河北高一高中化学开学考试带答案解析

河北高一高中化学开学考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A ．含14g 硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2N A
B ．3.9g Na 2O 2晶体中含有0.2N A 个离子
C ．常温常压下，5g
D 2O 含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A D ．3mol H 2和1mol N 2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2N A
2.把6.4 g Na 2CO 3和NaHCO 3组成的固体混合物溶于水配成50 mL 溶液，其中c(Na +)=1.6mol·L -1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A ．2.12 g B ．4.24 g C ．
3.18 g D ．5.28 g
3.在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、Cl ﹣
的溶液中，加入过量的Na 2O 2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是
A ．Al 3+
B ．Fe 2+
C ．Fe 3+
D ．Cl ﹣
4.向Fe 2 (SO 4 ) 3和Al 2 (SO 4 ) 3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量。

下列图象中，能正确表示上述反应
的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5.下列离子方程式正确的是
A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑
B ．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na 2CO 3+2H +=2Na +
+CO 2↑+H 2O
C ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3++4OH -＝AlO
+2H 2O
D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+
+SO 42-=BaSO 4↓
6.将106 g 的Na 2CO 3和84 gNaHCO 3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是 A ．放出CO 2的总量一样多 B ．前者生成的NaCl 是后者的二倍 C ．消耗盐酸一样多 D ．后者消耗盐酸是前者的一半
7.关于反应：HgS+O 2＝Hg+SO 2，下列叙述不正确的是 A ．O 2在反应中作氧化剂 B ．该反应转移了4e －
C ．Hg 是被还原得到的产物
D ．HgS 既是还原剂又是氧化剂
8.在①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是 A ．②③④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．①②④
9.下列对Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 A ．都是白色固体
B ．都是强氧化剂
C ．与酸反应的生成物都是盐和水
D ．都能与水反应形成强碱溶液
10.下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是
A ．H ＋、 K ＋
、 CO 32－、 SO 42－
B ．Fe 3+
、Na ＋
、NO 3－、SO 42－
C ．Mg 2+、Ba 2+
、OH －、NO 3－
D ．K ＋、Mg 2+
、NO 3－、Cl －
11.在逻辑上概念之间存在如图所示关系。

对下列概念之间关系的说法正确的是
A ．纯净物与混合物属于包含关系
B ．化合物与氧化物属于交叉关系
C ．单质与化合物属于并列关系
D ．氧化反应与化合反应属于并列关系
12.设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是
A ．常温常压下，22.4LH 2O 中含有的氢原子数为2N A
B ．17gNH 3与18 g H 2O 所含有电子数均为10N A
C ．2.7 g Al 与足量的NaOH 溶液反应，生成H 2的分子数为0.1N A
D ．1 mol HCl 气体中的分子数与2L 0.5 mol/L 盐酸中的溶质粒子数相等
13.气体的体积主要由气体以下哪些因素决定： ①分子的直径 ②分子的相对分子质量 ③分子间的平均距离 ④气体的物质的量 A ．①② B ．②③
C ．①③
D ．③④
14.对Al 、Fe 二种金属元素，下列说法正确的是
A ．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼
B ．等物质的量的Al 、Fe 分别与足量盐酸反应放出等质量的H 2
C ．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备
D ．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H 2
15.下列说法正确的是
A ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
B ．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
16.下列实验操作中错误的是
A ．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出
B ．萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热
17.下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是
A ．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
B ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
C ．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
D ．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
18.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、计算题
1.取50mL 的Na 2CO 3和Na 2SO 4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL 后，恰好完全反应，过滤得到滤液和1
2.54g 白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g ，并有气体放出。

（1）4.66g 白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g 白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g 所发生反应的离子方程式___________________________；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml ； （3）原混合液中Na 2SO 4的物质的量浓度______；
（4）计算过滤出12.54g 沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。

2.将0.1molMg 、Al 混合物溶于100mL3mol/LHCl 中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH 溶液的过程中，
沉淀的质量m 随NaOH 溶液体积V 变化如图所示：
（1）写出A→B 段反应的离子方程式_____________。

（2）A 点沉淀的总物质的量n= _________________。

（3）欲使Mg 2+ 、Al 3+刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积为多少___________mL ？(写出计算过程，下同) （4）若V 1=60mL ，则混合物中Mg 的物质的量为多少___________？ V 3点所加NaOH 溶液的体积为多少___________mL ？
河北高一高中化学开学考试答案及解析
一、选择题
1.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A ．含14g 硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2N A
B ．3.9g Na 2O 2晶体中含有0.2N A 个离子
C ．常温常压下，5g
D 2O 含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A D ．3mol H 2和1mol N 2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2N A
【答案】B
【解析】A ．二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个硅氧键，含14g 硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2N A ，故A 正确；B ．每个 Na 2O 2微粒中含有2个Na +和1个O 22-，3.9g Na 2O 2晶体的物质的量为0.05mol ，含有0.15N A 个离子，故B 错误；C ． 每个D 2O 含有的质子数、电子数和中子数均为10个，常温常压下，5g D 2O 的物质的量为0.25mol ，含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A ，故C 正确；D ．可逆反应反应物不可能完全转化
为生成物，则3mol H 2和1mol N 2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2N A ，故D 正确；答案为C 。

