河北省2019年高三上学期开学化学试卷

河北省2019年高三上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是（）
A . 卢瑟福
B . 波尔
C . 汤姆生
D . 道尔顿
2. （2分）下列有机物属于烃的是
A . C2H5OH
B . CCl4
C . C2H6
D . CH3COOH
3. （2分）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）
A . 蒸发、过滤、分液、蒸馏
B . 蒸发、分液、过滤、蒸馏
C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液
D . 蒸发、蒸馏、分液、过滤
4. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 摩尔质量的单位是g•mol﹣1
B . 水分子的电子式：
C . 过氧化钠必须密闭保存
D . 加碘食盐中添加的一般是KIO3
5. （2分） (2015高二下·福州期中) 能用键能大小解释的是（）
A . 稀有气体一般很难发生化学反应
B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气
C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高
6. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（）
A . Cl2
B . Na2O2
C . H2O2
D . MgCl2
7. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）
A . 124g P4含有的P﹣P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）
B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑
C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
D . 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣
8. （2分） (2018高三上·顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所
示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。

下列说法正确的是（）
A . 11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B . 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C . 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D . 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
9. （2分） (2017高二上·淮北期中) 下列各组变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是（）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ③④
10. （2分） (2018高一上·北京期末) 、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断错误的是（）
A . 加入KSCN溶液一定不变红色
B . 溶液中一定含有
C . 溶液中一定含有
D . 剩余固体中一定含有
11. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、ClO﹣
B . Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣
C . 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
D . c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
13. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．
A . ②⑤⑨
B . ①②⑤⑦⑨
C . ②④⑤⑥⑦⑨
D . 全部正确
14. （2分）(2017·天津) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D . 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
15. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁
B . 金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性
C . 符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质
D . 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点
16. （2分）如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列
说法错误的是（）
A . 酸性：HF＞CH3COOH＞HCN
B . 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙
C . 当加入10mLNaOH溶液时，c（CN﹣）＞c（CH3COO﹣）
D . 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
17. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A . Na Na2O2 Na2CO3
B . MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
D . SiO2 SiCl4 Si
18. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）
A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=
C . 该反应的正反应是吸热反应
D . 增大CO2浓度，平衡常数增大
19. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol ﹣1
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
20. （2分）葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（）
A . 该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
B . 葛根素的分子式为C21H22O9
C . 该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应
D . 一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2
21. （2分）按下列实验方法能达到要求的是（）
A . 用分液漏斗分离醋酸和水的混合物
B . 用酒精萃取碘水中的碘
C . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
D . 用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许
22. （2分） (2016高一下·龙海期中) 用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）
选项①中物质②中物质预测现象
A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色
B CCl4液溴①中变橙色
C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟
D NaAlO2溶液浓硝酸 A 中有白色沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分） (2016高一下·扶余期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长
时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）
A . 放电时负极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B . 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
C . 充电时阴极附近溶液的碱性增强
D . 放电时正极反应式为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
24. （2分） (2017高二上·万州期末) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ，一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）
A . x＞y
B . x＜y
C . x=y
D . 不能确定
25. （2分）(2012·海南) 25℃时，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）
A . a=b
B . a＞b
C . c （A﹣）=c（Na+）
D . c （A﹣）＜c（Na+）
二、解答题 (共7题；共47分)
26. （9分） (2018高二上·河北期中) Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L 的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。

实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。

（2）500℃该反应的平衡常数为________（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。

A . 在原容器中再充入1mol H2
B . 在原容器中再充入1molCO2
C . 缩小容器的容积
D . 使用更有效的催化剂
E . 将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v
（正）________ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ、一定条件下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。

若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：
①a、b应满足的关系是________；②a的取值范围是________。

27. （7分） (2016高二下·包头期中) 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为________溶液的PH变化情况是由________到________（选填“大”“小”）（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先________后________（选填“大”“小”或“不变”）
（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是________，此时溶液中离子浓度的大小顺序是________．
28. （5分） (2016高三上·黑龙江期中) 有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：
①H+移向________极（填“a”或“b”），c极的电极名称是________，
②a极发生的电极反应式为________．
③c极发生的电极反应式为________．
④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重________ g．（装置中气体的溶解性忽略不计）
29. （8分） (2015高二上·河北开学考) 已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
元素原子结构特征或有关物质的性质
A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B其单质是空气中含量最多的物质
C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
（1）元素F在元素周期表中的位置是________．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是________．（2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是________（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为________，分子的空间结构为________．A 与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为________．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）
30. （7分）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L﹣1 ．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对其含量进行测定．
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________．
（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________．
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管
中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________．
①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g•L﹣1．
31. （4分） (2016高一下·南昌期中) 在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A 由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E 是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．
完成下列问题：
（1）
写出A的化学式________．
（2）
组成F的元素在周期表中的位置________．
（3）
B中存在化学键为________．
（4）
反应①的化学方程式：________．
32. （7分）(2018·金山模拟) 有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：
完成下列填空：
（1） A中官能团的名称是________；C物质的结构简式是________。

（2）反应③的条件是________；反应④的类型是________。

（3）写出反应⑥的化学方程式：________。

（4）如何检验反应②中的A是否完全转化？________。

（5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：
）________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共7题；共47分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、
31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、。