式,下同〕.〔2〕溶液D中一定含有的阳离子为.〔3〕该溶液样品M中一定含有的物质为.【答案】NH3 H t Na t Ba2+ NH4NO3、MgCl 2、Na2sO4【解析】【分析】向样品中加过量的氢氧化银生成刺激性气味的气体B,可知样品中一定有硝酸钱, B是氨气；氢氧化钢与氯化镁反响生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀,硫酸钠与氢氧化钢反响生成难溶于硝酸的硫酸钢沉淀,固体C中加稀硝酸局部溶解,说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E,说明E是氯化银,溶液D中一定有氯离子. 【详解】〔1〕根据分析知,气体B为NH3.〔2〕样品M中有硫酸钠,参加的氢氧化钢和稀硝酸都过量,故溶液D中一定有H *、Na.、Ba".〔3〕该溶液样品M中一定含有的物质为NH4NO3、MgCl2、Na2sO4.3 .A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质.它们之间的关系如下图(“T 去示物质间的转化关系, “一装示两端的物质能发生反响 ).A 和D 是配制波尔多液的 主要原料,E 是应用广泛的金属,请答复以下问题：(2)D 与E 反响的化学方程式 ,该反响的根本反响类型是 .(3)C 在生产上白用途有 (写一种).【答案】熟石灰 氧化物 CuSQ CuSO +Fe = Fe SO+ Cu 置换反响 除铁锈 【解析】此题是框图型推断题.在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物 质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即 可.A 、B 、CD 、E 是初中化学中常见的不同类别的物质,A 和D 是配制波尔多液的主要原 料,那么A 和D 是氢氧化钙和硫酸铜中一种, E 是应用广泛的金属,E 是铁,D 与E 能相互反响,那么D 是硫酸铜,A 是氢氧化钙；C 能与铁反响,C 能生成硫酸铜,C 是硫酸,B 能与 硫酸反响,B 能转化为氢氧化钙,那么 B 可能是氧化钙,将假设代入框图,假设成立.因 此：(1) A 氢氧化钙,俗称是熟石灰(或消石灰),物质 B 是氧化钙,所属的物质类别是氧化 物,D 是硫酸铜,化学式 CuSQ;(2)D 与E 的反响是铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,化学方程式 CuSQ +Fe = Fe SO+ Cu,该反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,根本反响类型是置 换反响；(3)C 是硫酸,在生产上的用途是除铁锈.4 . A 〜H 都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图.成分,E 是一种常见的枯燥剂, H 是一种补钙剂.请答复： .g+NaOH 溶消* XaOH(1)写出A 、C 的化学式：A(2)反响④的化学方程式为【答案】CH 4 H2O Ca (OH)【解析】【分析】根据A 〜H 都是初中化学中的常见物质,A 是天然气的主要成分,所以 A 是甲烷,甲烷和 氧气点燃会生成水和二氧化碳,所以B 是氧气,D 会与氢氧化钠反响,所以 D 是二氧化碳,C 是水；根据E 是一种常见的枯燥剂, E 和水会发生反响,所以 E 是氧化钙,F 是氢氧 化钙,二氧化A 是天然气的主要2+Na 2CO3=CaCOj +2NaOH (1)写出A 的俗称,物质B 所属的物质类别是 , D 的化学式碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以白色沉淀H是碳酸钙,H是一种补钙剂,代入检验,符合题意.【详解】(1)A是天然气的主要成分,那么A是甲烷,化学式为CH4；C为水,化学式为H2O;(2)反响④氢氧化钙和碳酸钠的反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合复分解反响,所以内项结合,外项结合〞,所以此化学方程式为：Ca (OH) 2+Na2CQ=CaCO J +2NaOH5.甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成.(1)甲俗称熟石灰,其化学式为.(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反响产生大量无色气体己,此反响的化学方程式是(3)六种物质在一定条件下可以发生以下转化关系:写出上图中反响I的化学方程式;符合上图转化关系的物质丙的化学式是 , 物质已具有的一种用途是.【答案】Ca(OH2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CQT Ca(OH2 + NaCC3 = CaCO J + 2NaOH H2O 灭火【解析】【详解】(1)氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为：Ca(OHE(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反响产生大量无色气体己,那么乙为碳酸盐,所以为碳酸钠,无色气体为二氧化碳,此反响为碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是Na2CC3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CQ T ;(3)由图可知甲+乙一丁 +戊,戊+己一乙和丙,又由于甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成.甲为氢氧化钙,乙为碳酸钠,己为二氧化碳,戊可以为氢氧化钠,丙为水,丁为碳酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO J + 2NaOH;丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等.6.以下框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A为大理石主要成分,F是黑色粉末,H是蓝色沉淀,如图是它们之间的转化关系,请答复：(1)写出以下物质的化学式：A, D, F. H(2)写出G+E-H的化学方程式： .(3)写出物质B的一种用途：.【答案】CaCO3 Ca OH 2CuO Cu OH 22NaOH+CuSO4=Cu (OH % J +Na2sO4灭火剂【解析】【分析】A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,G中含有铜离子,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜,G是硫酸铜.【详解】(1) A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,化学式为CaCO3 , A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D 是氢氧化钙,化学式为Ca(OH L B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,彳t学式为Cu(OH)2, G中含有铜离子,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜CuO.(2) E是氢氧化钠,G是硫酸铜,G和E反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠, G+E>H的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH \ J +Na?SO4.(3) A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,物质B的一种用途灭火剂.【点睛】A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜,G是硫酸铜.7. A、B、C D是初中化学常见的物质,它们的关系如图：(〞表示相互之间可以反响,“一表示可以转化生成,其中A是年产量最多的金属, C是一种常见的碱,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品, D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应.(1)写出D的化学式, C必须密封保存的原因是 .(2) A放入B的溶液中,可以观察到现象是 ,反应的化学方程式.(3)写出B和C反响的化学方程式 ,该反响属于类型(填根本反响类型).(4) D导致温室效应,从而威胁人类生存,我们应该倡导低碳生活〞,以下做法哪些符合低碳生活〞的理念 (填序号).A尽量少用一次性杯筷B提倡步行上下学,乘坐公交车上下班C植树造林,保护花草树木D大力开发太阳能、风能等新能源.