2025届山东省德州市化学高二下期末统考模拟试题含解析

2025届山东省德州市化学高二下期末统考模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）
A．氧化铝可用于制造耐火坩埚B．二氧化硫可用来漂白食品
C．氧化铁可用作红色油漆和涂料D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂
2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A．B．C．D．
3、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。

现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）
A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL
4、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）
选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
A Na+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B Fe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
C Ba2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2O
D Al3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
A．A B．B C．C D．D
5、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）
A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B．红磷和白磷
C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3D．NO和CO
6、下列有机物属于脂肪烃的是（）
A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯
7、下列操作或试剂的选择不合理的是
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质
B．可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
8、下列表示不正确
．．．的是
A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子146C
9、下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确
选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式
A Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
B K+、ClO-、SO42-盐酸H++ClO- =HClO
C K+、OH-、Cl-过量SO2SO2+ OH-=HSO3-
D H+、Fe2+、 SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓
A．A B．B C．C D．D
10、室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是
A．0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)
B．pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小
D．CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
11、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)
A．增大B．不变C．变小D．因条件不足无法判断
12、A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
13、下列各项叙述中，正确的是（）
A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6
B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1
C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：
D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素
14、PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）
A．PX的分子式为C8H10B．PX的一氯代物有3种
C．PX与乙苯互为同系物D．PX分子中所有原子都处于同一平面15、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物
B．乙醇汽油是一种新型化合物
C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应
D．食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分
16、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是
A．氯水B．溴化银C．氯化钠D．氢气和氯气混合气
17、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是
A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2 =I2＋2OH-
C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体
18、下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．氧元素基态原子的电子排布图为
19、下列实验操作或说法正确的是
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
20、下列属于碱性氧化物且常温下不．与水反应的是
A．MgO B．NaOH C．SiO2D．Na2O
21、下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2O
B．氨水滴入氯化镁溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓
C．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2O
D．SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH—=== CaSO3↓+H2O。

22、下列表示正确的是
A．Cl-的结构示意图：B．CO2的结构式：O—C—O
C．CH4的球棍模型：D．NH3的电子式
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。

合成F的一种路线如下：
已知：
①+HCN
②B不能发生银镜反应。

③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。

⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。

回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式为________________。

（2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。

（3）F的结构简式为____________。

（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。

（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：
A G H I
反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。

24、（12分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：
（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。

（2）E-F的化学方程式为____________________。

（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。

（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质
的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。

25、（12分）下图是有机化学中的几个重要实验。

图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。

请根据要求填空。

(1)图一中A发生的化学方程式为__________，A的导管应与_______相连(填字母)。

(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。

A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液
(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。

26、（10分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．
（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B、洗涤晶体可选用0℃的苯
C、加热至160℃的主要目的是除去苯
D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．
27、（12分）三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。

I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备
①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。

②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。

③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。

已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:
②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
请回答下列各题:
(1)简达倾析法的适用范围____________。

(2)步骤③加热煮沸的目的是___________。

(3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。

(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。

A．冷水 B．丙酮 C．95%的乙醇 D．无水乙醇
(5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。

a.转移固体混合物
b.关活塞A
c.开活塞A
d.确认抽干
e.加洗涤剂洗涤
II.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。

(6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。

(7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。

(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491)
28、（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
（1）分析该反应并回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为K=____________。

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。

A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)
B．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1mol CH3OH
C．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2））下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：
①该反应的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2温度下的平衡常数：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________________。

（4）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________。

（5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。

甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为__________（填化学式，下同），c 口通入的物质为__________。

②该电池正极的电极反应式为_______________。

29、（10分）回答下列问题：
（1）用“＞”或“＜”填写下表。

第一电离能熔点沸点(同压) 键能
P____S MgO____CaS CF4____SiCl4H－Cl____ H－Br
+6NH4++2NH2OH。

（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO2
4
①N、H、O的电负性从小．到大．的顺序为____。

②NH3分子的空间构型为____。

③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为____（不考虑空间构型）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；
B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；
C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；
D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。

