第3课时 元素周期表和元素周期律的应用(课后作业)

第3课时元素周期表和元素周期律的应用（课后作业）
1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相
2．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确
的是()
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
3．下列叙述不正确的是()
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C．氟化氢是最稳定的气态氢化物
D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
5．某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是()
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
6．已知X n－、Y n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是()
A．离子半径大小关系是X n－<Y n＋
B．Z一定是稀有气体元素的原子
C．原子序数关系是Z>Y>X
D．原子半径关系是Y<X
7．X、Y、Z、W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。

②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。

③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。

则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为()
A．W>Y>X>Z B．Z>Y>W>X
C．X>Y>Z>W D．Z>X>Y>W
8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力
b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
能量要
远远大于失去第一个电子所需的能量？
_____________________________________________________________________②表中X可能为以上13种元素中的______(填写字母)元素。

用元素符号表示X和j
形成化合物的化学式________________________________________。

③Y是周期表中的______族元素。

④以上13种元素中，_____(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。

9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是_____
10．依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示的元素化学性质变化规律。

(1)该表中元素化学性质的变化表明()
A．同周期元素的性质是相似的
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．量变到一定程度时必然引起质变
(2)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹之间连接的一条分界
线，我们能从分界线附近找到()
A．耐高温材料B．新型农药材料
C．半导体材料D．新型催化剂材料
(3)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号
暂用X代替)，关于它的推测正确的是()
A．这种原子的中子数为167
B．它位于元素周期表中第六周期
C．这种元素一定是金属元素
D．这种元素的原子易与氢化合
课后作业
1．B2．C3．D4．B5．D6．B7．D8．(1)①④(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难②a Na2O或Na2O2③ⅢA④m
9．(1)146C(2)(3)Cl b
(4)H2CO3弱酸性
10．(1)CD(2)C(3)AC。