【答案】CQ 氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色Fe+2HC-FeC2+H2 T NaOH+HCl=NaCl+HO 复分解反响ABCD【解析】【分析】A是年产量最多的金属,那么A是铁,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品,C是一种常见的碱,那么C是氢氧化钠,B是盐酸,D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,那么D是二氧化碳.【详解】(1) D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,那么D是二氧化碳,D的化学式CO2, C是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,故必须密封保存的原因是氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳.(2) A是年产量最多的金属,那么A是铁,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品,C是一种常见的碱,那么C是氢氧化钠,B是盐酸,A放入B的溶液中,故可以观察到现象是有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,反响的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl 2+H2 .(3), B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品, B和C反响是氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H 2O ,反响属于复分解反应.(4) A、尽量少用一次性杯筷,可以减少碳排放,故A正确；B、提倡步行上下学,乘坐公交车上下班,可以减少污染气体的排放,故B正确；C、植树造林,保护花草树木,可以减少空气中的碳,故C正确；D、大力开发太阳能、风能等新能源,可以减少化石燃料的燃烧,减少碳排放,故D正确.应选ABCD【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.8 .某白色固体混合物可能含有 Na z CQ 、KOH MgCb 、CaC 2中的一种或几种.为了确定该 混合物的成份,宇琛同学进行了如下实验：分别取样无色溶港A(1)在固体样品中参加足量水搅拌后的操作I 是 ,该操作必须用到的玻璃仪器有玻 璃棒、烧杯和 ,其中玻璃棒的作用是 ;(2)往白色沉淀B 中参加足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,那么反响的化学方程 式为；(3)取无色溶液 A 少量于试管中,通入 CO2,得到无色溶液 C 和白色沉淀D,该步骤发生 的化学反响方程式为;(4)原白色固体中含有的物质是 .【答案】过滤 漏斗引流 Mg(OH )2+2HCl=MgC 2+2H 2O 2KOH+C8K 2CQ+H 2O, K 2CO 3+CaC 2=CaCQ J +2KC1 (或 Ca(OH2+CO 2=CaCQj +H 2O) KOH MgCl 2、CaC 2【解析】【分析】根据实验可知：参加足量的水,溶解之后,得到白色沉淀 B 和无色滤液A,可以推测白色沉淀是两物质反响产生的不溶于水的物质,可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀 B中参加足量的稀盐酸,固体溶解得到无色溶液 E,假设无其他明显的现象,说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液 A 分别取样滴入酚儆,溶液变红,说明溶液呈碱性,可能是氢氧 化钾或者是碳酸钠使得酚儆变红,另取样通入二氧化碳,得到白色沉淀 D 和无色溶液C; 可知该白色沉淀 D 为碳酸钙；因此溶液中存在 CaC2,可得无色溶液 A 中没有Na 2CO3;经 过综合分析可得：白色固体混合物含有 KOH MgC ｝、CaC2;而没有Na 2C6；代入验证可 得推导正确.【详解】(1)在固体样品中参加足量水搅拌后,将固体和液体进行别离,因此操作I 是过滤,过滤 操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流；固体：过 滤；漏斗；引流(2)往白色沉淀B 中参加足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,说明没有碳酸钙,因此只是氢氧化镁与盐酸的反响,其化学方程式为：Mg(OH )2+2HC1=MgC12+2H 2O;故填：Mg(OH )2+2HC1=MgC 2+2H 2O(3)取无色溶液A 少量于试管中,通入 CQ,得到无色溶液C 和白色沉淀D,该步骤发生 反响原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反响生成碳酸钾和水,再碳酸钾与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀,发生的化学反响方程式为： 2KOH+CQ=K 2CC 3+H 2O, 无色酚酎'溶液变红 样品 足量稀盐酸 通入C3 无色溶液C 白色沉淀D*无色溶液E 足量去_搅拌。
初三化学粤教版教案5篇
初三化学粤教版教案5篇海阔凭你们跃，天高任你们飞。
愿你们信心满满，尽展聪明才智;妙笔生花，谱下锦绣第几篇。
学习的敌人是自己的知足，要使自己学一点东西，必需从不自满开始。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学粤教版教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学粤教版教案1教学目标1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。
2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。
教学重点1.通过实验了解空气的组成。
2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。
教学用品水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。
教学过程(提问)①下列变化是物理变化还是化学变化电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。
②判断下列例子哪个是描述性质哪个是表述变化的(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。
(提问)空气是由什么组成的(板书)第一节空气一、空气的组成和用途(演示)实验空气中氧气含量的测定(提问)①实验现象②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。
(板书)二、空气的污染和防治1.造成空气污染的主要原因①煤燃烧产生的烟雾②石油化工排放的烟雾③汽车排气形成的烟雾2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和减少空气污染的方法①工业三废的回收与处理②提高汽油、柴油质量(讲解)1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。
2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。
[作业] 略初三化学粤教版教案2教学目的1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
九年级化学全册教案(科粤版)
九年级化学全册教案(科粤版)第一章：走进化学世界1.1 化学的起源与发展让学生了解化学的起源和发展历程，认识化学在人类社会中的重要性。
学习化学的定义、研究对象和基本方法。
1.2 化学实验的基本操作学习化学实验的基本操作，包括仪器的使用、试剂的取用、溶液的配制等。
培养学生的实验操作能力和实验安全意识。
1.3 化学用语学习化学用语的表示方法，包括元素符号、化学式、化学方程式等。
掌握化学方程式的书写规则和简单的化学计算。
第二章：物质的组成与结构2.1 物质的组成学习物质的组成，包括元素和化合物的概念。
了解原子、分子和离子的基本性质和相互关系。
2.2 原子结构学习原子的结构，包括原子核和电子层。
掌握原子序数、质子数、中子数、电子数之间的关系。
2.3 离子化合物学习离子的形成和离子化合物的结构。
了解离子化合物的溶解性和熔点等性质。
第三章：物质的分类与变化3.1 物质的分类学习物质的分类，包括纯净物和混合物、无机物和有机物等。
了解不同类别物质的特点和应用。
3.2 物理变化与化学变化学习物理变化和化学变化的区别与联系。
能够判断常见的物理变化和化学变化。
3.3 化学反应的基本类型学习化学反应的基本类型，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
能够写出简单化学反应的化学方程式。
第四章：有机化合物4.1 有机物的概念与特点学习有机物的定义和特点，了解有机化学的基本概念。
学习有机物的命名方法。
