河北省承德市高一上学期期中化学试卷(II)卷

河北省承德市高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾．推测BaO2的名称为（）
A . 氧化钡
B . 过氧化钡
C . 超氧化钡
D . 无法确定
2. （2分）生产、生活中离不开各类化学物质．下列化合物中属于碱的是（）
A . 烧碱
B . 纯碱
C . 石灰水
D . 生石灰
3. （2分） (2016高一上·秦安期中) 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A . 分子数相等
B . 原子数相等
C . 体积相等
D . 质量相等
4. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列根据实验现象所得出结论中，一定正确的是（）
A . 无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl﹣
B . 无色溶液焰色反应呈黄色．结论：试液是钠盐溶液
C . 无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2
D . 某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3
5. （2分）一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρg/cm3 ，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 氦原子的相对原子质量是
B . 氦气的摩尔质量是（ρVm） g/mol
C . m g氦气所含质子数是
D . m g氦气的物质的量是
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 右列图标均与燃烧和爆炸有关
B . 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素
C . 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行
D . 捕获工业排放的CO2 ，既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （）
A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子
B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NA
D . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
8. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）
A . 它是副族元素
B . 它是第六周期元素
C . 它的原子核内有63个质子
D . 它的一种同位素的核内有89个中子
9. （2分）用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为 1mol
B . 常温常压下，106 g Na2CO3 含有的 Na＋离子数为 2NA
C . 室温下，1NA个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L
D . 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
10. （2分） (2017高一上·奉新期末) 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）
A . 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
B . 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀
C . 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流
D . 定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小
11. （2分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A . 2F2+2H2O═4HF+O2
B . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D . MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
12. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。

若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH 溶液恰好中和完全。

蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（）
A . 只含有a
B . 只含有 b
C . 必含有b
D . 一定有a、b和c
14. （2分）工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ，同时放出CO2。

下列说法错误的是（）
A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1
B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2
C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子
D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物
15. （2分） (2017高一下·武汉期中) 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（ I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）
A . I是一种新元素
B . I的摩尔质量为131g
C . I和 I互为同位素
D . I中子数与质子数之差为74
16. （2分）下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）
A . NH3属于弱电解质
B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)
D . 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变
17. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列实验操作中错误的是（）
A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C . 可用CCl4萃取溴水中的溴单质
D . 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
18. （2分）(2016·上海) 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）
A . 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B . 操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠
C . 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D . 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
19. （2分）下列物质中含有原子个数由大到小排列正确的是（）
①0.1molH3PO4 ②10.6g碳酸钠③标况下11.2L 氦气（气）④4℃时的9mLH2O
A . ①②③④
B . ④①②③
C . ④②③①
D . ②④③①
20. （2分）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）
A . 1s22s22p63s1
B . 1s22s22p63s23p64s1
C . 1s22s22p63s2
D . 1s22s22p63s23p64s2
21. （2分）(2018·兰州模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。

文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。

”下列对其解释不合理的是（）
A . 文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程
B . 用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大
C . 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
D . 文献②中使用火药的产物会污染环境
22. （2分） (2016高三上·江西开学考) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）
A . 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
B . 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
C . 元素C、
D . E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
23. （2分） (2017高一上·西安期末) 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（）
A . 胶体是一种分散系，属于混合物
B . 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象
C . 胶体粒子直径介于1nm﹣100nm
D . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
24. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.3mo l·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9mol
B . 10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为
0.35mol·L－1
C . 用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1
D . 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
25. （2分）相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（）
A . 体积相同
B . 碳原子数相同
C . 分子数相同
D . 质量不相同
二、解答题 (共5题；共33分)
26. （8分） (2017高一上·南宁期中) 根据要求填下列装置的序号：
（1）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选________，操作名称为________．
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________．
（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2 ，选________，操作名称为________．
（4）用自来水制取纯净水，选________，操作名称为________．
27. （8分） (2015高三上·博兴开学考) 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1） 2.3g 乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量________，其中所含官能团羟基的电子数为________．
（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为________．
（3） 100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42﹣）=________．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣，此氯化物的摩尔质量为________．
（5） 6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为________ g，转移的电子数目为________．
28. （3分）为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如下图所示的装置。

（1）装置A的名称是________。

（2）该实验装置检查气密性的方法是________。

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有________
a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应
C.烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A
29. （9分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）．
A . 溶液中HCl的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中Cl﹣的数目
D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶________
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线________
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度________．
30. （5分）
（1）Ⅰ.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。

利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________ （保留两位有效数字）；
（2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。

以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。

若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？________ （填“正常”或“不正常”）
（3）Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算
溶液中CuCl2的物质的量为________；
（4）要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液________mL；
（5）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共5题；共33分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、
29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、。