2.把6.4 g Na 2CO 3和NaHCO 3组成的固体混合物溶于水配成50 mL 溶液，其中c(Na +)=1.6mol·L -1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A ．2.12 g B ．4.24 g C ．
3.18 g D ．5.28 g
【答案】B
【解析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na 2CO 3，500mL 溶液，其中c （Na +）═1.6mol•L -1；则n （Na +）═0.05L×1.6mol•L -1=0.08mol ，n （Na 2CO 3）=0.04mol ， m （Na 2CO 3）=0.04mol×106g/mol=4.24g ，故选B 。

3.在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、Cl ﹣
的溶液中，加入过量的Na 2O 2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是
A ．Al 3+
B ．Fe 2+
C ．Fe 3+
D ．Cl ﹣
【答案】A
【解析】溶液中加入过量的Na 2O 2固体，与水反应生成NaOH 和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe 2+被氧化成Fe 3+，Fe 2+减少；Fe 3+、Al 3+、NH 4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe 3+转化为氢氧化铁，NH 4+转化为一水合氨和氨气，故NH 4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A ．Fe 3+增多，故A 不选；B ．Fe 2+减少，故B 选；C ．Al 3+浓度保持不变，故C 选；D ．加入过量盐酸，Cl -增大，故D 不选；故选C 。

点睛：考查氧化还原反应，把握过氧化钠的性质、发生的离子反应为解答的关键，溶液中加入过量的Na 2O 2固体，与水反应生成NaOH 和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe 2+被氧化成Fe 3+，Fe 2+减少；Fe 3+、Al 3+、NH 4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe 3+转化为氢氧化铁，NH 4+转化为一水合氨和氨气，故NH 4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变，以此来解答
4.向Fe 2 (SO 4 ) 3和Al 2 (SO 4 ) 3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量。

下列图象中，能正确表示上述反应
的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】D
【解析】因横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向Fe 2 （SO 4 ） 3 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，发生Fe 3++3OH -═Fe （OH ）3↓、Al 3++3OH -═Al （OH ）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al （OH ）3+OH -═AlO 2-+2H 2O ，沉淀的质量减少，但氢氧化铁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D 符合，故选D 。

点睛：考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，可能发生的反应根据发生的反应Fe 3++3OH -═Fe （OH ）3↓、Al 3++3OH -═Al （OH ）
3↓、Al （OH ）3+OH -═AlO 2-+2H 2O 来分析。

5.下列离子方程式正确的是
A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑
B ．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na 2CO 3+2H +=2Na +
+CO 2↑+H 2O
C ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3++4OH -＝AlO
+2H 2O
D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+
+SO 42-=BaSO 4↓
【解析】请在此填写本题解析!
6.将106 g 的Na 2CO 3和84 gNaHCO 3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是 A ．放出CO 2的总量一样多 B ．前者生成的NaCl 是后者的二倍 C ．消耗盐酸一样多 D ．后者消耗盐酸是前者的一半
【答案】C
【解析】A ．Na 2CO 3、NaHCO 3各为1mol ，所以放出CO 2的总量一样多，故A 正确；B ．Na 2CO 3、NaHCO 3各为1mol ，与盐酸反应都生成NaCl ，由Na 守恒可知前者生成的NaCl 是后者的二倍，故B 正确；C ．Na 2CO 3、
NaHCO 3各为1mol ，与盐酸反应都生成NaCl ，由Na 守恒可知碳酸钠消耗的盐酸较多，故C 错误；D ．Na 2CO 3、NaHCO 3各为1mol ，与盐酸反应都生成NaCl ，由Na 守恒可知后者消耗盐酸是前者的一半，故D 正确；故选C 。

点睛：考查钠的重要化合物，侧重于化学方程式的计算和判断，可根据物质的组成和性质进行判断，根据题中数据可知Na 2CO 3、NaHCO 3各为1mol ，所以放出CO 2的总量一样多，84gNaHCO 3加热后生成53gNa 2CO 3，为106gNa 2CO 3的一半．盐酸用量多少可根据Na +与Cl -相等判断，前者Na +是后者的二倍。

