广东省梅州市水寨中学2018年高二化学模拟试卷含解析

广东省梅州市水寨中学2018年高二化学模拟试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是
2.5mol，则B的反应速率是（）
A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)
参考答案：
C
略
2. 有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构
有 ()
A．4种 B．6种 C．8种 D．10种
参考答案：
A
略
3. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A
C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
D．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A
参考答案：
D
略
4. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）
A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
参考答案：
D
考点：反应热和焓变．
分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、反应分吸收热量，放出热量两种情况，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．
解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ/mol，故B错误；
C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确，
故选D．
点评：本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不
5. 对食物的酸、碱性判断正确的是
A．西瓜是酸性食物 B．猪肉、牛肉是碱性食物
C．巧克力、奶油是酸性食物 D．大米、面粉是碱性食物
参考答案：
C
略
6. 下列反应属于取代反应的是（）
A．甲烷燃烧 B．由甲烷制取氯仿
C．由甲烷制取炭黑 D．盐酸和锌粒的反应
参考答案：
B
略
7. 下列反应属于放热反应的是()
A．NaOH溶于水 B．C＋CO22CO
C．KClO3受热分解 D．Al与稀盐酸反应NaOH溶于水
参考答案：
D
略
8. 木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的食用。

它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：
下列有关木糖醇的叙述中正确的
是（）
A．木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应
B．木糖醇在一定条件下能发生消去反应
C．木糖醇难溶于水，能发生酯化反应
D．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2
参考答案：
B
略
9. 以下有机物命名错误的是( )
A. 1，1，2，2-四溴乙烷
B. 2-甲基-3-丙醇
C. 2-甲基-1，3-丁二烯
D. α-氨基-β-苯基丙酸
参考答案：
B
略
10. 已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ·mol－1。

下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是放热反应
B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol
－
1
D.石墨的燃烧热为：393.5kJ·mol－1
参考答案：
D
11. 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀。

此过程中共消耗水（）
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
参考答案：
C
略
12. 某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。

若用该溶液制取芒硝
（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。

正确的操作步骤
是
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
参考答案：
B
略
13. 在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体15.68L，则混合气体中乙烷的体积分数是
A．0.2 B．0.4 C．0.6 D．0.8
参考答案：
B
略
14. 实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是( )
A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯
D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸．
参考答案：
A
略
15. 4P(红磷s) ===== P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是：（）
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (4分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。

现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl 固体的体积V cm3。

（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由
是
（3）能否用水代替苯，理由是。

（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N A的表达式为。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在
酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O
滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：
（1）KMnO4溶液应装在滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。

（2）矿石中含铁的质量分数为 %（保留到小数点后两位）。

（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是。

参考答案：
（1）酸式
（2）50.82%
（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多
18. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
其平衡常数K和温度，的关系如下：
(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。

(2)该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。

A．B．混合气体中CO浓度不变
(4)在850℃时，可逆反应：
在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

参考答案：
19. （12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）指出下列反应类型A→B，F→G；
（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，
共有种（不考虑立体异构）。

写出任意两种的结构简式、。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；
参考答案：
（2）消去反应取代反应
（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ------- (CH3)2CHCOONa + Cu2O↓ + 3H2O。