★试卷3套精选★广州市2020届九年级上学期期末统考化学试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、①相对原子质量测定：张青莲，正确；②元素周期律的发现：门捷列夫，错误；③空气中氧气含量测定：拉瓦锡，错误；B、①地壳中含量最多的金属元素：Al，正确；②相对分子量最小的氧化物：H2O，正确；③天然存在的最硬的物质：金刚石，错误；C、①硬水与软水：肥皂水，软水起泡沫多，硬水起泡沫少，正确；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，正确；③水中加入二氧化锰无现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生大量气泡，正确；D、①氧气可用于炼铁、医疗急救，正确；②一氧化碳有还原性，可用来冶炼金属，错误；③二氧化碳可用来灭火、作气体肥料，正确。

故选C。

2．电子消毒橱是饮食行业中常用的设备，其中的臭氧（O3）发生器在消毒过程中，将空气中的氧气转化为臭氧。

下列有关说法中正确的是
A．该设备消毒时发生了物理变化
B．氧气和臭氧在物质分类上都属于单质
C．氧气和臭氧混合在一起得到的是纯净物
D．氧气和臭氧的化学性质相同，物理性质不同
【答案】B
【解析】试题分析：、该设备消毒时将空气中的氧气转化为臭氧，有新物质生成，发生了化学变化，A错误；氧气和臭氧均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故选项B说法正确；．氧气和臭氧是两种不同的物质，混合在一起得到的是混合物，故选项C说法错误；氧气和臭氧是两种不同的物质，分子构成不同，因而化学性质不同，故选项D说法错误．
考点：氧气和臭氧的性质和用途
3．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
【答案】A
【详解】准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。

其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。

4．甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是
A．该反应为分解反应B．甲可能是单质
C．丙、丁两物质变化的质量比为9：10 D．乙一定是这个反应的催化剂
【答案】B
【分析】甲的质量分数减小，甲为反应物，乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，丙的质量分数增加，丙为生成物，丁的质量分数减小，丁为反应物。

【详解】A、甲的质量分数减小，甲为反应物，乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，丙的质量分数增加，丙为生成物，丁的质量分数减小，丁为反应物，则反应为甲和丁生成丙，符合多变一，反应为化合反应，故A不正确；
B、甲的质量分数减小，甲为反应物，则甲可能是单质，故B正确；
C、丙、丁两物质变化的质量比为9%:8%=9:8，故C不正确；
D、乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，故D不正确。

故选B。

【点睛】
物质反应前后质量不变，则该物质可能为催化剂，也可能没参加反应。

5．有四种物质的溶液：①氢氧化钠溶液②硫酸钠溶液③稀硝酸④氯化铁溶液，不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是
A．④③②①
B．④①③②
C．①③④②
D．④①②③
【答案】B
【详解】这四种物质中，④氯化铁溶液为黄色，其它三种物质的溶液为无色，所以首先鉴别出④氯化铁溶液；将④氯化铁溶液滴加到其它三种物质中时，能得红褐色沉淀的是①氢氧化钠；由于稀硝酸呈酸性
可以和碱反应，所以可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧化铁反应，稀硝酸酸可使其溶解；因此鉴别出各物质的顺序是④①③②。

故选B。

6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。

用分子原子的观点解释下列现象，其中不合理的是A．用打气筒给气球打气气球变大—分子体积变大
B．电解水生成氢气和氧气—分子本身发生变化
C．气体可以被压缩储存在钢瓶中—分子间有间隔
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子—分子很小
【答案】A
【详解】A、用打气筒给气球打气气球变大是由于分子的数目增多压强增大的原因，不是分子体积变大，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，水分子离解成氢原子和氧原子，水分子本身发生变化，故B正确；
C、气体可以被压缩储存在钢瓶中说明了分子间有间隔，故C正确；
D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子说明了分子很小，故D正确。

故选A。

7．2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。

下列做法与之相违背的是（）
A．秸秆露天焚烧B．废气达标排放
C．工地洒水除尘D．禁放烟花爆竹
【答案】A
【分析】化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

【详解】A、农作物的秸杆就地焚烧，会产生烟尘和有害气体，做法与主题相违背，故A不正确；
B、废气达标排放不会污染环境，故B正确；
C、工地洒水除尘，可减少空气中可吸入颗粒物的污染，故C正确；
D、禁放烟花爆竹，可减少对空气的污染，故D正确。

故选A。

8．下列化学符号既表示该种元素，又表示该种元素的一个原子，还可以表示该种物质的是（）A．O B．Hg
C．H2D．H2O
【答案】B
【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