7.关于反应：HgS+O 2＝Hg+SO 2，下列叙述不正确的是
A ．O 2在反应中作氧化剂
B ．该反应转移了4e －
C ．Hg 是被还原得到的产物
D ．HgS 既是还原剂又是氧化剂
【答案】B
【解析】A ．反应HgS+O 2=Hg+SO 2中O 元素的化合价发生降低，则O 2在反应中作氧化剂，故A 正确；B ．反应中1molHgS 反应，S 元素化合价由-2价升高到+4价，失去6mol 电子，故B 错误；C ．HgS 中Hg 元素化合价降低得到Hg ，被还原得到的产物，故C 正确；D ．HgS 中Hg 元素化合价降低，S 元素化合价升高，HgS 既是还原剂又是氧化剂，故D 正确；故选B 。

8.在①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是 A ．②③④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．①②④
【答案】A
【解析】①Al 与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但Al 为单质，故①不选；②Al 2O 3属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故②选；③Al （OH ）3 属于两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③选；④NaHCO 3属于弱酸的酸式盐，能和硫酸反应生成了数十年钠、二氧化碳与水，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，故④选；故选A 。

点睛：考查元素化合物性质、两性氧化物及两性氢氧化物，比较基础，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，中学常见既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：Al 、Al 2O 3、Al （OH ）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，其中Al 属于单质。

9.下列对Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 A ．都是白色固体 B ．都是强氧化剂 C ．与酸反应的生成物都是盐和水 D ．都能与水反应形成强碱溶液
【答案】D
【解析】A ．Na 2O 是白色物质，Na 2O 2是淡黄色物质，故A 错误；B ．Na 2O 2中O 元素化合价为-1价，在反应中可得到电子，而Na 2O 不行，所以过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠不是，故B 错误；C ．Na 2O 2能和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，氧化钠与酸反应生成盐与水，故C 错误；D ．Na 2O+H 2O=2NaOH ，2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，生成NaOH ，溶液呈碱性，故D 正确；故选D 。

点睛：考查钠的重要化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，Na 2O 2和Na 2O 焰色反应为黄色，其中Na 2O 2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na 2O 为碱性氧化物，与水反应生成NaOH ，以此解答该题。

10.下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是
A ．H ＋、 K ＋、 CO 32－、 SO 42－
B ．Fe 3+
、Na ＋、NO 3－、SO 42－
C ．Mg 2+、Ba 2+、OH －、NO 3－
D ．K ＋、Mg 2+
、NO 3－、Cl －
2－不能在酸性溶液中大量存在，故A错误；B．含有Fe3+的溶液不是无色溶液，为棕黄色，故B 【解析】A．CO
3
－、Cl－在同一
错误；C．Mg2+与OH－结合生成沉淀，二者不能大量共存，故C错误；D．离子组K＋、Mg2+、NO
3
溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，且溶液为无色，故D正确，答案为D。

11.在逻辑上概念之间存在如图所示关系。

对下列概念之间关系的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．单质与化合物属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
【答案】C
【解析】A．只由一种物质构成的是纯净物，由两种或以上物质构成的是混合物，故纯净物和混合物属于并列关系，故A错误；B．由两种或以上元素构成的纯净物为化合物；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物，两者属于包含关系，故B错误；C．只由一种元素构成的纯净物为单质；由两种或以上元素
构成的纯净物为化合物，故单质和化合物属于并列关系，故C正确；D．氧化还原反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化还原反应，故两者属于交叉关系，故D错误；故选C。

点睛：应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从反应的类别看，反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，还可以分为化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。

，下列说法正确的是
12.设阿伏加德罗常数为N
A
A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2N A
B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10N A
C．2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1N A
D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
【答案】B
个，故A 【解析】A．常温常压下，水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的H原子个数不是2N
A
错误；B．17g氨气和18g水的物质的量均为1mol，而氨气和水中均含10个电子，故1mol氨气和1mol水中含有个，故B正确；C．2.7g铝的物质的量为0.1mol，而1mol铝～1.5mol氢气，故0.1mol铝生
的电子数均为10N
A
成氢气0.15mol，即0.15N
个氢气分子，故C错误；D．1molHCl气体中含NA个HCl分子，而盐酸溶液中无
A
个，故D错误；HCl分子，含有的溶质粒子为氢离子和氯离子，故2L0.5mol/L的盐酸溶液中溶质粒子的个数为2N
A
故选B。

13.气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：
①分子的直径②分子的相对分子质量
③分子间的平均距离④气体的物质的量
A．①②B．②③C．①③D．③④
【答案】D
【解析】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．故选D。

14.对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是
A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼
B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2
C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备
D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
【答案】C
【解析】A．铁很容易生锈，铝的活泼性比铁强，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学
反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，故A错误；B．等物质的量的Al、Fe分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是nmol，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为
的质量之比为：3：2，故B错误；
:=3：2，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生H
2
C．氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过氧化物化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，但也不能通过氧化物化合反应直接制备，故C正确；D．铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故D错误；故选C。