4.2 烃学习烃的分类和性质，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
了解烃的燃烧反应及其应用。
4.3 烃的衍生物学习烃的衍生物的分类和性质，包括醇、醚、酮等。
了解烃的衍生物的应用，如药物、香料等。
第五章：能量与环境保护5.1 能量的转化与守恒学习能量的转化和守恒定律，了解能量的种类和转换方式。
能够分析常见能量转化的实例。
5.2 燃料的利用与环境保护学习燃料的分类和利用，了解燃料燃烧对环境的影响。
学习环境保护的重要性，培养学生的环保意识。
(粤教版)化学九年级精品学案 (全书完整版)
(粤教版)九年级化学（全册）精品学案汇总第一章大家都来学化学1.1身边的化学【学习目标】1．了解生活中与化学有关的物品和现象，探究总结化学学科的学习内容，认识化学与生产生活的关系.2．了解怎样用探究的方法来学习化学，以及在化学课的学习中怎样提出问题进行讨论和研究问题，培养学习化学的兴趣.【重点】化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系.【难点】培养学习化学的兴趣.【自主探究】1．自学导航：1）认真阅读教材1页～6页内容，了解化学与我们的社会生活之间关系，思考化学课的任务及学习内容知道化学常用的方法是实验.2．应知应会：（1）了解和探究物质的、和，及其对的影响，就是化学科学的任务.（2）化学学习的内容及科学探究的方法：人类的生活与各具特性的化学物品和现象息息相关，化学课的学习内容包括：①②③④（3）学习化学常用的方法是.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一：我们身边的化学1．想一想我们的衣、食、住中那些物品与化学有关（至少例举5类）？2．你知道我们出行中那些地方用到了化学？3．试举例说明化学与环境、健康探究二化学课学习的内容化学课学习的内容是什么？【跟踪训练】1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A．开发新的能源B．合成新的物质C．研究物质运动规律D．防治环境污染2．下列社会问题，与化学有关的是（）①泡沫快餐盒与白色污染②氟利昂与臭氧空洞③温室效应的产生与危害④汽车新能源——燃料电池的开发A．①②B．①②④C．①D．①②③④【达标检测】1．下列各项研究中，属于化学科学研究范围的是（）A．利用克隆技术进行器官移植B．应用电脑程序控制垃圾分类收集C．在铁路交通网络中应用计算机技术D．使废旧的塑料变成燃料2．下列家庭用品中不属于塑料制品的是( ) A．牙刷B．肥皂盒C．铝合金门窗D．电线外皮3．化学研究的对象主要是( ) A．研究自然界存在的物质及其变化B．化肥、农药、合成药物C．材料、能源、环境和生命科学D．物质的组成、结构、性质、及其变化规律4．请列举下面各类人员在生活、工作中经常使用的且能作为化学研究对象的物质.（1）建筑工人（2）农民（3）学生【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）氢H：、、，氦He：、、，锂Li：、、，铍Be：、、，硼B：、、，碳C：、、，氮N：、、，氧O：、、，氟F：、、.1.2化学实验室之旅（第一课时）【学习目标】1．熟悉实验室规则,认识部分常见仪器,了解药品的存放规则.2．初步学会固体药品、液体药品的取用方法，初步养成良好的学习习惯.【重点】常用化学仪器的名称和功能；药品的取用方法.【难点】仪器使用方法及注意事项.【自主探究】1．旧知回顾：化学课学习的内容.2．自学导航：1）认真阅读教材8～9页内容，认识常用化学实验仪器，了解其用途及注意事项.2）认真阅读教材10～11页内容，学习药品的取用及称量.3）认真阅读教材7页、12页内容，了解化学实验室规则及安全知识.3.应知应会：（1）化学是一门以为基础的学科，是进行科学探究的重要途径.（2）认识常见化学实验仪器：①试管的主要用途是，使用时应注意：加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的，加热后不能，防止. 用试管夹夹持试管进行加热的方法：将试管夹从试管的，夹在试管的，先将试管来回移动，使试管，然后利用酒精灯的加热.②玻璃棒的作用通常有：、、.③胶头滴管主要用于，使用后应立即，再. 滴瓶上的胶头滴管与滴瓶配套使用，不能，用后可直接放回.④锥形瓶是用于的反应器，在或使用. 注意加热时应放在，使受热均匀.⑤量筒用来，不能，不能.⑥称量物质的质量常用，它能称准到0.1克.⑦实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能，不要，特别注意不得. 用剩的药品应该，不要，也不要，更不能.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一药品的取用1．固体药品的取用1）如何取用块状固体药品？操作要领是：2）如何取用粉末状固体药品？操作要领是：2. 液体药品的取用1）倾倒法的操作要点：2）滴加法的操作要点：3）量取法的操作要点：探究二固体物质的称取联系教材112页托盘天平的使用，总结用托盘天平称量物品的主要步骤：【跟踪训练】教材13页1.2习题1、4、5.【达标检测】1．下列仪器中，不能用作反应容器的是（）A．烧杯B．试管C．量筒D．集气瓶2．下列图示实验操作中，正确的是（）A B C D3. 用下列序号填空：①烧杯②试管③胶头滴管④量筒⑤玻璃棒⑥镊子⑦集气瓶能直接加热的玻璃仪器；吸取或滴加少量液体的仪器；可用作反应容器的是；取用6.8mL某溶液用到的仪器.4. 下列操作正确的是（）A. 为了节约药品，用剩下的试剂应倒回原瓶B. 为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心C. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方D. 为了获得感性认识，可用手触摸药品或品尝药品的味道【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）铍Be：、、，硼B：、、，碳C：、、，氮N：、、，氧O：、、，氟F：、、，氖Ne：、、，钠Na：、、，镁Mg：、、.1.3物质的变化【学习目标】1．认识物理变化和化学变化，以及产生的现象，学会判断一些典型的物理变化和化学变化. 2．了解两种变化的关系，初步学会化学变化的观察方法.【重点】物理变化和化学变化的判断.【难点】物理变化和化学变化的判断.【自主探究】1．旧知回顾：酒精灯的使用及怎样给物质加热.2．自学导航：1）认真阅读教材14页～19页内容，了解物理变化和化学变化.2）认真阅读教材19页内容，了解化学变化的观察方法.3．应知应会：物理变化：.举例：.化学变化：.举例：.本质区别：.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一：物理变化观察【变化1—4】，完成教材15-16页相关内容.分析：在上述变化过程中，有的物质只发生形状的变化，有的物质的和都发生了变化，但它们的，即.结论：物质发生变化时，这种变化叫物理变化.探究二：化学变化1.概念：教师演示【实验1-5】、【实验1-5】，认真观察，完成17页相关内容，分析总结：（1）物质发生变化时，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应，其特征是.2.物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如.思考：有放热、变色、放出气体、生成沉淀的某一现象出现的一定是化学变化吗？举例说明.探究三化学变化和物理变化的区别和联系：1.化学变化和物理变化的本质区别是什么？2.化学变化和物理变化的联系是什么？以蜡烛燃烧为例进行说明.【跟踪训练】教材19页1.3习题1、2、3、4、5、6【达标检测】1．下列成语或俗语中涉及到化学变化的是（）A．滴水成冰B．积沙成塔C．蜡炬成灰D．铁杵磨成针2．物质常发生下列变化①挥发②燃烧③熔化④发光⑤锈蚀⑥腐烂，其中一定属于化学变化的是（）A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．①⑤3．化学变化的本质特征是（）A．发光发热B．生成其他物质C．颜色状体变化D．有气体逸出4．下列变化中一定有化学变化发生的是（）A．用花生榨油B．磨制石器C．用麻织布D．钢铁生锈5．书写镁带和氧气反应的文字表达式：【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）氖Ne：、、，钠Na：、、，镁Mg：、、，铝Al：、、，硅Si：、、，磷P：、、，硫S：、、，氯Cl：、、，氩Ar：、、.1.4物质性质的探究【学习目标】1．了解物质的物理性质和化学性质. 能正确判断物质的性质. 正确区分物质的性质和变化. 2．以铜的化学性质的探究为例，知道科学探究的六个步骤，掌握研究物质的重要方法，也是学习化学的有效方法.【重点】物理性质和化学性质的理解及判断.【难点】物理性质和化学性质的理解及判断.【自主探究】1．旧知回顾：物理变化和化学变化的区别.2．自学导航：1）认真阅读教材20页内容，了解什么是物理性质，物理性质包括哪些？2）认真阅读教材20页内容，了解什么是化学性质，例举化学性质.3）认真阅读教材20页内容，了解物理性质和化学性质测定的方法.4）认真阅读教材20页～24页内容，了解金属铜化学性质探究的方法.3．