【详解】A．O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，氧气属于气态非金属，由分子构成，化学是为O2，故选项不符合题意；
B．Hg可表示汞元素，表示一个汞原子，金属汞是由汞原子直接构成，其化学式可用元素符号直接表示，Hg还能表示汞这一纯净物，故选项符合题意；
C．H2是氢气的化学式，不是元素符号，可表示一个氢分子，H才可以表示氢原子，故选项不符合题意；D．H2O是水的化学式，不是元素符号，表示一个水分子，但不能表示原子，故选项不符合题意。

故选B。

9．我国有着悠久的历史和灿烂的文化。

下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（）
A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海
C．用石块修筑长城D．用糯米酿制黄酒
【答案】D
【解析】A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故不符合题意；
B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故不符合题意；
C、用石块修筑长城过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故不符合题意；
D、用糯米酿制黄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

故符合题意；
故选D
【点睛】
分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

10．要除去CO2气体中混有的少量CO，应采用的方法是
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清石灰水
C．把混合气体通过灼热氧化钢
D．把混合气体在两个容器中互相倾倒
【答案】C
【详解】A、混合气体中二氧化碳含量较多，二氧化碳不支持燃烧，无法点燃，一氧化碳不能去除，选项A方法不恰当，不符合题意；
B、混合气体通过澄清石灰水后，二氧化碳被消耗，一氧化碳不与澄清石灰水反应，无法去除，选项B方法不恰当，不符合题意；
C、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳不被消耗，可以去除一氧化碳，选项C方法恰当，符合题意；
D、混合气体互相倾倒是物理方法，不会有化学变化，一氧化碳不能去除，选项D方法不恰当，不符合题意。

故选C。

【点睛】
除去物质中的杂质时，不得引入新的物质，或者消耗原来物质。

11．如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“y”代表的是（）
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
【答案】A
【详解】A、氧气约占空气体积分数的21%，是空气中含量第二多的气体，符合题意；
B、二氧化碳约占空气体积分数的0.03%，不符合题意；
C、氮气约占空气体积分数的78%，是空气中含量最多的气体，不符合题意；
D、稀有气体约占空气体积分数的0.94%，不符合题意。

故选A。

【点睛】
12．水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（）
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．地球上的总水量很大，淡水量很少
C．电解水得到的H2和O2质量比为2：1
D．液态水变成水蒸气，水分子变大
【答案】B
【解析】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不可以使硬水转化为软水，错误；
B、地球上的总水量很大，淡水量很少，大部分都是海水，正确；
C、电解水得到的H2和O2体积比为2：1，错误；
D、液态水变成水蒸气，水分子的间隔变大，水分子大小不变，错误。

故选B。

13．谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分。

下列属于谷氨酸钠化学性质的是
A．易溶于水
B．略有甜味或咸味
C．白色晶性
D．光照条件下不分解
【答案】D
【解析】根据生活经验和题中信息知，谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分。

A. 易溶于水。

故A正确。

B. 略有甜味或咸味。

故B正确。

C. 白色晶性。

故C正确。

D. 光照条件下不分解。

故D正确。

点睛∶本题主要考查有关谷氨酸钠的知识。

14．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（）
A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
【答案】D
【详解】A、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐
变红，故A 正确；
B 、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应，B 正确；
C 、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C 正确；
D 、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理。

故D 错误。

故选D 。

15．某化学反应的微观过程如下图所示，则下列说法中不合理的是（ ）
A ．该反应属于氧气反应
B ．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：6
C ．物质丁的化学式是H 2O
D ．反应前后氧元素的化合价发生了变化 【答案】B
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有4个氢原子，4个碳原子，10个氧原子，反应后有8个氧原子，4个碳原子，还有4个氢原子，2个氧原子，丁前面的化学计量数为2，丁的化学式是H 2O ，故反应的化学方程式为222
222C H +5O 4CO +2H O 一定条件。

【详解】A 、反应是和氧气发生的反应，属于氧化反应，故A 正确； B 、反应的化学方程式为222
222C H +5O 4CO +2H O 一定条件
，甲、乙两物质参加反应的质量比为
()()226:532=13:40⨯⨯，故B 不正确；
C 、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有4个氢原子，4个碳原子，10个氧原子，反应后有8个氧原子，4个碳原子，还有4个氢原子，2个氧原子，丁前面的化学计量数为2，则物质丁的化学式是H 2O ，故C 正确；
D 、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后二氧化碳和水中氧元素的化合价为-2价，则反应前后氧元素的化合价发生了变化，故D 正确。

故选B 。

16．一定量甲烷（CH 4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、 二氧化碳和水的分子个数之比可能为 A ．1:1:2 B ．2:1:6 C ．2:3:6 D ．3:1:6
【答案】B
【详解】一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的分子个数之比分别为x、y、z，则（x+y）：2z=1：4，则（x+y）：z=1：2，观察选项，故选：B。