故选B。

【题目点拨】
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。

2、C
【解题分析】
A. 是试管，A不符合题意；
B. 是分液漏斗，B不符合题意；
C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意；
D. 为量筒，D不符合题意；
答案选C。

【题目点拨】
虽然本题通过排除法很容易选出答案，但这并不代表学生就知道蒸馏烧瓶，实际情况是同学通常把蒸馏烧瓶和圆底烧瓶混为一谈。

3、C
【解题分析】
当盐酸与NH3·H2O恰好完全反应，n(HCl)=n(NH3·H2O)，解得消耗盐酸的体积为5mL，此时溶液中
c(NH4Cl)=<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1，而甲基橙变色范围是3.1～4.4，因此溶液不能变色，还需继续加入盐酸降低pH，因此最终消耗盐酸的量大于5mL，故C正确；
答案选C。

4、A
【解题分析】
A.本组离子可以大量共存，在酸性条件下硝酸根具有氧化性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A项正确；
B. ClO-和Fe3+均具有强氧化性，I-具有强还原性，则不能大量共存，B项错误；
C.本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为Ba2++ HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C项错误；
D.本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D项错误；
答案选A。

【题目点拨】
本题将离子方程式的书写正误判断及离子共存结合给题，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：
1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；
3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；
4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；
5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种，如本题的B选项，ClO-和Fe3+均能与I-发生氧化还原反应而不共存。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断离子共存的有效途径。

5、C
【解题分析】
【题目详解】
A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1个CH2，结构相似，属于同系物，不属于同分异构体，故不选A；
B. 红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，不是同分异构体，故不选B；
C. CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故选C；
D. NO和CO分子式不同，不是同分异构体，故不选D。

【题目点拨】
本题考查了同分异构体、同系物、同素异形体等判断，注意明确同分异构体的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

6、A
【解题分析】
A.新戊烷属于脂肪烃，只含C、H元素，为链烃基结构，A正确；
B.氯乙烷含有Cl元素，属于烃的衍生物，B错误；
C.硬脂酸中含有C、H和O元素，属于烃的衍生物，C错误；
D.甲苯中含有苯环，属于芳香烃，D错误；
故合理选项是A。

7、A
【解题分析】
A项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯，故A项错误；
B项，Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；
C项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C项正确；
D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为A。

8、A
【解题分析】
A.次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。

B、C、D等3个选项均正确。

故答案选A。

9、C
A.因为Fe 3+具有强氧化性，I -具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反应2Fe 3++ 2I -= 2Fe 2++ I 2，所以加NaOH 溶液后，不会发生Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓，故A 错误；
B.因为 H ++ClO -HClO 为可逆反应，故B 错误；C 过量SO 2与OH -反应的方程式为：SO 2+OH -=HSO 3-故C 正确；D.因为H +、Fe 2+、SO 42-加入Ba(NO 3)2溶液后发生反应为：4H ++3Fe 2++SO 42-+NO 3-+Ba 2+=3Fe 3++ BaSO 4↓+NO +2H 2O ，故D 错误；答案：C 。

点睛：考查离子共存的知识。

离子共存的条件是：离子之间能发生复分解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生双水解的离子、能形成络合物的离子之间不能共存。

解答此题时抓住这些条件即可。

10、A
【解题分析】分析：A. 等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液中PH>7，一水合氨电离大于铵根离子水解；B. 强碱弱酸盐，水解显碱性；C.=，随CO 2的增多，c(NH 4+)增大；D. 醋酸钠和醋酸等量时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性；
详解：A.0.1mol•L -1HCl 溶液与0.2 mol•L -1氨水等体积混合得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，溶液PH>7说明一水合氨电离大于铵根离子水解，c （NH 4+）>c （Cl -）>c （NH 3•H 2O ）>c （OH -），故A 错误；B. NaClO 2为强碱弱酸盐，水解显碱性，c(Na +)>c(ClO 2-)>c(OH -)>c(H +)，故B 正确；C.=，向氨水中不断通入CO 2，随着CO 2的增加，c(NH 4+)不断增大,不断减小，C 正确；D. 若醋酸过量，反应后溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，并由化学式可知，c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)，D 正确；答案选A. 11、B
【解题分析】
温度不变平衡常数不变，k=c 2(NH 3)·
c (CO)，再充入n (NH 3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时,c (NH 3)=2xmol·L －1,则c(CO)=xmol·L －1，k=c 2(NH 3)· c (CO)=（2x ）2·x=4x 33
4
k ，c (NH 3)是定值，保持不变。