应知应会：（1）物质不需要发生就表现出来的性质叫做物理性质，如物质的、、等.（2）物质在中表现出来的性质叫做化学性质. 例如、、等. （3）物质的物理性质可或用去测定，而化学性质要通过去观察和确定. （4）科学探究的步骤：、、、、、. 其中，是中心环节.提示：1．化学变化与化学性质的区分：性质是物质固有的属性，而变化是一个过程，是性质的具体体现.2．物质的性质与物质用途的关系：性质决定用途，而用途体现其性质.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一物理性质和化学性质1．判断物理性质、化学性质的方法：（注意积累）（1）物理性质是不通过化学变化就能表现出来的性质，有的由感觉器官感知或有仪器测定得出，如颜色、熔点等，有的需要通过物理变化才能表现出来，如玻璃易碎等；而化学性质必须通过化学变化才能表现出来，如纸可以燃烧等.（2）请尝试总结出至少5个方面的物理性质、、、、；尝试总结出至少3个方面的化学性质：、、.2. 物理性质和化学性质的根本区别是？探究二金属铜化学性质的探究完成教材21页～23页探究活动，讨论怎样通过科学探究的方法探究铜的化学性质？【跟踪训练】教材25页1.4习题1、2、3、4【达标检测】1．下列性质中属于化学性质的是（）A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性2．下列属于氧气物理性质的是（）A．氧气能使食物腐烂B．氧气能使钢铁生锈C．氧气能供给呼吸D．氧气能液化成淡蓝色液体3．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放在水中，蜡烛浮在水面上. 结论：石蜡的密度比水.（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层. 把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的处最先炭化（变黑）. 结论：蜡烛火焰的温度最高.（3）将一干燥的冷的烧杯罩在蜡烛火焰上，看到烧杯的内壁有水雾产生；把烧杯立即倒过来，迅速加入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊.结论：蜡烛燃烧产生了和. (注：将二氧化碳通入石灰水中，石灰水能变浑浊.【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）铝Al：、、，硅Si：、、，磷P：、、，硫S：、、，氯Cl：、、，氩Ar：、、，钾K：、、，钙Ca：、、，铁Fe：、、.第二章空气、物质的构成2.1空气的成分（第一课时）【学习目标】1．小组合作探究，运用实验的方法测定空气中氧气含量.2．知道空气成分，了解各成分的性质和用途.【重点】空气中氧气含量的测定【难点】空气成分的测定实验误差分析【自主探究】1．旧知回顾：书写镁带和氧气反应的文字表达式、铜片在空气中加热的文字表达式2．自学导航：阅读课教材30—33页，将空气的成分、氮气、稀有气体的性质和用途在课本上勾画出来.3．应知应会：①按体积分数计算，氮气在空气中约占%，氧气约占%，二氧化碳约占%，约占体积0.94%的是，其他成分占%.②氮气的性质，用途.③稀有气体的性质，用途. 【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：测定空气中氧气的含量（右图所示）1．观察实验填写教材31页表格中的空白. 书写反应的文字表达式2．实验原理：小组内讨论交流所依据的原理：3．误差分析：若实验中发现进入瓶中水的体积小于瓶子容积的五分之一，原因可能是：、、. 探究二：空气的成分你能用符号、数字表示空气的成分及其体积分数吗？（组内讨论交流完成）空气成分氮气（）氧气（O2）稀有气体二氧化碳（）水蒸气和杂质体积分数0.03% 0.03%探究三：氮气和稀有气体的性质和用途（阅读教材31页内容完成填空）1．氮气的性质和用途：氮气在低、常温条件下化学性质，利用该性质氮气可以用来做、. 在高温条件下可，利用该性质氮气可以用来做、、.2．稀有气体的性质和用途：（1）稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为. 稀有气体是等气体的总称.（2）说说稀有气体的用途有哪些？【跟踪练习】教材39页2.1习题第3、5、7题1．成年人每分钟需要氧气约为8升，则实际需要空气的量约为（）A．8升B．40升C．20升D．50升2．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是( ) A．填充空气B．填充氮气C．填充二氧化碳D．抽成真空【达标检测】1．空气中氧气和氮气的体积比约是（）A．1∶4 B．1∶5 C．4∶1 D．5∶12．下列说法正确的是( ) A．通常状况下，无色无味的气体一定是空气B．空气的成分是稳定的，固定不变的C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D．空气中氧气的质量分数约为21%3．若使10L空气中氧气全部除去，则余下气体的体积与以下哪个数值最接近（）A．2L B．2.1L C．7.8L D．7.9L4．根据空气的成分填空：①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有；③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有.【化学用语天天练】抄写下列物质的化学式：二氧化碳CO2：、，氮气N2：、，水H2O：、，氧气O2：、，红磷P：、，镁Mg：、，氧化铜CuO：、，氦气He：、，铁Fe：、.2.2构成物质的微粒（Ⅰ）—分子【学习目标】1．知道分子是构成物质的微粒.2．理解分子的概念，了解它们的特征.3．初步形成微观想象能力.【重点】分子的概念、分子的特性.【难点】分子是保持物质化学性质的微粒.【自主探究】1．旧知回顾：空气的成分.2．自学导航：阅读教材40—44页，了解什么是分子及分子的特性.3．应知应会：1）分子是微粒，分子是保持物质的一种微粒.温馨提示：①分子表示的是一种微观概念，许多物质由分子构成，如氧气、水、二氧化碳等；②分子不是构成物质的唯一粒子；③分子只保持物质的化学性质.2）分子的性质①分子是真实存在的；②分子的质量和体积都；③分子总是；④分子之间有，一般来说，气体分子间的间隔；固体、液体分子间的间隔；因此气体易被压缩，如轮胎充气等.⑤同种分子性质；不同种分子性质，例如不管何地的饮用水都可以解渴.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：分子是什么？1．观察【实验2-3】、【实验2-4】，填写教材中相关空白.2．讨论：在以上两个实验中所发生的变化有什么不同？将讨论结果填写在教材41页的表格中3．通过比较得出结论：分子是分子是.探究二：用分子的观点解释1．物理变化和化学变化（由分子构成的物质）结合【实验2-3】、【实验2-4】、水的三态变化及水电解的视频进行分析，归纳：由分子构成的物质在发生物理变化时本身不发生变化，在发生化学变化时，改变，生成.2．纯净物和混合物（由分子构成的物质）：纯净物只由构成，混合物是由构成.探究三：分子的特性1．观察实验【2-5】、【2-6】、【2-7】，填写教材中相关空白.2．阅读教材43页“知识视窗”3．归纳总结：分子的特性有：.【跟踪练习】1．教材43页“讨论与交流”.2．教材2.2习题第3、4、5、6.【达标检测】1．淀粉溶液遇碘变蓝色. 实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色. 这一现象说明（）A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相等2．“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别，人们能够闻到茶香的原因是（）A．分子之间存在间隔B．分子质量和体积很小C．分子在不断运动3．用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确的是（）A．食物腐败-----分子本身发生变化B．酒精挥发----分子间间隔变大C．花香四溢----分子不停运动D．热胀冷缩-----分子大小随温度变化而变化4．用分子的性质解释下列现象①花香四溢；②水的三态变化；③一滴水大约有1.67×1021个水分子，这说明；④红墨水滴入一杯清水里，清水很快变红了，主要因为；⑤在一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小，主要因为.【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第一课时）【学习目标】1．知道原子也是构成物质的微粒.2．理解原子的概念，了解原子的特征，知道分子原子之间的区别.【重点】原子概念理解；分子、原子的区别和联系.【难点】原子概念理解.【自主探究】1．旧知回顾：分子的概念和特性.2．自学导航：阅读教材45—47页，了解原子的概念和特性，思考分子和原子间的关系. 3．应知应会：原子的概念和特征（1）原子也是构成物质的一种微粒. 原子是中的最小微粒.温馨提示：分子、原子表示的是微观概念，有些物质由分子构成，如氧气、氮气等；有些物质由原子构成，如金属铁、金属镁等.