【点睛】
化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。

两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。

三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态。

17．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。

将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。

则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>Z>X
【答案】B
【解析】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。

故选B。

点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

18．某粒子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．若x=17，则该粒子是阳离子
B．若x=18，则该粒子是原子
C．若x=19，则该粒子是阴离子
D．该粒子的最外层电子数是18
【答案】B
【解析】由粒子结构示意图可知：
A、若x=17，核电荷数小于核外电子总数，则该粒子是阴离子，A选项说法不正确，不符合题意；
B、若x=18，核电荷数等于核外电子总数，则该粒子是原子，B选项说法正确，符合题意；
C、若x=19，核电荷数大于核外电子总数，则该粒子是阳离子，C选项说法不正确，不符合题意；
D、该粒子的最外层电子数是8，核外电子总数是18，D选项说法不正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】
本题考查微粒结构示意图的区分，通过比较核电荷数与核外电子数的相对大小进行确定：当核电荷数等于核外电子数时，为原子结构示意图；当核电荷数小于核外电子数时，为阴离子结构示意图；当核电荷数大于核外电子数时，为阳离子结构示意图。

19．金被加工成金箔，说明金具有良好的 A ．延展性 B ．导电性
C ．导热性
D ．抗腐蚀性
【答案】A
【详解】金被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。

故选A 。

20．下列关于金刚石、石黑、C 60的说法不正确的是 A ．金刚石、石黑、C 60物理性质不同，但化学性质相同 B ．金刚石、石黑、C 60都是由碳元素组成的 C ．金刚石、石黑和C 60里碳原子的排列方式不同 D ．C 60由碳原子直接构成 【答案】D
【详解】A 、金刚石、石黑、C 60物理性质不同，但化学性质相同，正确； B 、金刚石、石黑、C 60都是由碳元素组成的，正确； C 、金刚石、石黑和C 60里碳原子的排列方式不同，正确； D 、C 60由碳60分子构成的，错误。

故选D 。

二、填空题
21． “假酒中毒”事件时有发生。

“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇［CH 3OH ］，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明、甚至死亡。

根据你的理解，填写下列空白： (1)甲醇的工业制法为：2
3X 2H CH OH 一定条件
，则X 的化学式为____；
(2)工业酒精主要成分是乙醇［C 2H 5OH ］，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛。

我国在某些城市已推广使用乙醇汽油，乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇形成的。

请写出乙醇燃烧的化学方程式_____。

【答案】CO 252
22C H OH+3O 2CO +3H O 点燃
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则X 的化学式为CO 。

（2）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃。

22．图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示_____________ 种元素。

（2）图中A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是___________________ 。

（3）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_______________ 。

（4）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中x的值是__________ 。

（5）硅元素的化学性质与A、B、C、D 中______________（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。

【答案】三AC MgCl214 B
【详解】（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子的总称。

不同元素原子中的质子数不相同，其中A和D的质子数相同，属于同种元素，A、B、C、D粒子共表示三种元素；
（2）最外层的电子数是8（氦为2）达到了相对稳定结构。

由以上示意图可知，具有相对稳定结构的是AC；
（3）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2；
（4）原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+4=14；
（5）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4，B符合要求。

故填：B。

23．有3瓶无色、无味的气体A、B、C，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。

点燃每种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯壁上有水珠出现，而A火焰上方的烧杯壁上没有水珠出现。

（1）A是_______，B、C分别是________中的一种；
（2）请你写出进一步区分B、C的方法：__________。

【答案】一氧化碳甲烷、氢气燃烧后，分别向B、C烧杯注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊者为甲烷，没有变化者为氢气
【详解】（1）甲烷的化学式是CH4，由碳、氢两种元素组成，甲烷燃烧生成二氧化碳和水；一氧化碳由碳、氧两种元素组成，点燃生成二氧化碳，氢气只由氢元素组成，燃烧生成水，故在B、C火焰上方的烧杯壁
上有水珠出现，而A火焰上方的烧杯壁上没有水珠出现，则A是一氧化碳，而B、C分别是甲烷、氢气中的一种；
（2）二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，故进一步区分B、C的方法是燃烧后，分别向B、C烧杯注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊为甲烷，没有变化者为氢气。

24．空气、水是我们赖以生存的重要资源。

（1）空气是由氮气、氧气、_____、二氧化碳及其他气体和杂质组成的。

（2）Cu能与空气中的H2O、O2和_____发生化合反应，生成“铜锈”（主要成分为Cu2（OH）2CO3），化学方程式是_____。

（3）自然水源的水含有许多杂质，需要经过沉降、过滤、吸附、消毒后才能使用。

在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器有_____；用活性炭除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有_____性；生活中常用_____的方法降低水的硬度。