故选B 。

12、C
【解题分析】试题分析：A 、分液操作时，为避免两种液体相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。

B ．蒸馏时，为控制馏出物质的沸点，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，从而得到该温度下的馏分，正确。

C.蒸发结晶一般都不蒸干，应有较多固体时停止加热用余热蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，也可能造成溶质分解从而降低纯度，错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，如果将水倒进浓硫酸，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，正确。

考点：考查实验基本操作。

13、D
A .Br-的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p6，故A错；
B. Na 的简化电子排布式：[Ne]3s1,故B错；
C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；
D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第V A 族，是p 区元素，是正确的，故D正确。

答案选D。

14、A
【解题分析】
A.由结构可知PX的分子式为C8H10，故A正确；
B.PX中有两种H，PX的一氯代物有2种，B错误；
C.PX与乙苯分子式相同，结构不同，PX与乙苯互为同分异构体，而非同系物，故C错误；
D.PX分子中含有2个饱和碳原子，与饱和碳原子直接相连的4个原子构成四面体，所有原子不可能处于同一平面，D 错误；
答案为A。

【题目点拨】
该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。

②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、
键不能旋转以及立体几何知识判断。

③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋
转轴，轴上有四个原子共线。

15、D
【解题分析】A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B. 乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.牛奶中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，C错误；D. 食物纤维素在人体内不能被吸收利用,但是具有促进肠道蠕动等功效,所以是健康饮食不可或缺的一部分,D正确.答案选D.
16、C
【解题分析】
A. 在光照条件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A错误；
B. 在光照条件下溴化银分解生成银和单质溴，B错误；
C. 在光照条件下氯化钠不能发生化学反应，C正确；
D. 在光照条件下氢气和氯气混合气会发生爆炸生成氯化氢，D错误。

答案选C。

【解题分析】
A．灼烧实验使用的仪器有：坩埚，酒精灯，玻璃棒，三脚架，用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒，故A错误；B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B错误；
C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；
D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；
故答案为D。

18、D
【解题分析】2 p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；Ca2+离子有18个电子，基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；氧元素基态原子的电子排布图为1s22s22p4，故D错误。

19、D
【解题分析】A. 提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。

20、A
【解题分析】
A、MgO不溶于水，不与水反应，与酸反应，生成镁盐和水，是碱性氧化物，故A正确；
B、NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱，故B错误；
C、二氧化硅不溶于水，也不与酸反应，不属于碱性氧化物，能够与强碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；
D、氧化钠是碱性氧化物，但能够与水反应生成氢氧化钠，不符合题意，故D错误；
故选A。

21、D
【解题分析】
A.不符合定比组分的组成，正确的是Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，A不正确。

B.氨水属于弱电解质，要用化学式表示，B不正确。

C.硝酸是强电解质，要用离子表示，C不正确。

D.石灰水过量，生成物是正盐，D正确。

【解题分析】
A．Cl-的结构示意图：，故A正确；
B．CO2的结构式：O=C=O，故B错误；
C．CH4的比例模型：，故C错误；
D．NH3的电子式，故D错误；
故答案：A。

二、非选择题(共84分)
23、2++H2O 加成反应
8 或H2，Ni，加热加压O2，Cu，△HCN
【解题分析】
根据分子式知，A为，B中不饱和度=3226
2
⨯+-
=1，B不能发生银镜反应，则B为CH3COCH3，根据信息
③知，C中含酚羟基、且有4种氢原子，结合F结构简式知，C结构简式为，根据信息①知，D 结构简式为（CH3）2C（OH）CN，根据信息④知，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，根据信息⑤知，1 mol F最多可与4 mol NaOH反应，则F为。

（1）A为，B为CH3COCH3，A和B反应方程式为2++H2O，故答案为2++H2O；。