（2）原子的特征：（提示：与分子相似）①原子的质量和体积都；②原子总是；③原子之间有.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子是什么1．画出氧化汞分子分解示意图.2．讨论：1）在化学变化中氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的氧原子和汞原子发生了怎样的变化？2)反应生成的物质—氧气和汞分别是由什么微粒构成的？3．分析总结：1）原子和分子之间的关系、原子和物质之间的关系即原子分子，原子也物质.2）化学变化的实质：在化学变化中分子，而原子，只是，所以原子是. 探究二：原子的特性：让学生回忆分子的特性，然后讨论交流，了解原子的特性，并尝试举例说明.探究三：分子与原子的区别和联系分子原子本质区别联系【跟踪练习】1．教材47页检查站.2．根据水分子分解示意图谈谈你对原子、分子、化学反应本质的认识电解水时一个水分子分解为个氢原子和个氧原子，每个氢原子结合构成一个氢分子，每个氧原子结合构成一个氧分子，大量的氢分子氢气，大量的氧分子氧气. 所以说在化学变化中，分子本身变化，而原子本身变化，只是重新组合成新分子，构成新物质.【检测】1．原子是构成物质的另一种微粒，有的物质可由原子构成. 例如，金属汞是由直接构成的. 原子构成分子，例如氧化汞分子是由和构成的. 在化学变化中分子本身，原子本身，只是构成新的物质. 所以，原子是化学变化中的.2．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（）A．二氧化碳B．氦气C．金刚石D．铁3．分子和原子都是构成物质的微粒，关于二者的正确认识是（）A．分子是运动的，原子是静止的B．化学变化中分子和原子的种类都发生变化C．分子可分为原子，原子不可再分D．物理变化中分子和原子种类都不变化4．下列物质中，由原子构成的是（）A．金刚石B．氧气C．二氧化碳D．水【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写. 如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第二课时）【学习目标】1．了解原子的内部构成，2．理解原子的实际质量和相对原子质量之间的关系.【重点】原子的内部结构；相对原子质量计算.【难点】原子核外电子排布；相对原子质量计算.【自主探究】1．旧知回顾：什么叫原子？有何特性？原子和分子之间的本质区别是什么？2．自学导航：阅读教材48—52页，初步认识原子的内部结构，了解原子质量的表示方法. 3．应知应会：1）原子是中的最小微粒，是指在中不可再分，原子是由居于原子中心的带的和核外带电的构成的，而原子核又可以再分一般由和两种微粒构成.2）在原子中，一个质子带，中子不带电，一个电子带，由于原子核内质子数和核外电子数，但电性，所以整个原子不显电性. 在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）是由质子决定的，所以：核电荷数＝＝3）原子的质量主要集中在上.4）以作为标准，把其他原子的质量个这个标准相所得的数值，叫做这种原子的相对原子质量. 计算公式：相对原子质量＝注意点：相对原子质量是一个比值，所以单位为“1”.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子结构1．讨论与交流，阅读教材48页“原子内部的奥秘”从中得出原子的结构和相关的规律.2．分析教材P49“讨论与交流”表格，比较各原子的质子数与中子数、质子数与核外电子数之间的关系.3．为什么整个原子不显电性？小组内讨论交流.探究二：原子质量的表示方法--------相对原子质量1．计算公式：相对原子质量＝.2. 算一算，根据教材52页的数据，运用相对原子质量的计算公式进行计算.3．相对原子质量≈+阅读教材53页“知识视窗”了解张青莲院士的贡献.【跟踪练习】1．教材52页检查站2．教材2.3习题1、2、5、6、7【达标检测】1．在原子里质量数一定等于（）A．核内中子数B．核外电子数C．最外层电子数D．电子数和中子数之差2．下列说法正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．氧原子的相对原子质量是16gC．相对原子质量是一个碳原子质量的1／12D．相对原子质量约等于原子核中质子数和种子数之和.3．2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，导致福岛核电站核反应堆泄露大量发射性物质. 福岛核电站使用的燃料有效成分为铀. 这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为（）A．146 B．92 C．136 D．2384．已知某原子的质量为3.816×10-26 kg，一个碳-12原子质量的1／12为1.66×10-27kg,则该原子的相对原子质量为多少？（结果保留整数值）【化学用语天天练】画出1~18元素的原子结构示意图：氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第三课时）【学习目标】1．了解原子的内部构成，能看懂原子结构示意图.2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒.【重点】1．离子的形成，原子、离子的区别和联系.2. 常见离子符号的书写，核外电子在化学反应中的作用.【难点】离子的形成，原子、离子的区别和联系.【自主探究】1．旧知回顾：原子内部有怎样的结构?原子为什么不显电性？2．自学导航：阅读教材50页、53---54页，了解原子结构示意图，了解原子核外电子排布规律，初步认识得失电子与原子性质的关系.3．应知应会：元素性质与元素的原子最外层电子数的关系：原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体原子8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属原子一般4个易最外层电子不稳定非金属原子一般个易电子不稳定元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子结构示意图1．回忆原子内部有那些微粒以及构成关系？。
九年级粤教版的化学教案
九年级粤教版的化学教案九班级粤教版的化学教案1教学目标知识与技能：(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会进展的密切关系;(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等;(3)认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。
(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：(1)进一步培育对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的爱好。
(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
(3)树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重难点教学重点(1)金属材料的物理性质。
(2)物质性质与用途的关系。
教学难点：能正确区别物质的变化。
教学工具投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等教学过程学习情景展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。
介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?学生发表感想]如：1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。
2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。
3.想要知道它们是由什么金属制成的。
4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感爱好，当然也有很多疑问。
本单元我们就来学习金属和金属材料。
九班级粤教版的化学教案2教学目标：1. 物质的溶解性2. 固体的溶解度及温度对它的影响3. 固体的溶解度曲线4. 气体的溶解度及压强、温度对它的影响教学重点：固体溶解度的概念教学难点：固体溶解度的概念教学过程：[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
九年级化学科粤版上册1.3物质化学变化优秀教学案例
1.设计具有层次性和启发性的问题，引导学生逐步深入探讨物质化学变化的特点。
2.通过提问、讨论等方式，让学生主动探究物质化学变化的基本特征和类型。
3.鼓励学生提出问题，培养他们的质疑精神和探究能力。
在问题导向方面，我将注重设计具有层次性和启发性的问题，引导学生逐步深入探讨物质化学变化的特点。通过提问、讨论等方式，激发学生的思考，使他们能够主动探究物质化学变化的基本特征和类型。同时，鼓励学生提出问题，培养他们的质疑精神和探究能力，从而提高他们的思维品质。