（4）你知道节约用水的方法有_____（写一种即可）。

【答案】稀有气体CO22Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3烧杯、漏斗和玻璃棒吸附煮沸淘米水浇花（合理即可）
【详解】（1）空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体和杂质组成的；
（2）Cu与空气中的H2O、O2和CO2反应生成铜锈；方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；
（3）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）生活中使用节水龙头、洗衣水拖地、洗菜水浇花、及时关闭水龙头都能起到节约用水的目的。

三、实验题
25．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。

实验时，在点燃B处酒精灯之前先通一氧化碳排除装置中的空气，然后继续实验。

之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

（1）B中反应的化学方程式是__________，该反应的还原剂是_________。

（2）实验过程中，C中的现象是_______________，反应的化学方程式是____________。

D处点燃的目的是______________。

（3）对该实验的分析正确的是___________（选填编号）．
a 实验结束时应先熄灭B处酒精灯；
b C中增加的质量与B中固体减小的质量相等；
c 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化。

【答案】CO＋CuO Δ
Cu＋CO2一氧化碳（CO）变浑浊CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 进行
尾气处理，防止污染空气ac
【详解】（1）B中一氧化碳加热条件下还原氧化铜：CO＋CuO Δ
Cu＋CO2，该反应的还原剂是：一氧化碳。

（2）实验过程中，C中的现象是澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；D处点燃的目的是：进行尾气处理，防止污染空气；
（3）
a 、实验结束时应先熄灭B处酒精灯，继续通入一氧化碳，防止铜钡氧化；故选项正确；
b、C中增加的质量大于B中固体减小的质量；故选项错误；
c、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化；故选项正确；
故选：ac。

26．实验室常用如图所示的装置制取气体和进行实验，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出图中仪器b的名称：b为_____。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的收集装置
．．．．是_____。

（3）将实验室制取CO2的发生装置B与图F装置连接，实验过程中F装置中的实验现象是_____，由此得出的结论是_____。

【答案】锥形瓶 C 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭CO2的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧
【详解】（1）由图可知，仪器b的名称是：锥形瓶；
（2）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置是C；
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛熄灭，且二氧化碳的密度比空气大，故下层蜡烛先灭，故填：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；CO2的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧。

四、计算题
27．今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。

他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸
分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应)。

试求：(1)m的值应为_____；
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
【答案】(1)5；(2)75%；(3)7.3%
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全。

【详解】(1)由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故m的值应为5g。

(2)根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故反应的碳酸钙的质量为20g-5g=15g，故实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为
15g
100%=75%
20g
⨯。

(3)设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x
第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，消耗的稀盐酸的质量为150g，反应的碳酸钙的质量为20g-5g=15g。

3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10073
15g150g x ↑
⨯
10073
=
15g150g x
⨯
=7.3%
x
答：实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%，实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【点睛】
=100% 溶质质量溶质质量分数溶液质量
九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．下列露置在空气的溶液因发生化学变化而使溶液的质量减少的是
A ．澄清石灰水
B ．氢氧化钠溶液
C ．浓硫酸
D ．浓盐酸
【答案】A
【详解】A 、澄清石灰水会吸收空气中的二氧化碳气体，生成碳酸钙沉淀和水，由方程式
2223Ca(OH)+CO =+H O
CaCO 44100 可知，每有44份质量二氧化碳参加反应，就会生成100份碳酸钙沉淀，生成沉淀质量大于反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量也随之减小，发生了化学变化，故此选项正确；
B 、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠，即2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，所以溶液质量变大，发生了化学变化，故此选项错误。

C 、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，未发生化学变化，故此选项错误。

D 、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，未发生化学变化，故此选项错误。

故选：A 。

【点睛】
此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题。

2．下列各项：①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 中，在化学反应前后一定不会．．
发生变化的是 A ．①③⑤⑦ B ．②③④⑤ C ．①②⑤⑥ D ．②④⑥⑦
【答案】C
【解析】化学反应前后，原子数目、原子的种类、元素的种类、物质的总质量肯定没有变化，分子数目可能改变；分子的种类、物质的种类一定改变。

故选C 。

3．面粉生产车间严禁吸烟的主要原因是
A ．保护环境
B ．防止火灾
C ．防止爆炸
D ．保护工人免受尼古丁的危害
【答案】C
【详解】面粉车间的空气中充满面粉小颗粒，面粉分散在空气中易燃，又是分布在车间有限空间中，吸烟可导致意面粉燃着有发生爆炸危险。

故选C 。

4．室温下压强超过10GPa 时，氧气的体积骤减，颜色变成深红色。

称为“红氧”。

科学家利用X 射线晶。