福建省闽侯第二中学五校教学联合体2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题

福建省闽侯第二中学五校教学联合体2017-2018学年高二化学上学
期期末考试试题
相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na 23 一、单项选择题（每小题3分，共48分） 1.反应C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件
改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.体积不变，充入氮气使压强增大
B. 体积缩小一半
C. 压强不变，充入氮气使体积增大
D.升高温度
2．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图。

下列说法正确的是( )
A ．加入催化剂，减小了反应的热效应
B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率
C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2===H 2O ＋1/2 O 2 ΔH>0
D ．反应物的总能量高于生成物的总能量
3．用石墨作电极,电解1 mol/L 下列物质的溶液,溶液的pH 保持不变的是( ) A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl 4．甲醇脱氢可制取甲醛：CH 3OH(g)
HCHO(g)＋H 2(g)＋Q ，甲醇的平衡转化率随温
度变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是()
A.Q>0
B ．600 K 时，Y 点甲醇的v(正)<v(逆)
C ．从Y 点到Z 点可通过增大压强实现
D ．从Y 点到X 点可通过使用催化剂实现
5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。

下列有关该电池的说法正确的是( )
A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂
△3H 2＋CO ，每消耗 1 mol CH 4
转移12 mol 电子
B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －
－2e －
===2H 2O
C ．电池工作时，CO 2－
3向电极B 移动
D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －
===2CO 2－
3
6.镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2,由此判断错误的是 ()
A.放电时,Cd作负极
B.放电时,NiO(OH)作负极
C.电解质溶液为碱性溶液
D.放电时,负极反应为Cd+2OH--2e-Cd(OH)2
7.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,
N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=180 kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()
A.-386 kJ·mol-1
B.386 kJ·mol-1
C.-746 kJ·mol-1
D.746 kJ·mol-1 8．设C＋CO 22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大
B.同时减小
C.增大，减小
D.减小，增大
9.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。

当反应达到平衡时,下列措施能提高N2转化率的是( )
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
10. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol ,在温度T1 和T2 时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4 )随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是（）
A．10 min内，T1 时υ(CH4 )比T2 时小 B．温度：T1 ＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1 )＜K(T2 )
11.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()
A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)===5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)
12.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将（）
A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能
13. 下列关于水的电离叙述正确的是()
A. 稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小
B. 稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大
C. 稀释NaOH溶液，水的电离程度变小
D. 水升高温度后，H＋浓度增大，K w变大
14．与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+ 浓度相同的是（）
A．50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液B．50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4溶液
C．100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液D．50 mL 0.2 mol/L NH3•H2O
15．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
16．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17．(13分) 25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

（1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是。

①c(H+) ②电离度（α）③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的．
(6)已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数K a1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数K h=_____________。

18．(12分)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

(1)25 ℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完
全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为_____________。

(2)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。

放电时甲醇应从________处通入(填“a”或“b”)，电池内部H＋向________(填“左”或“右”)移动。

写出电池负极的电极反应式___________________。

(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

223
a的数值________。

(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1③根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH＝________。

19. (8分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
① c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)② c(Na+) >c(OH-)= c(CH3COO-)>c(H＋)
③ c(Na+) >c(CH3COO-)> c(OH-)＞c(H＋)④ c (Na+) = c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H＋)
⑤ c(CH3COO-)> c(Na+) >c(H＋)＞c(OH-), 结合离子关系填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，离子浓度的大小顺序符合上述序号______；若溶液中性，离子浓度的大小顺序符合上述序号________；
(2)若溶质为CH3COONa和 CH3COOH，则离子的关系符合上述序号_________。

20. (7分)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为_______,X的物质量浓度减少了________,Y 的转化率为________。

(2)该反应的化学方程式为_______________________________。

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图象如图所示。

则下列说法符合该图象的是________。

A.t1时刻,增大了X的浓度
B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积
D.t1时刻,使用了催化剂
21. (12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_________ 。

(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。

化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。

(4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________。

烧碱的纯度=____________。

（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是
_______________(填序号)。

①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管
③用待测液润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
2017—2018学年第一学期期末高二年段化学学科参考答案
一、选择题：（每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案）
17．(13分)
（1）C (A-).C (H+ )/C ( HA) ,( 2分) （2）5.O ×10
－14
, ( 2分) （3）19:11 ( 2分)
（4）②③⑤⑥ ( 2分) （5）Al 3+
+3H 2O
Al （OH ）3+3H +
，( 2分) 硫酸 ( 1分)
(6) 2.5×10－8
( 2分)
18．(12分) (1)H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ/mol
(2)a 右 CH 3OH ＋H 2O －6e －===CO 2＋6H
＋
(3)391 (4)＋226.7 kJ·mol－1 ( 每空各2分) 19. (8分)
(1). CH 3COONa ③ , ④ (2).③④⑤ ( 每空各2分) 20. (7分)
(1)0.079 mol ·L -1
·s -1
, 0.395 mol ·L -1
, 79.0% ( 每空各1分) (2)X(g)+Y(g)2Z(g) (3)C 、D 每空各2分
21. (12分)
(1). 100mL 容量瓶胶头滴管 (2). 甲基橙 (3) 锥形瓶中溶液颜色的变化( 每空各1分),当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点( 2分)
(4). 0.4020 mol ·L -1
80.4% (5).①② ( 每空各2分)。