5.作业小结：布置具有针对性的作业，让学生巩固所学知识，提高他们的实践能力。要求学生对自己的学习过程进行反思，总结学习方法和经验。在作业批改过程中，给予学生及时的反馈，鼓励他们的努力和进步。通过作业小结，使学生能够更好地发现自己的不足，调整学习策略，提高学习效果。
（二）讲授新知
1.详细讲解物质化学变化的定义、特征和类型，用生动的语言和形象的比喻使学生易于理解。
2.通过化学方程ห้องสมุดไป่ตู้、实验现象等，让学生深入理解物质化学变化的过程。
3.结合生活实例和实际应用，让学生了解物质化学变化在生产、生活等方面的重要性。
在讲授新知环节，我会用生动的语言和形象的比喻来讲解物质化学变化的定义、特征和类型，让学生在轻松的氛围中掌握知识。通过化学方程式和实验现象，让学生深入理解物质化学变化的过程。同时，结合生活实例和实际应用，使学生了解物质化学变化在生产、生活等方面的重要性，提高他们的实践能力。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让学生分享自己对物质化学变化的理解和看法。
2.引导学生通过讨论、实验等方式，探讨物质化学变化的特征和类型。
3.在小组讨论过程中，给予学生充分的指导，关注他们的个体差异，提供个性化的帮助。
科粤版九年级化学教案
科粤版九年级化学教案教案标题：科粤版九年级化学教案教案目标：1. 了解化学的基本概念和原理。
2. 掌握化学实验的基本方法和操作技巧。
3. 培养学生的实验观察和实验设计能力。
4. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。
教学重点：1. 化学的基本概念和原理。
2. 化学实验的基本方法和操作技巧。
教学难点：1. 学生对于化学概念的理解和应用。
2. 学生在实验中的观察和实验设计能力。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材和化学试剂。
2. 学生准备：课本、笔记本和实验记录本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾上一节课所学的内容，复习化学的基本概念和原理。
2. 提出本节课的学习目标和重点。
二、知识讲解（15分钟）1. 通过课件和示意图，向学生讲解化学的基本概念和原理，包括化学反应、化学方程式等。
2. 结合实例，让学生理解化学概念的应用。
三、实验操作（30分钟）1. 介绍本节课的实验内容和目的。
2. 指导学生进行实验操作，包括实验器材的使用和化学试剂的配制。
3. 强调实验的安全注意事项和操作技巧。
四、实验观察和讨论（20分钟）1. 学生进行实验观察，记录实验现象和结果。
2. 引导学生进行实验结果的讨论和分析，加深对化学概念的理解。
五、实验总结（10分钟）1. 学生归纳实验结果，总结实验中发现的规律和现象。
2. 教师进行实验总结和概念的复习。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，巩固所学的知识和概念。
2. 提醒学生及时完成实验记录本的整理和归档。
教学反思：本节课通过结合理论讲解和实验操作，使学生能够更好地理解化学的基本概念和原理。
实验操作能够培养学生的实验观察和实验设计能力，提高他们的科学思维和解决问题的能力。
在教学过程中，要注重引导学生进行思考和讨论，激发他们的学习兴趣和主动性。
同时，要注意实验的安全性和操作技巧的指导，确保学生能够安全地进行实验操作。
粤教版九年级化学上册教案全册
粤教版九年级化学上册教案全册1.1身边的化学课标依据新课程标准对本节课的要求主要是激发学生的研究兴趣。
本章是化学启蒙教育第一章，带领学生走进化学研究课堂，通过对一门新功课的研究憧憬和疑问，激发学生对化学学科的兴趣。
教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课的研究内容，认识化学变化的基本特征，一、教材分析初步形成物质是变化的这一基本哲学观点，增强学生对化学的好奇心和研究欲望。
通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的主要步骤，培养学生的合作与交流的习惯和能力。
学生首次接触化学这门科学，因此有许多疑问，也对新课程有一些期望和二、学情分析迷茫。
教师应该在本节课积极引导研究兴趣与研究方法。
知识与1能说出身边的化学物品和现象。
技能3、教学目标过程与经由过程浏览、会商认识生活中的化学物品和现象。
方法情绪态度与价值观四、教教学重学重点点难化学课的研究内容感受化学与人类社会生活息息相关。
2记住化学课的研究内容。
3知道科学探讨方法既是研究的方法，又是研究有内容。
粤教版九年级化学上册教案全册点教学难点感受奇妙的化学现象并产生猜想。
创设好愉悦的研究情景，引发学生乐趣，引导学生面临各种物质发生遐想。
学五、教法学法法指点：发生，留意、发觉，浏览、听讲，观察、猜想。
师生活动设计意图激发学生兴趣，引入新课。
教学过程：引言：从现在开始，我们一起研究一门新的功课。
大家会有什么想法？有什么问题？听老师从衣、食、住、行谈起。
板书：第一节生活与化学活动一：就下列方面，请学生发言，列举他们知道的化学物品和现象：通过让学生列举①家里的塑料。
②用化学纤维做的衣服。
③食品中的添加剂。
六、教④制作交通工具的材料。
学过⑤药品。
程设⑥生命现象与化学相关。
计活动二：看书回答问题。
板书：化学学科的任务是什么？化学学课研究的内容包括哪些？①生活中的化学知识。
②物质的组成、性质和变革规律。
③化学对社会的影响。
④科学探究的方法。
小结：知识梳理；方法、技巧与规律小结。
九年级化学全册教案(科粤版)
九年级化学全册教案(科粤版)第一章：走进化学世界1.1 化学科学的起源与发展探讨化学科学的起源和发展历程理解化学科学在人类文明发展中的重要地位1.2 化学与生活分析化学物质在日常生活中的应用了解化学物质对健康和环境的影响1.3 化学实验的基本操作学习化学实验的基本操作技能掌握实验安全常识第二章：物质的组成与结构2.1 原子与元素探讨原子的结构与元素的概念分析元素在周期表中的分布规律2.2 化合物与化学键理解化合物的组成与分类探讨化学键的类型与性质2.3 物质的微观结构学习物质的微观结构与性质的关系掌握晶体与非晶体的区别第三章：物质的性质与变化3.1 物质的物理性质探讨物质的物理性质及其分类分析物质的物理变化与化学变化的关系3.2 物质的化学性质学习物质的化学性质及其变化规律理解化学平衡与化学反应速率的概念3.3 物质的鉴别与检验掌握物质的鉴别与检验方法分析化学实验结果的可靠性第四章：有机化学基础4.1 有机化合物的结构与性质探讨有机化合物的结构特点及其性质分析有机化合物的分类与命名规则4.2 有机化学反应学习有机化学反应的类型与机理理解有机化学反应的应用领域4.3 生活中的有机化合物分析生活中的有机化合物的性质与作用探讨有机化合物在食品、药品等领域的应用第五章：化学与能源5.1 能源的分类与利用探讨能源的分类及其利用方式分析能源利用对环境的影响5.2 化学电源学习化学电源的原理与分类理解化学电源在现代科技领域的应用5.3 新能源开发与环境保护探讨新能源的开发与利用前景分析新能源开发对环境保护的意义第六章：化学与材料6.1 材料的分类与性能探讨材料的分类及其性能特点分析不同材料在生活中的应用6.2 金属与合金学习金属的性质与用途理解合金的概念与应用6.3 有机高分子材料分析有机高分子材料的结构与性能探讨有机高分子材料在现代科技领域的应用第七章：化学与健康7.1 食物中的营养物质探讨食物中的营养物质及其作用分析合理膳食的原则与方法7.2 化学元素与人体健康学习人体所需化学元素的种类与作用理解化学元素缺乏与过量的危害7.3 药物与疾病治疗分析药物的分类与作用机理探讨合理用药的原则与方法第八章：化学与环境保护8.1 环境污染与防治探讨环境污染的来源与危害学习环境保护的方法与措施8.2 废气处理与净化分析废气处理的方法与技术理解废气净化设备的工作原理8.3 废水处理与资源化探讨废水处理的方法与技术分析废水资源化的意义与前景第九章：化学实验技能9.1 实验方案的设计与评价学习实验方案的设计方法与原则理解实验评价的方法与标准9.2 实验数据的收集与处理掌握实验数据的收集与整理方法学习实验数据的分析与解释了解实验报告的格式与要求第十章：化学知识综合应用10.1 化学知识在生活中的应用分析化学知识在日常生活中的应用实例理解化学知识对提高生活质量的重要性10.2 化学知识在农业生产中的应用探讨化学知识在农业生产中的作用与意义分析化学肥料、农药的正确使用方法10.3 化学知识在科学研究中的应用学习化学知识在科学研究中的重要作用了解化学研究的前沿领域与发展趋势第十一章：化学实验安全与应急处理11.1 化学实验安全知识学习化学实验室的安全规则和注意事项了解化学实验中常见的安全问题和预防措施11.2 化学实验事故的处理掌握化学实验事故的应急处理方法学习如何应对和处理实验中的意外情况11.3 实验室突发事件的应急预案了解实验室突发事件的应急预案的制定和实施学习如何进行事故的调查和分析，以防止发生第十二章：化学实验设计与创新12.1 实验设计的原则与方法学习实验设计的基本原则和方法掌握如何进行实验方案的设计和优化12.2 实验创新与科学研究探讨实验创新在科学研究中的重要性学习如何进行实验创新和科学探究12.3 实验成果的展示与评价学习如何展示和评价实验成果了解实验成果展示和评价的方法和标准第十三章：化学与信息技术13.1 化学信息资源的利用学习如何利用化学信息资源进行学习和研究掌握化学信息资源的检索和利用方法13.2 化学软件的应用了解化学软件在化学研究和教学中的应用学习如何使用化学软件进行化学计算和分析13.3 化学与网络技术探讨互联网技术在化学领域中的应用学习如何利用网络技术进行化学知识和信息的传播第十四章：化学与社会科学14.1 化学与社会发展分析化学在社会发展中的作用和影响了解化学技术对社会进步的贡献14.2 化学与经济学习化学产业和经济发展的关系掌握化学产品市场和经济分析的方法14.3 化学与伦理探讨化学研究和技术应用中的伦理问题学习化学工作者应遵循的伦理准则第十五章：化学与STSE教育15.1 STSE教育的理念与实践理解STSE教育的理念和目标学习STSE教育在化学教学中的应用方法15.2 化学与可持续发展探讨化学在可持续发展中的责任和作用学习如何通过化学实现可持续发展的目标15.3 化学教育与综合素质培养分析化学教育对培养学生综合素质的影响掌握通过化学教育提高学生综合素质的方法重点和难点解析第一章：走进化学世界重点：化学科学的起源与发展历程，化学物质在日常生活中的应用。
