山西省晋中市王禹中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析

山西省晋中市王禹中学2019-2020学年高二化学期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列过程中，属于化学变化的是
A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水
C．干冰气化D．铁锅生锈参考答案：
D
考点：物理变化与化学变化的区别与联系．
分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答．
解答：解：A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；
B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；
C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了物理变化、化学变化，明确化学变化必须有新物质生成是解题关键，题目难度不大．
2. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是
A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+
参考答案：
D
直接观察时，火焰呈黄色，遮盖了钾的浅紫色火焰颜色
3. 有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是（）
A．均为多糖，是天然高分子化合物 B．它们水解产物都是葡萄糖
C．结构不同，互为同分异构体 D．都是葡萄糖以不同方式缩合得到的产物
参考答案：
C
略
4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
参考答案：
B
略
5. 下列各组互为同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙烷和新戊烷
B.乙酸甲酯和甲酸乙酯
C.淀粉和纤维素
D.苯甲醇和苯酚
参考答案：
B
6. 下列实验中，需用水浴加热的是（）
A．实验室制乙酸乙酯 B．银镜反应
C．乙醇氧化制乙醛 D．实验室制乙烯
参考答案：
7. pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的倍.
A. 3
B. 1/3
C. 300
D. 1/1000
参考答案：
D
8. 下列叙述正确的是
A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小
C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大
参考答案：
C
试题解析：只有活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；根据反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反应为熵减的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，△S＜0，则△H＜0，故C正确；△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误。

考点：化学平衡移动、化学反应进行的方向
9. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
参考答案：
略
10. 一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：
2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO + 6H2O，则下列说法错误的是
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO + 6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
参考答案：
A
略
11. 下列物质含有离子键的是
A．C12 B．NaCl C．CO2 D．H2O
参考答案：
B
略
12. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
参考答案：
略
13. 密闭容器中,反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断不正确的是 A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动
C.x+y < z
D.C的体积分数下降
参考答案：
BC
略
14. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是
A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物 B．能发生酯化反应和银镜反应
C．能发生水解反应 D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖参考答案：
C
15. 下列说法中可能正确的是（）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)
C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在
20mL0.01mol·L-1NH4Cl
溶液中的Ksp小
D．AgCl悬浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变成黑色，证明Ag2S比AgCl更难溶
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。

根据实验现象回答下列问题：
(1) 装置A的作用是______________________________
(2) 试管①中发生的主要反应有：
C17H36C8H18+C9H18 C8H18C4H10+C4H8
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。

其可能结构为
( )(答案可能不止一个，下同)
(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。

(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。

列式并计算反应的平衡常数K。

(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A ），n（总）= mol，n（A）= mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
是
，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c （A）为mol·L-1。

参考答案：
（1）升高温度、降低压强（2分）
（2）α(A)=( －1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）
（3）①0.1×；（1分）0.1×（2－）；（1分）
②0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。

0.013（2分）
18. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
已知：
R—CH2OH R—COOH（R表示饱和烃基）
R—OH＋R′—OH R—O—R′＋H2O （R、R′ 表示烃基）
n CH=CH＋n CH=CH（R1~R4表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为。

（2）C的名称为。

（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a. ①的化学反应方程式是。

b. ②的反应试剂是。

c. ③的反应类型是。

（4）下列说法正确的是。

a. C可与水以任意比例混溶
b. A 与1,3-丁二烯互为同系物
c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH
d. N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式
为。

（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式。

a. 分子中只含一种环状结构
b. 苯环上有两个取代基
c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2
参考答案：
（1）CH2＝CH2 （1分）
（2）乙二醇（1分）
（3）
a．CH2—CH＝CH—CH2＋2NaOH CH2—CH＝CH—CH2＋2NaBr （2分）
b．HCl （2分）
c．氧化反应
（4）a、c（2分）
（5）或
19. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与
NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为
（2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示有5种吸收峰③能发生银镜反应。

请写出B的结构简式
（3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。

取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。

利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。

请回答：
①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。

②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。

综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。

③柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。

写出C可能的结构简式________________________________________________________。

参考答案：
（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2分）
（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。

（4）c（5）下
（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

（2分）
（7）51%（2分）。