15.下列说法正确的是
A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
B．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
【答案】D
【解析】A．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故A错误；B．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故B错误；C．阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如ClO-具有强氧化性性，故C错误；D．氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故D正确；故选D。

16.下列实验操作中错误的是
A．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出
B．萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热
【答案】B
【解析】A．蒸馏时，冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，即冷凝管中冷却水应低进高出，故A 正确；B．萃取时，不发生反应液，溶剂分层，且溶质在不同溶剂中的溶解性差异较大，与密度无关，故B错误；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热，出现大量固体时停止加热，故D正确；故选B。

17.下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是
A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
B．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
C．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
D．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
【答案】A
【解析】A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，悬空正放，防止试剂污染，则滴管尖端与试管内壁不能接触，故A 选；B．过滤操作中，三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则玻璃棒与三层滤纸接触，故B不选；C．过滤时防止液滴飞溅，则漏斗下端管口与烧杯内壁接触，故C不选；D．分液时，防止液体飞溅，则分液漏斗下端管口与烧杯内壁接触，故D不选；故选A。

点睛：考查化学实验方案的平衡，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，特别注意用胶头滴管向试管中滴加液体时，悬空正放。

18.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A ．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A 错误；B ．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B 正确；C ．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C 错误；D ．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D 错误；故选B 。

二、计算题
1.取50mL 的Na 2CO 3和Na 2SO 4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL 后，恰好完全反应，过滤得到滤液和1
2.54g 白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g ，并有气体放出。

（1）4.66g 白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g 白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g 所发生反应的离子方程式___________________________；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml ； （3）原混合液中Na 2SO 4的物质的量浓度______；
（4）计算过滤出12.54g 沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。

【答案】BaSO 4BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O8960.4mol/L1.2mol/L
【解析】（1）过滤、干燥后得到12.54g 白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g ，则硫酸钡为4.66g ，碳酸钡质量为：12.54g-4.66g=7.88g ，稀硝酸溶解碳酸钡的离子反应方程式为BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O ；
（2）根据C 元素守恒可知：n （CO 2）=n （BaCO 3）==0.04mol ，则标准状况下生成二氧化碳的体积为：
V （CO 2）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL ；
（3）根据硫酸根离子守恒可得：n （Na 2SO 4）=n （BaSO 4）==0.02mol ，原混合液中Na 2SO 4的物质的量
浓度为：
=0.4mol/L ；
（4）过滤出12.54g 沉淀后，溶液中溶质为NaOH ，根据钠离子守恒可知：n （NaOH ）=2n （Na 2SO 4）+2n
（Na 2CO 3）=2×0.04mol+2×0.02mol=0.12mol ，混合后溶液的体积为0.1L ，所得滤液中NaOH 的物质的量浓度为：
=1.2mol/L 。

2.将0.1molMg 、Al 混合物溶于100mL3mol/LHCl 中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH 溶液的过程中，
沉淀的质量m 随NaOH 溶液体积V 变化如图所示：
（1）写出A→B 段反应的离子方程式_____________。

（2）A 点沉淀的总物质的量n= _________________。

（3）欲使Mg 2+ 、Al 3+刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积为多少___________mL ？(写出计算过程，下同) （4）若V 1=60mL ，则混合物中Mg 的物质的量为多少___________？ V 3点所加NaOH 溶液的体积为多少___________mL ？
【答案】Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O0.1mol3000.06mol340
【解析】（1）A→B 段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应，离子方程式为Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ； （2）A 点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀Mg （OH ）2、Al （OH ）3，根据原子守恒知A 点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量，为0.1mol ；
（3）欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L×0.1L=0.3mol ，氢氧化钠的体积=
=300mL ；
（4）若V 1=60mL ，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol ，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol ，设镁的物质的量是x ，铝的物质的量是y ，x +y ＝0.1、2x+3y ＝0.24；解得：x=0.06，y=0.04；所以镁的物质的量是0.06mol ，B 点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n （NaOH ）=n （Al ）+n （HCl ）=0.04mol+0.3mol=0.34mol ，所以氢氧化钠的体积=
=340mL 。

点睛：考查镁、铝的性质及图象分析，明确曲线变化方式的反应及拐点时溶液中的溶质是解本题关键，难点是（3）欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，根据盐酸的量计算氢氧化钠的体积；易错点（4）（4）若V 1=60mL ，说明盐酸有剩余，根据氢氧化钠的量计算剩余盐酸的量，从而得出和金属反应的盐酸的量，根据金
属和盐酸之间的关系计算镁的质量，B 点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒计算氢氧化钠的体积。