科粤版九年级化学上册教案
科粤版九年级化学上册教案
教案名称：科粤版九年级化学上册教案
教学目标：通过本教案的学习，学生能够掌握以下内容：
1. 精通化学基础知识，并能将其应用到实际生活中；
2. 能够运用化学知识自主探究化学现象；
3. 能够灵活运用化学工具探究化学问题；
4. 可以正确使用化学术语，表达自己对化学的理解和见解。
教学内容：
第一章化学是什么
1.1 化学的概念和发展历程
1.2 化学与我们的生活
1.3 化学知识的获取
1.4 实验室安全与卫生
第二章物质的基本结构和性质
2.1 原子的结构
2.2 原子核的结构
2.3 元素周期表
2.4 化合价和离子
2.5 分子结构
第三章物质的量
3.1 阿伏伽德罗定律
3.2 质量分数与摩尔分数
3.3 摩尔的计算方法
3.4 化学方程式及其应用
第四章电化学
4.1 电解和电沉积
4.2 电化学原理
4.3 电解质溶液的电导
4.4 电池
教学方法：
本课程采用多种教学方法，包括讲述、讨论、实验、探究、辩论等，以使学生能够全面理解化学内容。
教学重点：
课程重点在于学生能够全面掌握化学基本知识。
教学难点：
本课程教学难点在于使学生更好地探究化学现象，培养他们运用化学知识解决问题的能力。
教学效果：
本课程的教学效果将提高学生对化学的认知和兴趣，使他们能够更好地理解化学现象，掌握化学基本知识，并应用到实际生活中。
同时，本教案能够培养学生的解决问题的能力，提高他们的实验能力和创新意识。
九年级_粤教版化学上册_复习提纲-14页文档资料
第一章《大家都来学化学》1．1身边的化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
九年级化学上册第四章生命之源—水复习课教案粤教版
《水》复习教案本章内容涉及的主题：身边的化学物质：水的组成；水的物理性质；硬水、软水；水的净化物质构成的奥秘：表示物质组成的化学式；元素的化合价；根据化学式的计算；化学变化过程中元素不变的观点；简单商品标签标示的某些内容的识别物质的化学变化：质量守恒定律；化学方程式及其书写；根据化学方程式的简单计算化学与社会发展：水资源；水对人类的重大意义；水的污染和水资源的保护科学探究：蒸发操作；探究水的组成；探究化学反应的质量守恒教学目标1．知道地球表面约70%被水覆盖（了解）。
2．能列举出生命、生产、生活中离不开水的一些事实（了解）。
理解水对生命活动的重大意义（应用）。
3．认识水是宝贵的自然资源、水资源污染的原因和危害（理解）。
（1）能说出淡水资源现状。
（2）能够说明造成淡水资源短缺和水资源危机日趋加剧的原因（淡水储量少且分布不均、经济的发展、人口的增加、水的污染等）4．能提出缓解水资源危机、治理水污染的措施或做法（应用）。
（节约用水、治理水污染、开发水资源、水资源调配等）5．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法（理解）。
6．知道自来水生产的基本过程和每个过程的作用（了解）。
7．知道各种饮用水（自来水、纯净水、矿泉水），知道硬水及其危害、软化方法，会用简单的方法区别硬水和软水（了解）。
8．初步学习蒸发操作技能。
知道水的物理性质（了解）。
9．通过电解水实验，认识水的组成，加深对分子、原子概念及化学反应的实质的认识（理解）。
10．了解化学式的含义（理解）。
11．能用化学式表示某些常见化合物的组成（理解）。
12．能说出常见元素的化合价（了解）。
13．能根据化合价写简单物质的化学式，能根据化学式推断元素的化合价,能正确读写简单物质的化学式（理解）。
化学式的意义，常见元素的化合价，化合价与化学式14．能进行有关化学式的简单计算（应用）。
15．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量（理解）。
16．认识质量守恒定律（理解），能说明常见化学反应中的质量关系（应用）。
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[考点一]物质的变化和性质1、物理变化和化学变化的本质区别：。
2、物理性质：不需要就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
3、化学性质：物质在中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。
如铁易（会）生锈、氧气可以（能）支持燃烧等。
[选例1]下列变化过程属于物理变化的是（）A．用谷物、葡萄酿制美酒B．以石油为原料制造药物C．分离液态空气获得氧气D．用生石灰做干燥剂吸水[选例2]下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．石墨棒作干电池电极B．一氧化碳用于炼铁C．稀有气体制成霓虹灯D．铝用于制造导线[选例3]物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（）A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定D．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大[考点二]认识几种基本反应类型5、化合反应：。
A+B =AB分解反应：。
AB =A +B置换反应：M+NX = N+MX (M>N, M=金属单质，N=H或排在M之后的金属单质)6催化剂：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
（如MnO2）[选例4]下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（）A．镁条燃烧Mg+O2 ═MgO2化合反应B．工业炼铁3CO+Fe2O3 ═2Fe+3CO2置换反应C．湿法炼金CuSO4+ Fe═Fe SO4 +Cu 置换反应D．用过氧化氢制备氧气2H2O2═2H2O+O2分解反应[考点三]质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后①原子的没有改变，②原子的也没有变化，所以反应前后各物质的相等。
小结：在化学反应中:一定不变的是：宏观：①②微观：③④⑤；一定改变的是：①②；可能改变的是：分子的数目、元素的化合价。
[选例5]“中国航天，给力中国”．载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气，物质R的化学式是（）A.CO B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3高温点燃[选例6]一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．a=15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D．Z为化合物[选例7]图中“-氧原子”，“-氢原子”，“-碳原子”．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是（）A．物质X是由碳元素和氧元素组成B．X物质中碳、氧元素的质量比是3：8C．每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成D．物质X的相对分子质量是44g[考点四]空气的组成及用途一.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定123.空气的O2测定的化学方程式:；O2的化学性质实验现象：；实验结论：；在实验中进入水的体积小于1/5的原因：；燃烧后集气瓶中剩余的气体是，性质是；实验中红磷（能，否）用木炭、蜡烛、铁丝来代替，为什么？4.空气的污染源：有害气体：、、和烟尘(粉尘和灰尘)。
[选例8]2013年初，严重的雾霾天气使我国中东部地区许多城市遭受了严重污染．下列不属于空气污染物的是（）A．CO2B．CO C．NO2D．PM2.5[选例9]常用右装置来测定空气中氧气的含量．下列认识中正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可以说明N2难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5[考点五]水的组成及净化1、电解水实验可证明：(1)电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的。
(2)结论：①水是由、组成的。
②一个水分子是由和构成的。
③化学变化中，分子，原子。
(3)反应的化学方程式4、水的净化（1）水的净化常用的方法有、、、（都是变化），其中净化效果最好的操作是；常用来吸附异味色素的是，常用作絮凝剂的是。
（2）自来水厂生产水的大致过程：（3）硬水与软水A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：①用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是。
②用蒸发法，有固体残余的是。
C．硬水软化的方法：生活中用；实验室用。
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
[选例10]下列有关水的描述中不正确的是（）A．电解水时在正极产生氧气B．水是由氢原子和氧原子构成的C．可用肥皂水来区分硬水和软水D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏[选例11]洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水．①化学沉降（用明矾），②消毒杀菌（用漂白粉），③自然沉降，④加热煮沸．以上处理过程顺序合理的是（）A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③④②[考点六]碳及碳的化合物一、碳的单质物理性质及用途：1、（C）是自然界中最硬的物质，可用于制、、等。
2、（C）是最软的矿物之一，有优良的，。
可用于制、干电池的、电车的滑块、做铅笔芯等3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
因为碳的性质稳定，常用作墨汁写字的是。
4、C60分子是一种：(填物质类别)以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。
而CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的不同。
[选例12]金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是（）A．碳原子的排列方式相同B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C．物理性质相同D ．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化二、碳及碳的化合物的相互转化[选例13]碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示：（1）物质X 的化学式为 ．（2）写出该图转化关系中①②③的三个化学方程式①③⑤三、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）1）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性： （应用：冶金工业 ）现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
④⑦ ⑧ ③[考点七]燃烧和灭火一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不可)①②③2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①②③3、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的共同点是：4、三大化石燃料:、、（均为混合物、不可再生能源）[选例16]中学生应有一定的安全常识．下列做法不正确的是（）A．室内起火时，立即打开门窗通风B．炒菜时，油锅内以外着火，立即加入青菜灭火C．液化气、煤气泄露起火时，首先关闭气体阀门D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生[考点八]微粒构成物质1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子—、、构成。
2．分子的特性：①；②③。
3．分子是保持物质最小粒子；如保持水化学性质的微粒是，保持铁化学性质的微粒是 ,保持氯化钠化学性质的微粒是。
4.分子是由构成的。
在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。
在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是中的最小粒子。
金属、稀有气体、金刚石等由直接构成。
6．用分子—原子的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物质是纯净，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
[选例17]交警在查“酒驾”时，先请司机打开车窗，若闻到酒精气味；则要求司机必须接受酒精含量的测试．交警能闻到酒精气味是因为酒精（）A．分子间有间隙 B．分子很小 C．分子在不断运动 D．分子可分[选例18]2013年3月在上海和安徽相继发现H7N9型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治H7N9型禽流感，其化学式为C16H28O4N2，下列有关说法不正确的是（）A．达菲由50个原子构成B．达菲由四种元素组成C．达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为48：7：16D．达菲完全燃烧后的产物中有二氧化碳和水[考点九]原子的组成1个单位正电荷。
1、原子：每个电子带1个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和的电量相等，但电性相反，因此原子呈性。
核电荷数＝＝核外⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核（ )决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
[选例19]下列有关原子结构的说法中正确的是（）A．氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）．铬原子序数为24，则中子数和质子数都为24C．氯原子结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl-）D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带有1个单位正电荷[考点十]核外电子分布(1)原子结构示意图，以铝（Al）为例：(2)核外电子的分层排布：第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)(5) 元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。
[选例20]如图，硒被誉为“抗癌大王”．根据提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34C．硒的原子结构示意图中x=4D．硒的相对原子质量是78.96 g[考点十一]离子的形成(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。
如Na+、Cl-、OH-、SO42－等(2)离子的分类：质子数-核外电子=nn>0 离子：带n个单位正电荷离子 n=0 ：带点中性n<0 离子：带n个单位负电荷写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(M n+/-，M表示元素符号，电量为1的可省略不写)，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……[选例21]关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（）A．①③属于金属元素B．①②属于同种元素C．③④是阴离子D．②④是稳定结构[考点十二]相对原子质量：(1)电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上(2)相对原子质量≈＋。
[选例22]今年1月，广西柳州龙江河发生镉污染．但镉是人类的朋友，如制造“镍-镉”充电电池．镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112．下列有关说法正确的是（）A．镉元素为非金属元素 B．镉原子的质量为112gC．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48[考点十三]元素与元素周期表(1)书写：一大二小。